题目

过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如图： （1） 搅拌的目的是，乙中不能采用加热措施，可能的原因是； （2） 乙中发生的化学反应方程式为； （3） 滤液X中，除水外还可以循环利用的物质是； （4） 检验CaO2·nH2O是否洗涤干净的方法是； （5） 取上述制得的CaO2·nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如图，则过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的化学式为。 答案： 【1】加快反应速率【2】防止H2O2分解或防止氨气大量逸出 【1】CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2•nH2O↓+2NH4Cl 【1】NH4Cl 【1】取适量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，则已洗涤干净 【1】CaO2·8H2O

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