第二节富集在海水中的元素--氯知识点题库

今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体（n mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系（溶液体积变化忽略不计）（）

A . 甲=乙>丙 B . 甲>丙>乙 C . 丙>甲=乙 D . 乙>丙>甲

现在加碘盐中加入的是（　　）

A . 碘单质 B . 碘酸钾 C . 碘化钾 D . 碘化银

下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是（）

A . AlCl₃ B . FeCl₂ C . FeCl₃ D . CuCl₂

自来水厂常将氯气通入水中杀菌消毒．

（1）请写出氯气与水反应的化学方程式：．
并据此推断氯水中主要含有的离子是；含有的分子是（均填写化学式）．
（2）写出氯气与水反应的产物中发生电离的电离方程式．
；．
（3）写出久置氯水漂白作用会明显减弱的原因的化学方程式：．
（4）向氯水中加入试剂，既能促使氯气与水反应的化学平衡向正反应方向移动又可增加次氯酸的量．

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．

Ⅳ．…

（1） A中产生的是黄绿色气体，其电子式是，在该反应中浓盐酸表现了性和性．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．
（3） B中溶液发生反应的离子方程式是．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是．
（5）过程Ⅲ实验的目的是．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱．

下列有关氯气的叙述中不正确的是（）

A . 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 B . 可用向下排空气法收集氯气 C . 氯气能溶于水 D . 氯气是一种有毒气体

CO₂、MgO、Na₂SO₄溶液、Ba（OH）₂溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（）

A . 3个 B . 4个 C . 5个 D . 6个

根据Cl₂通入不同溶液（或水）中的实验现象，所得结论错误的是（）

选项	溶液（或水）	现象	结论
A	蒸馏水	溶液呈浅黄绿色	氯水中存在Cl₂分子
B	品红溶液	溶液褪色	Cl₂有漂白性
C	AgNO₃溶液	产生白色沉淀	氯水中存在Cl^-
D	Na₂S溶液	产生淡黄色沉淀	Cl₂有氧化性

A . A B . B C . C D . D

化学探究学习小组的同学用下图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。

回答下列问题：

（1）装罝A中制取Cl₂的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，该反应中体现了HCl的性质。
（2）装罝C中发生反应的离子方程式为，反应后溶液中含有的具有氧化性的含Cl元素的分子有。
（3）实验结束后，测得装罝D溶液中存在大量SO₄^2-。Cl₂通过装置D溶液时发生反应的离子方程式为。
（4）装置F的作用是，该装罝中发生反应的离子方程式为。

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

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（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接，接，接H，G接F。
（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是；当足量的MnO₂与2mol浓盐酸充分反应后（不考虑浓盐酸的挥发），得到的氯气的物质的量小于0.5mol的原因是。
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是，②浓硫酸的作用是。
（4）化学实验中检验是否有Cl₂产生常用，如果有Cl₂产生，可观察到的现象是，写出反应方程式。

18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法，下列关于实验室制氯气的说法中正确的是（）

A . 浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用 B . 将87g MnO₂和足量浓盐酸反应，与将含有146gHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应制得的氯气一样多 C . 为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水 D . 收集氯气时，可采用湿润的淀粉KI试纸进行验满

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（）

A . 向150mL3mol·L^-1的稀硝酸中加入6.4g铜 B . 标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4mol·L^-1的硫酸中 C . 用50mL8mol·L^-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气 D . 5×10⁷Pa、500℃和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . Br₂(g) $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . Cu(s) $\text{[math]}$ D . SiO₂ $\text{[math]}$

下面两个方法都可以用来制氯气：

①MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

②2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。根据以上两个反应，回答下列有关问题：

（1）反应①的离子方程式为。
（2）浓盐酸在反应①中显示出来的性质是。
A.还原性B.氧化性C.酸性

若有17.4gMnO₂参与反应，则被氧化的HCl的质量为g。
（3）用双线桥法表示该反应②中电子转移的方向和数目。
（4）若要制得相同质量的氯气，反应①②中电子转移的数目之比为。
（5）已知反应④：4HCl+O₂ $\text{[math]}$ 2Cl₂+2H₂O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO₂、KMnO₄、O₂三种物质氧化性由强到弱的顺序为。

ClO₂又称百毒净，可用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。用如下图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO₂并探究ClO₂的某些性质。

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已知：①高氯酸：沸点90 ℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。

② 图片_x0020_100013

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是。
（2）写出装置A制备ClO₂同时生成高氯酸的化学方程式：。
（3）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成NaClO₂ ，离子方程式为。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为。
（4）从装置C反应后的溶液中获得NaClO₂晶体，常采用减压蒸发结晶。采用减压蒸发的原因是，减压蒸发时，当有较多晶体析出时，再(填操作方法)，洗涤，干燥。即可得NaClO₂。
（5）城市饮用水处理新技术用NaClO₂、高铁酸钠替代Cl₂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是。
（6） ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样量取V₀mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液平均值为V₁mL。

已知：2ClO₂+10I⁻+8H⁺=2Cl⁻+5I₂+4H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，计算该ClO₂的浓度为g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。