题目

Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。 （1） 25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三 者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示： ①已知HClO的杀菌能力比ClO-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是。 ②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为。 （2） ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 ， 写出该反应 的化学方程式。 （3） 工业上还可用下列方法制备ClO2 ， 在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3 ， 然后与盐酸反应得到ClO2 ． 电解时，NaClO3在极（填阴或阳）生成，生成 的电极反应式为。 （4） 一定条件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol （x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图2所示： ①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是（填离子符号）。 ②B→A+D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。 答案： 【1】pH=6【2】Cl2（aq）＋H2O ⇌ HClO＋H＋＋Cl－、HClO ⇌ H＋＋ClO－、Cl2（g） ⇌ Cl2（aq） 【1】Cl2+2NaClO2＝2NaCl+2ClO2 【1】阳极【2】Cl--6e- +3 H2O＝6H＋＋ ClO3- 【1】ClO2-【2】3ClO－（aq）＝ 2Cl－（aq）＋ ClO3- （aq） △H＝-116kJ·mol-1

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