第二节 富集在海水中的元素--氯 知识点题库

（1） 如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是　 ．

（2） Na₂FeO₄溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为 

（3） 工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂ ， 同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO₃^﹣+2Cl^﹣+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．

①写出第二步反应的离子方程式　 　．

②工业生产时需在反应物中加少量Cl^﹣ ， 其作用是 ．

③生产中会发生副反应ClO₃^﹣+Cl^﹣+H⁺﹣Cl₂↑+H₂O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为3/73，则起始投料时CH₃OH与NaClO₃的物质的量之比为 

（4）

已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO₂也可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂ ， 其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：

①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置 ；

②C中应装的试剂为　 ．C中发生反应的化学方程式为： 

（1） 工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）有关化学反应方程式为．

（2） 漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．

（3） O₃与Cl₂具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O₃与L Cl₂的消毒能力相当．

（1） 连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接；接；接；接．

（2） 在制备氯气的发生装置中，用到的玻璃仪器除酒精灯外，还有．

（3） 写出用如图装置制备氯气的离子方程式：

（4） A、B两组同学分别用两种方法制取氯气：A组用含146g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；B组用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气的物质的量的关系为AB（填“＞”、“＜”或“=”）

（5） 实验中饱和食盐水的作用是：

（6） 写出氯气尾气吸收的化学方程式：．

（7） 如何验证氯气已经收集满？

（1） ①写出乙炔的结构式；②写出水玻璃中溶质的化学式。

（2） 写出二氧化锰与浓盐酸共热反应的化学方程式：。

（1） 25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分别在三 者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示：

①已知HClO的杀菌能力比ClO^-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是。

②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为。

（2） ClO₂是一种新的消毒剂，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂ ， 写出该反应 的化学方程式。

（3） 工业上还可用下列方法制备ClO₂ ， 在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO₃ ， 然后与盐酸反应得到ClO₂ ． 电解时，NaClO₃在极（填阴或阳）生成，生成 的电极反应式为。

（4） 一定条件下，在水溶液中 1mol Cl^-、1mol （x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图2所示：

①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是（填离子符号）。

②B→A+D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。

（1） 仪器a的名称是。

（2） A中反应的离子方程式是，D中反应的化学方程式是。

（3） 反应开始时，先点燃处的酒精灯(填“A”或“D”)。

（4） 若无B、C两装置，所得产物中可能含有的杂质是(写化学式)。

（5） F中碱石灰的作用是(写2点)。

（1） K₂FeO₄ ， 其中铁元素的化合价为。

（2） 写出装置A中制备Cl₂的化学方程式： 。

（3） 装置D中发生的化学反应方程式。

（4） 8.7 g MnO₂和足量的浓盐酸反应，求生成Cl₂的体积为升(标准状况下)

（1） 利用下图装置制备“84”消毒液。

①盛放浓盐酸的仪器名称为，该仪器使用前应先进行的操作为。

②装置甲中制备氯气的离子方程式为。

③装置乙中盛放的药品为，若无此装置造成的后果为。

（2） “84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因：

①NaClO＋H₂O＋CO₂=NaHCO₃＋HClO；

②。

（3） 某兴趣小组通过实验测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。

NaClO溶液浓度(mg/L)	不同pH下的细菌杀灭率(%)
	pH=4.0	pH=6.5	pH=9.0
250	98.90	77.90	53.90

①NaClO溶液呈碱性的原因为(用离子方程式表示)。

②调节NaClO溶液pH时不能选用清厕灵(含HCl)的原因为。

③结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力 (填“强于”“弱于”或“相当于”)NaClO的杀菌能力。

（1） 氯水呈黄绿色，说明其中含有（填化学式）。

（2） 实验一的现象表明，氯水具有酸性和性。

（3） 氯气与水反应的化学方程式为。

（4） 用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因。

（5） 实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。、。

（6） （实验四）

进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。

（实验五）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。

写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式。