第二节富集在海水中的元素--氯知识点题库

在硬质玻璃管中的A，B，C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如图所示）．向左端导入Cl₂ ，在B处加热，可观察到A处棉球呈色，B处棉球呈色，C处棉球呈色．将试管冷却后，在B，C之间的玻璃壁上有色的，这是因为．

我国从1994年起推出全民食用加碘盐工程，一般在食盐中添加碘酸钾（KIO₃）．

请回答下列问题：

（1）成人如果长期缺碘，会引起的病症是　　（填字母）．
A．佝偻病 B．甲状腺肿大 C．夜盲症
（2）在瘦肉、胡萝卜、海带中，富含碘元素的是
（3）用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液可检验食盐中是否含有碘酸钾，反应的化学方程式为：5KI+KIO₃+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O则此反应中的氧化剂是　（填化学式），检验加碘盐时可观察到的实验现象是

研究小组用如图装置制取Cl₂ ，证明产生的气体中含有HCl．

（1）仪器A的名称为；A中反应的离子方程式为；
（2）甲同学将A中产生的气体通入如表溶液：
实验序号
试剂
现象
a
紫色石蕊溶液
b
AgNO₃溶液
出现白色沉淀
①实验a中的现象为；
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是（填字母序号）；
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因；
（4）已知：2S₂O₃²^﹣+I₂═S₄O₆²^﹣+2I^﹣ ．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．
I．测定X中溶解的Cl₂ ．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L^﹣¹ Na₂S₂O₃溶液滴定生成
的I₂ ，达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl₂全部还原为Cl^﹣ ，再用0.10mol•L^﹣¹ AgNO₃溶液滴定所得溶液中的Cl^﹣ ．
①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是；
②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol•L^﹣¹ AgNO₃溶液的体积应大于 mL（用含V的代数式表示）．

类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是（）

A . 由Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂所以F₂也能与KBr溶液反应置换出Br₂ B . 常温下，由Cu+4HNO₃_（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂^↑+2H₂O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO₂ C . 由Cu+Cl₂ $\text{[math]}$ CuCl₂ 所以Cu+I₂ $\text{[math]}$ CuI₂ D . 由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中

下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）

A . Cl₂能与金属活动性顺序表中大多数金属反应 B . N₂是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO₂ C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl₂+6OH^﹣ $\text{[math]}$ 5Cl^﹣+ClO₃^﹣+3H₂O，请回答下列问题：

（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是．
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为；大试管内发生反应的离子方程式为．
（3）饱和食盐水的作用是；冰水的作用是．
（4）在制取Cl₂时，实验室中若无MnO₂ ，可用KMnO₄粉末代替，发生下列反应：2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，则可选择的发生装置是（填序号）．

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）

A . Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 B . SO₂和湿润的Cl₂都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 C . H₂CO₃的酸性比HClO强，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO D . 根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO₂ ，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO₂

如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO₂的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：

（1）烧瓶中反应的化学方程式是．
（2）装置B中盛放液体是，气体通过装置B的目的是．装置C中盛放的液体是，气体通过装置C的目的是．
（3）烧杯E中盛放的液体是．
（4）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H₂O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置．
（5）当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的氯气的物质的量为mol，生成的氯气用0.5mol/L的NaOH溶液L．

下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是：

选项	X	Y	Z	M
A	FeS₂	SO₂	SO₃	O₂
B	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃	CO₂
C	Cl₂	FeCl₃	FeCl₂	Fe
D	AlO₂^﹣	Al（OH）₃	Al³⁺	NaOH

（　　）

A . A B . B C . C D . D

下列说法中，正确的是（）

A . 过量的Fe与Cl₂反应生成FeCl₂ B . NaHCO₃固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火 C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理 D . 硫酸亚铁通常用作净水剂、消毒剂

水合肼(N₂H₄·H₂O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO $\text{[math]}$ 2NaCl+NaClO₃

（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

A . 容量瓶 B . 烧杯 C . 移液管 D . 玻璃棒
（2）装置I中发生的离子反应方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用为；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的
【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示
（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N₂H₄·H₂O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
（4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol·L^-1的I₂溶液滴定。已知: N₂H₄·H₂O + 2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O。
①滴定时，可以选用的指示剂为；

②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N₂H₄·H₂O的质量分数为。

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物 B . 对“地沟油”进行分馏可得到汽油 C . 漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效 D . 氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用

检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 ( )

A . 向某溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，证明有Cl^- B . 向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl₂ 溶液产生白色沉淀，证明有SO₄^2- C . 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO₃^2- D . 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH₄⁺

下列实验方案能达到目的的是（）

A . 用乙醇萃取碘水中的碘单质 B . 用品红溶液鉴别SO₂和CO₂ C . 用NaOH溶液除去Cl₂中的HCl D . 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH

实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，所需实验装置如图所示

（1）写出装置中发生反应的程式
（2）连接上述仪器，仪器的正确连接顺序是 a→
（3） NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）
（4）将干燥的 Cl₂ 依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条，可观察到的现象是，得出的结论是
（5）实验结束后，取少量 E 装置中的溶液于烧杯中，加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体，试写出生成该气体的离子方程式

下列有关实验室制取及收集氯气的装置正确的是( )

A .

B .

C .

D .

下列由实验现象得出的结论正确的是（）

	操作及现象	结论
A	向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	溴水与苯发生取代反应而褪色
B	向NaI溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡静置，下层呈紫色	I^－还原性强于Cl^－
C	湿润的淀粉KI试纸伸入某红棕色气体中，试纸变蓝	该气体一定为NO₂
D	在无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体	乙醇是弱电解质

A . A B . B C . C D . D

下列说法正确的是（）

A . 液溴需贮存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，并进行水封 B . 洗净的滴定管和容量瓶应放入烘箱中烘干 C . 可以将高锰酸钾固体和无水乙醇放在一个药品柜里保存 D . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^－ B . 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O C . 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^－=AlO₂^－+H₂↑ D . 金属铝溶于盐酸中：Al+2H⁺=Al³⁺+H₂↑

下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是（）

A . 钠与氧气反应条件不同，产物不同 B . 氯气、液氯和氯水是同一种物质 C . 二氧化氯、次氯酸钠都具有漂白和消毒作用 D . Na₂CO₃碱性较强，其热稳定性强于NaHCO₃

实验序号	试剂	现象
a	紫色石蕊溶液
b	AgNO₃溶液	出现白色沉淀

第二节 富集在海水中的元素--氯 知识点题库

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