第二节 富集在海水中的元素--氯 知识点题库

（1） 工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，理论上每转移1mol电子，生成的氯气在标准状况下的体积为L，工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式．

（2） 实验室用MnO₂与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式，若用100mL 12mol•L^﹣1的浓盐酸与足量的MnO₂反应，则生成的氯气在标准状况下的体积6.72L（填“＞”、“＜”或“=”）．

（1） 步骤I中将卤水酸化，再通入Cl₂ ， 是为了防止Cl₂与碱反应，写出Cl₂与碱反应的离子方程式。

（2） 步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是。

（3） 实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_____性质有关（填写序号）。

（4） 步骤II中将吹出的溴蒸汽用纯碱溶液吸收时还有CO₂生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：。

（5） 步骤II中通入热空气吹出的Br₂用纯碱溶液吸收前先经过NaBr溶液，其目的是。

（6） 步骤III中蒸馏出工业溴后残留液的主要溶质是。

（7） 步骤III中若使用硝酸酸化，缺点是。

（1） I. 甲小组的同学用如图装置制备干燥纯净的Cl₂ ， 并进行性质实验。

装置A中制取氯气，三种玻璃仪器的名称分别是酒精灯、和，反应的化学方程式为。该反应中盐酸体现了（填字母）。

a．氧化性     b．还原性      c. 酸性      d. 碱性

（2） 装置B的作用是。

（3） 装置C中盛放的是，目的是除去水蒸气。

（4） 装置D可以用作不同的用途。

a. 若装置D用于收集Cl₂ ， 请将图中装置D的导气管补充完整。

b. 若装置D中放入湿润的蓝色石蕊试纸，可以看到的现象是。

（5） II. 乙小组的同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验。

实验进行一段时间后，取少量试管①中的溶液，检验其中有Cl^-的方法是。

III. 甲、乙两个小组的同学都用到了NaOH溶液，目的是，反应的离子方程式为。

（1） ①写出漂白粉有效成分的化学式：；

②写出乙炔的结构式：。

（2） 写出实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气的离子方程式：。

（3） 写出制备聚丙烯的化学方程式：。

（1） 写出 的电子式；

（2） 用电子式表示 的形成过程；

（3） 写出 的结构式，它的空间构型为；

（4） 写出铜和浓硫酸反应的化学方程式；

（5） 写出实验室用 代替 制氯气的离子方程式。

（1） 打开分液漏斗上端活塞的作用是，装置A中发生反应的化学方程式为。

（2） 实验开始时，正确的操作顺序为(用下列序号排顺序)。

①点燃装置A处酒精灯②点燃装置D处酒精灯③打开分液漏斗活塞

（3） 装置B中试剂的作用是，装置F中冷凝水的方向是从端进(填“a”或“b”)。

（4） 若没有装置C(其他均相同)，则D中发生的主要副反应的化学方程式为：。

（5） 该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为。

（6） H为尾气处理，请写出反应的离子方程式。