第一节 化学实验基本方法 知识点题库

（1） 下列两组溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学名称．

①NaCl、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃试剂：

②Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂、（NH₄）₂SO₄试剂：

（2） 除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的化学方程式．

（3） 已知双氧水可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：MnO₄^﹣+H₂O₂+H⁺   =Mn²⁺+O₂↑+．

（1） 用上述方法制取 的化学方程式是 。

（2） 沉淀时常用冰水控制温度在 以下和通入过量的 ，其可能原因分别是

①；②．

（3） II.过氧化钙晶体含量的测定

准确称取  产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和 ，用 标准溶液滴定至终点 重复上述操作两次。

③滴定终点观察到的现象为 。

④根据表1数据，计算产品中  的质量分数 。（保留四位有效数字）

表 标准溶液滴定数据

（1） 流程①通入Cl₂反应的离子方程式为；流程②NaOH溶液调pH的适宜范围＜ pH＜。

（2） 沉淀A是；分离沉淀A和滤液的操作名称是，该滤液中的主要溶质为和 (填化学式)。

（3） 工业上用流程③冶炼铁的方法属于_______（填正确答案的字母）。

（4） 流程④产生的气体是CO₂ ， 其反应的化学方程式为。

（1） 操作a的名称为。向酸化的溶液I中加入H₂O₂的目的为。

（2） 灼烧时需要用到的主要仪器。

a.蒸发皿    b.烧杯    c.酒精灯    d.泥三角   e.坩埚    f.蒸馏烧瓶

（3） 已知I₂与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，写出对应的化学方程式。

（4） 最后过滤得到的I₂需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是______。

（5） 用Na₂S₂O₃的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I₂ + 2Na₂S₂O₃ = Na₂S₄O₆ + 2NaI。取5.0g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L^-1Na₂S₂O₃的标准溶液进行滴定，滴定时，达到滴定终点的现象是。

（1） 写出一种海水淡化的方法：。

（2） 用电子式表示 MgCl₂的形成过程： 。

（3） 工业上用MgCl₂ 制取 Mg 一般常用的方法是________。

（4） 提取溴的过程中，经过2次Br^-⟶Br₂转化的目的是     。

（5） 反应①，SO₂被Br₂氧化为 ，则该反应中消耗的n（SO₂）:n（Br₂）=；反应②的离子方程式为 。

（6） 用下面提供的试剂，设计简单的实验证明Br 的非金属性比 I 强。（已知Br₂ 和I₂溶在水中浓度较稀时都呈黄色）。。（可选择的试剂：溴水、碘水、KI 溶液、四氯化碳、氯水、淀粉溶液。）

（1） A的化学式是，气体D的成分。

（2） 固体A与足量NaOH反应的化学方程式是。

（3） 盐A同系列的最简单化合物可以与碱性溶液反应，生成黑色固体，写出该反应的离子方程式：。

（4） 有研究显示，(3)中产物黑色固体充当氯酸钾受热分解的催化剂时，氯酸钾氧化了黑色固体中的金属元素，同时生成了气体单质。

①基于此，选用作催化剂，也发生类似的反应，则对应的产物为：(填化学式)。

②请设计化学实验验证生成气体单质的成分：。