第二节富集在海水中的元素--氯知识点题库

下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）

A . NO₂→HNO₃ B . Cl₂→HClO C . H₂SO₄(浓)→SO₂ D . SiO₂→H₂SiO₃

某科研小组用MnO₂的浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：

（1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是．

（2）盛浓盐酸的仪器名称是；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是　；饱和食盐水的作用是．

（3）吸收Cl₂时首先发生的反应时Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^﹣、SO₄²^﹣和OH^﹣ ．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．

①提出合理假设：

假设1：；

假设2：只存在ClO^﹣；

假设3：既不存在SO₃²^﹣ ，也不存在ClO^﹣；

②吸收液中可能存在ClO^﹣的原因是　（用离子方程式表示）．

③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H₂SO₄溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO₄溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中	/
步骤2：	Ⅰ：，则假设1成立； Ⅱ：，
步骤3：	Ⅰ：，则假设1成立； Ⅱ：，

下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）

	甲	乙	丙	戊
A	NH₃	Cl₂	N₂	H₂
B	C	SiO₂	CO	CuO
C	Al（OH）₃	NaOH溶液	NaAlO₂溶液	CO₂
D	乙醇乙酯	NaOH溶液	乙醇	乙酸

（　　）

A . A B . B C . C D . D

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列现象与结论相等的是（）

A . 溶液呈黄绿色，且具有刺激性气味，说明Cl₂的存在 B . 加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在 C . 加入NaHCO₃溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在 D . 先加入盐酸酸化，再加AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^﹣存在

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（）

A . 水、氯化氢 B . 硫酸、氨气 C . 氢氧化钠溶液、二氧化硫 D . 氢氧化钠溶液、一氧化碳

现有下列十种物质：①H₂SO₄②小苏打 ③KMnO₄④Ba（OH）₂溶液 ⑤氯气 ⑥Ba（NO₃）₂溶液⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧KSCN溶液 ⑨盐酸 ⑩AgNO₃溶液

（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^﹣=H₂O，该反应的化学方程式为．
（2）实验室制备试剂⑦的方法是：．
（3）可用于治疗胃酸过多的试剂是（填序号）
（4）若某溶液中同时存在Fe³⁺和Fe²⁺ ，则可用于验证其中含Fe²⁺的试剂是（填序号）；若某溶液中存在Na⁺、K⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣四种离子，若检验Cl^﹣的存在可选用的试剂是（填序号），具体操作方法是．
（5）用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄ ，所需浓H₂SO₄的体积为 ml（小数点后保留一位有效数字）

下列关于卤素的说法正确的是（）

A . Cl₂能与水反应，在反应中Cl₂只能作氧化剂 B . 氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂ ，还原性Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣ C . 实验室制备Cl₂ ，可用排饱和食盐水集气法收集 D . 氯水具有酸性，可用pH试纸测量其pH值

检验HCl气体中是否混有Cl₂ ，可采用的方法是（　　）

A . 用干燥的蓝色石蕊试纸 B . 用干燥的有色布条 C . 将气体通入硝酸银溶液 D . 用湿润的有色布条

下列叙述中，错误的是（）

A . 漂白粉的有效成分是氯化钠 B . 氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用 C . 晶体硅是制造半导体的常用材料 D . 石英的主要成分是二氧化硅

下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）

A . 氯气与氢气反应 B . 次氯酸分解 C . 甲烷与氯气反应 D . 甲烷与氧气反应

前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）

A . 打开盛装NO的集气瓶；冷却NO₂气体 B . 石油分馏，丁烷裂解 C . 木炭吸附NO₂气体；将氯气通入品红溶液中 D . 向品红溶液中通入SO₂；向FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液

下列说法中，正确的是（）

A . 向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO₃溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素 B . 实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下 C . 在乙炔的制备实验中为加快反应速率可用饱和食盐水代替水 D . 制备新制Cu（OH）₂悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2 mL2％的CuSO₄溶液中，边滴边振荡

下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	将氯气通入品红溶液	溶液红色褪去	氯气具有漂白性
B	将铜粉加入1.0mol•L^﹣¹ 的Fe₂（SO₄）₃溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属Fe比Cu活泼
C	用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点比较低
D	向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片	浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色	浓硝酸氧化性强于稀硝酸

A . A B . B C . C D . D

下列检验方法不合理的是（）

选项	实验	检验方法
A	向沸水中滴加5～6滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）₃胶体	用激光笔照射烧杯中的液体
B	证明溶液中存在NH₄⁺	滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝
C	区分AgNO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液	分别取少量溶液，滴加BaCl₂溶液
D	证明氯水中起漂白作用的不是Cl₂	用CCl₄充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中

A . A B . B C . C D . D

经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH，②AgNO₃ ， ③NaHCO₃ ， ④FeCl₂ ， ⑤NaI，会使配制的溶液变质的是( )

A . 全部 B . ②④⑤ C . ②⑤ D . ④

氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏．一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施．下列各种措施不合理的是（）

A . 将人群向高处疏散 B . 将人群逆风向疏散 C . 用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻 D . 向泄漏地点撒一些石灰

常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度的对数(lg[c_水(H⁺)])与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是( )

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A . 可用pH试纸测定E点对应溶液的pH B . F、H点对应溶液中都存在：c(Na⁺)＝c(Cl^-)+c(ClO^-) C . 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大 D . G点对应溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(ClO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向少量未知溶液中加入稀盐酸	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	未知溶液中含有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$
B	在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶	集气瓶中产生白烟	生成 $\text{[math]}$
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入稀盐酸	溶液中出现凝胶	非金属性： $\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量稀硫酸，测电导率变化	电导率减小	溶液中的离子浓度减小

A . A B . B C . C D . D

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A . 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 $\text{[math]}$ B . 向氯水中滴加硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 $\text{[math]}$ C . 向氯水中加入 $\text{[math]}$ 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

气体X的主要成分是Cl₂(含有少量水蒸气)，某学习小组用如图装置研究气体X的性质。请回答下列问题：

（1） C中的现象是；结合化学方程式说明B、C中现象不同的原因。
（2）需要在D处连接如图所示装置，气体应该由(填“a”或“b”)管通入。该装置的作用是，用离子方程式表示其原理。

第二节 富集在海水中的元素--氯 知识点题库

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