第一节 化学实验基本方法 知识点题库

（1） 从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③，④，⑤冷却结晶．

（2） 用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示       （填选项的标号）．

（3） 在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：

②；③；④

（4） 将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子．

②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入 BaCl₂ 溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有离子．

③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO₃ 溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子．

（1） CeCO₃F中，Ce元素的化合价为．

（2） 酸浸过程中用稀硫酸和H₂O₂替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的离子方程式：．

（3） 向Ce（BF₄）₃中加入KCl溶液的目的是．

（4） 溶液中的C（Ce³⁺）等于1×10^﹣5mol•L^﹣1 ， 可认为Ce³⁺沉淀完全，此时溶液的pH为．

（已知K_SP[Ce（OH）₃]=1×10^﹣20）

（5） 加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl的固体混合物可得到无水CeCl₃ ， 其中NH₄Cl的作用是．

（6） 准确称取0.7500gCeCl₃样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce³⁺氧化为Ce⁴⁺ ， 然后用0.1000mol•l^﹣1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液．（已知：Fe₂+Ce⁴⁺═Ce³⁺+Fe³⁺）

①该样品中CeCl₃的质量分数为．

②若使用久置的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液进行滴定，测得该CeCl₃样品的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（1） 碱浸步骤中最好选用．

a．NaOH溶液b．氨水    c．纯碱溶液

（2） 写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式．

（3） 磁选步骤得到的磁性产品为．

（4） 溶液1到溶液2的过程中，调节pH值至8有两个目的，一是除去铜离子，二是使．

（5） 滤渣3的主要成分为，工业上常用铝热反应法由V₂O₅冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式．

（1） A部分：由锆英砂(ZrO₂·SiO₂ ， 还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质)制备ZrO₂的流程如下：

已知：①ZrO₂在强碱性溶液中以ZrO₃^2-形式存在，在强酸性溶液中以ZrO²⁺形式存在。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

Mn+	Fe3+	Al3+	ZrO2+
开始沉淀时pH	1.9	3.3	6.2
沉淀完全时pH	3.8	5.6	8.0

操作I所需要的玻璃仪器为，操作I除了得到溶液a还可得到。

（2） 加氨水至溶液a中调节pH的的范围是。

（3） 操作II会得到滤液b和滤渣II，滤渣II分离过程如下：

氧化物B的化学式为。若试剂X为盐酸，缺点是。

（4） 操作III除得到Zr(OH)₄外还得到某种溶液，向该溶液中加入CaCO₃粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为。

（5） 加入氨水至溶液b发生的离子方程式为。

（6） 为得到纯净的ZrO₂ ， Zr(OH)₄需要洗涤，检验Zr(OH)₄是否洗涤干净的方法是。

（7） B部分：钛精矿是从钛铁矿或钛磁铁矿中采选出来，主要成分为FeTiO₃ ， 是生产用途非常广泛的钛白粉的原料。以钛精矿石为原料制备金属钛的流程如下图所示(某些过滤过程已忽略)。已知强酸性溶液中，+4价的钛元素以TiO²⁺形式存在，金属钛不溶于稀非氧化性酸。回答下列问题：

步骤②中加入铁屑的作用是。

（8） 晶体K俗称绿矾，晶体K的化学式为。

（9） 试写出溶液C加热制备钛酸沉淀的化学方程式。

（10） 步骤⑥加入过量的活性炭，则发生的化学方程式为，已知TiO₂+2Cl₂ TiCl₄+O₂为吸热反应，且该条件下反应也能够发生，为何制备TiCl₄过程中还要加入活性炭，试解释原因。

（11） 气体F为氩气，F的作用是。

（12） 溶液H是，作用为。

（1） 加快“酸溶”速率的措施有(列举一种即可)，其中“酸溶”时，Al₂O₃溶解的化学方程式为。

（2） “氧化”时，发生反应的离子方程式为。

（3） “步骤①”的目的是；检验“ 过滤2”滤液中是否含Fe³⁺可用试剂。

（4） “步骤②”包含的操作有、、过滤及干燥。

（1） 为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是(答一条即可)。

（2） 向“浸出液”中加入CaCO₃ ， 其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，则pH至少为(保留2位有效数值)。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×10^-5 mol/L）

（3） “滤渣2”的主要化学成分为 。

（4） “沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的 (化学式）溶液；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li⁺ ， 可将其加入到“ ”步骤中。

（5） Li₂CO₃与Co₃O₄在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为。

（1） “酸溶”时为提高硫铁矿烧渣的溶解速率，可采取的措施有（填写一种）。“酸溶”过程中 溶解的离子方程式为。

（2） “滤液Ⅰ”中含有金属阳离子有 、。

（3） 由“滤渣Ⅱ”回收 时应选择的试剂 是__________（填字母符号）。

（4） 流程中的“操作”依次为蒸发浓缩、（填操作名称）、过滤和洗涤；洗涤的目的是。

（5） 补血剂药片的有效成分是硫酸亚铁晶体 ，用酸性 溶液（浓度为 ）测定补血剂药片中铁元素含量的原理是： （未配平且药片中其他成分跟 不反应）。实验测得10片的补血剂药片共消耗 溶液，则每片补血剂药片中含有 的质量为（用含a的代数式表示）。

（1） 搅拌的目的是，乙中不能采用加热措施，可能的原因是；

（2） 乙中发生的化学反应方程式为；

（3） 滤液X中，除水外还可以循环利用的物质是；

（4） 检验CaO₂·nH₂O是否洗涤干净的方法是；

（5） 取上述制得的CaO₂·nH₂O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如图，则过氧化钙晶体(CaO₂·nH₂O)的化学式为。

（1） 在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器名称为。

（2） 步骤C中得到的滤渣成分有CaSO₄、CaCO₃、C和，步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（3） 步骤E中调节pH的范围为，其目的是。

（4） 步骤G发生的离子方程式为，若Mn²⁺恰好沉淀完全时测得溶液中 的浓度为2.2×10^-6mol·L^-1 ， 则K_sp(MnCO₃)=。

（5） 实验室可以用Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺是否完全发生反应，原理为_Mn²⁺＋_S₂O ＋_H₂O→_H^＋＋_SO ＋_MnO 。试配平该离子方程式。

（1） 加入 的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是。

（2） 实验室常利用卤块先制备出 溶液，再加入 饱和溶液发生反应为： ，再进一步制取 。该过程的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热过滤；③；④过滤、洗涤、干燥。

（3） 产品中 含量的测定。已知： ， 的摩尔质量为 ，下图是几种物质的溶解度随温度的变化情况。

步骤1：准确称量 产品配成 溶液。

步骤2：取 于锥形瓶中，加入 稀硫酸和 的 溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用 溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为 。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗 溶液 。

①产品中 的质量分数为。

②在测定过程中，使用酸式滴定管滴定，选出其正确操作并按序列出字母：检查是否漏水→蒸馏水洗涤→ 标准液润洗滴定管→→→→→到达滴定终点，停止滴定，记录读数→重复操作2~3次

a． 轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡

b． 调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

c． 调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度

d． 锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化

e． 装入 溶液至“0”刻度以上 ，固定好滴定管

f． 锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化

g． 加入指示剂

③下列关于滴定分析，正确的是。

A． 使用碱式滴定管时捏住乳胶管中玻璃球的偏下部位，挤捏乳胶管

B． 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

C． 滴定前平视，滴定终点俯视，则滴定测得的体积比实际消耗的小

D． 滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得体积比实际消耗的小

（1） “混合研磨”的目的为；“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。

（2） “酸溶”时绿矾发生反应的离子方程式为。

（3） “氧化、调”时若不加 ， 可能造成的后果为。

（4） “调”的范围为。

（5） “沉锰”时的离子方程式为。

（6） 上述流程中回收的金属化合物有(填化学式)。

（1） 酸浸时为确保安全应注意，酸浸充分后溶液中的金属阳离子是。

（2） 操作I和II的名称是。

（3） 若无氧化步骤，对实验的影响是。

（4） 棕色沉淀含。操作①加入反应的离子方程式是，判断该反应完成的现象是。

（5） 操作②调的原因是。

（6） 可制作聚合硫酸铝()，它是复合型高分子聚合物，净水效果优于传统的无机净水剂。若 ， 则。引起聚合硫酸铝形态多变的基本成分是 ， 可用实验测定其含量。称取试样，将其移入锥形瓶中，用移液管加入盐酸，充分溶解聚合物后，加氟化钾溶液掩蔽掉全部铝离子，摇匀。加入3滴酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点，消耗了标准液。则聚合硫酸铝中的质量分数为。