题目

                  （1） A部分：由锆英砂(ZrO2·SiO2 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)制备ZrO2的流程如下： 已知：①ZrO2在强碱性溶液中以ZrO32-形式存在，在强酸性溶液中以ZrO2+形式存在。 ②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。 Mn+ Fe3+ Al3+ ZrO2+ 开始沉淀时pH 1.9 3.3 6.2 沉淀完全时pH 3.8 5.6 8.0 操作I所需要的玻璃仪器为，操作I除了得到溶液a还可得到。 （2） 加氨水至溶液a中调节pH的的范围是。 （3） 操作II会得到滤液b和滤渣II，滤渣II分离过程如下： 氧化物B的化学式为。若试剂X为盐酸，缺点是。 （4） 操作III除得到Zr(OH)4外还得到某种溶液，向该溶液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为。 （5） 加入氨水至溶液b发生的离子方程式为。 （6） 为得到纯净的ZrO2 ， Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是。 （7） B部分：钛精矿是从钛铁矿或钛磁铁矿中采选出来，主要成分为FeTiO3 ， 是生产用途非常广泛的钛白粉的原料。以钛精矿石为原料制备金属钛的流程如下图所示(某些过滤过程已忽略)。已知强酸性溶液中，+4价的钛元素以TiO2+形式存在，金属钛不溶于稀非氧化性酸。回答下列问题： 步骤②中加入铁屑的作用是。 （8） 晶体K俗称绿矾，晶体K的化学式为。 （9） 试写出溶液C加热制备钛酸沉淀的化学方程式。 （10） 步骤⑥加入过量的活性炭，则发生的化学方程式为，已知TiO2+2Cl2 TiCl4+O2为吸热反应，且该条件下反应也能够发生，为何制备TiCl4过程中还要加入活性炭，试解释原因。 （11） 气体F为氩气，F的作用是。 （12） 溶液H是，作用为。 答案： 【1】烧杯、漏斗、玻璃棒【2】H2SiO3 【1】5.6~6.2 【1】Al2O3【2】盐酸的量不易控制 【1】2NH4++CaCO3 2NH3↑+Ca2++CO2↑+H2O 【1】ZrO2++2NH3·H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+ 【1】取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的AgNO3，未产生白色沉淀，则洗涤干净 【1】防止Fe2+被氧化 【1】FeSO4·7H2O 【1】TiOSO4+2H2O H2TiO3↓+H2SO4 【1】TiO2+2Cl2+2C 1173K__ TiCl4+2CO【2】活性炭与O2反应并放热，促进反应正向移动利于制备TiCl4 【1】做保护气 【1】稀盐酸【2】溶解MgCl2和未反应的Mg，过滤后提纯金属钛

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