第二节富集在海水中的元素--氯知识点题库

从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是(　　)

A . 不同浓度的硝酸与铜反应 B . 稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C . 铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D . H₂O₂在不同催化剂作用下分解

在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：

（1）向FeCl₂溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。
（2）向AgNO₃溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是；然后又褪色，起作用的微粒是。

下列关于氯水的叙述正确的是（）

A . 新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子 B . 新制氯水不能使干燥的有色布条褪色 C . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂ D . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．

（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl₂制备，化学方程式为．
（2）向 FeSO₄ 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为：．
（3）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．若将二者混合，每产生 1mol Cl₂ ，转移电子个数约为

净水丸能对饮用水进行快速杀苗消毒，倍受人们青眯．药丸分内外两层．使用时，直接将它投入适量的水中，外层的优氯净（C₃O₃N₃Cl₂Na）先与水反应，生成的次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后．内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）将水中的余氯（次氯酸等）除去．回答下列问题：

（1） C₃O₃N₃Cl₂Na由种元素组成．
（2） HClO中氧元素的化合价为．
（3）净化水除了上述方法外．请你另举一例：．
（4）除去余氯的反应之一为：Na₂SO₃+HClO=Na₂SO₄+X，X的化学式为．
（5）使用净水丸时．能否先破碎后使用？（填”能”或“不能”）

某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如图所示：

其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球．回答下列问题：

（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的化学方程式：；
（2） B处饱和食盐水是为了除去．
（3）在E处，紫色石蕊纸的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是．
（4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体．则甲装置的作用为．
（5） G处可能发生反应的化学方程式．

下列各步反应A（HCl）→B（Cl₂）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO₂），其中不能直接一步实现的是（　　）

A . A→B B . B→C C . C→D D . D→E

不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是( )

A . NO B . FeCl₂ C . SO₂ D . NH₃

下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是（）

A . 氯化钠溶于水 B . 硅的熔化 C . 氯化氢溶于水 D . 溴的汽化

市售食盐常有无碘盐和加碘盐(含KIO₃和少量的KI)。

（1） I. 某同学设计检验食盐是否为加碘盐的定性实验方法：
①取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡。

②为验证①中有I₂生成，向上述混合液中加入少量CCl₄充分振荡后，静置。

若为加碘盐，则①中发生反应的离子方程式为。
（2） ②中的实验操作名称是。
（3）实验过程中能证明食盐含KIO₃的现象是。
（4） Ⅱ. 碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险。目前国家标准(GB／T13025.7)所用的食盐中碘含量测定方法：
①用饱和溴水将碘盐中少量的I^－氧化成IO₃^－。

②再加入甲酸发生反应：Br₂+HCOOH＝CO₂↑+2HBr。

③在酸性条件下，加入过量KI，使之与IO₃^－完全反应。

④以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。

I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆

①中反应的离子方程式为。
（5）测定食盐碘含量过程中，Na₂S₂O₃ ，与IO₃^－的物质的量之比为。
（6）有人提出为简化操作将①、②省略，但这样会造成测定结果偏低。请分析偏低的原因：。

2008年5月12日汶川大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上制取漂白粉的化学方程式为。
（2）漂白粉的有效成分是(填化学式)。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。化学反应方程式为。

一氯化硫(S₂Cl₂)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS₂+3Cl₂ $\text{[math]}$ CCl₄+S₂Cl₂)，其装置如下：

图片_x0020_100014

（1） A装置中的离子反应方程式为。
（2）一氯化硫(S₂Cl₂)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na₂SO₃和NaCl。写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式。
（3） B装置的作用是。
（4） D中冷凝管的冷水进水口为（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是。
（5） F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO₃ ，且n(NaClO)/n(NaClO₃)=3/1，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为。

化工产品在下列应用中，表现出还原性的是（）

A . 明矾作净水剂 B . 漂粉精作消毒剂 C . 铁粉作食品脱氧剂 D . 浓硫酸作干燥剂

下列装置或实验操作正确的是（）

A . ①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B . ②探究氧化性：KMnO₄>Cl₂>I₂ C . ③吸收氨气制氨水 D . ④中和滴定实验

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )

A . Al₂O₃难溶于水，可用作耐高温材料 B . 晶体Si具有半导体性能，可用作光导纤维 C . SO₂具有漂白性，可用于漂白纸张 D . ClO₂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

下列说法错误的是（）

A .

图I：若MnO₂过量，则浓盐酸就可全部消耗 B . 图片_x0020_100003

图Ⅱ：可利用该装置制备Fe(OH)₂并较长时间保持颜色不变 C . 图片_x0020_100004

图Ⅲ：可利用该实验直接观察纯碱中钠元素的焰色反应 D . 图片_x0020_100005

图Ⅳ：利用该实验装置可证明起漂白作用的不是Cl₂

Cl₂O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸，一种制取 Cl₂O 的装置如图所示。

图片_x0020_100020

已知：Cl₂O 的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；NH₃的沸点为-33.5 ℃；Cl₂ 的沸点为-34.6 ℃；HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O。下列说法中错误的是( )

A . 装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水 B . 通入干燥空气的目的是将生成的Cl₂O稀释减小爆炸危险 C . 从装置⑤中逸出气体的主要成分是 Cl₂ 和干燥空气，故末端应该有尾气处理装置 D . 装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中涉及离子反应方程式书写正确的是（）

实验	装置	试剂X	现象
①		滴有酚酞的NaOH溶液	溶液红色褪色
②		NaHCO₃溶液	产生气泡
③		HNO₃酸化的AgNO₃溶液	产生白色沉淀
④		FeCl₂溶液、KSCN溶液	溶液变红

A . 实验①：Cl₂+2NaOH=Cl^-+ClO^-+2Na⁺+H₂O B . 实验②： $\text{[math]}$ +HClO=ClO^-+CO₂↑+H₂O C . 实验③：ClO^-+Ag⁺+H₂O=AgCl↓+2OH^- D . 实验④：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。实验室利用下图装置（部分装置省略）制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

（1）盛放浓盐酸的仪器名称是。
（2） a的作用是。
（3） b中采用的加热方式是，c中发生反应的离子方程式是。
（4） d中可选用试剂____（填标号）。

A . Na₂SO₃溶液 B . NaCl溶液 C . NaOH溶液 D . 稀H₂SO₄
（5）反应结束后，取出b中试管，经冷却、结晶、、及干燥，得到KClO₃晶体。
（6）取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，可知该条件下NaClO的氧化能力KClO₃（填“大于”或“小于”）。
（7）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常用水稀释100倍（体积之比）后使用。用水稀释后的溶液中c（Na⁺）=mol/L。（保留到小数点后两位）
84消毒液
有效成分：NaClO
规格：100mL
质量分数：25%
密度：1.19g/cm³

下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀，且有无色气体生成	溶液中 $\text{[math]}$ 部分电离出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 沉淀，促进了 $\text{[math]}$ 的电离，使 $\text{[math]}$ 浓度增大， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$
B	检验某无色溶液中是否含有 $\text{[math]}$ ，取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体	该溶液中含有 $\text{[math]}$
C	将铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入 $\text{[math]}$ ，再在溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液	铜粉快速溶解，溶液变为蓝色	形成 $\text{[math]}$ 原电池，加快反应速率
D	向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液	品红溶液褪色	该钾盐为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 或者二者混合物

A . A B . B C . C D . D

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