题目

【答案】A 【解析】 试题分析：金属的冶炼有三种方法，依据金属活动顺序在K-Al采用电解法，Zn-Cu采用热还原法，Hg以后采用热分解法。故A正确；B选项，钠与CuSO4溶液反应首先Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与CuSO4反应无法置换Cu，故B错误；C选项，石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，即炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石（二氧化硅），故C错误；D选项，由于AlCl3是共价化合物，故不能用电解熔融AlCl3的方法生产Al，应该用2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，故D错误。 考点：金属的冶炼 金属活动顺序 点评：本题难度适中，但是错误选项的迷惑性很大，同学们背诵了金属活动顺序，受到思维定势影响，忽视了Na先与水反应的事实，而铁的冶炼，加入石灰石是利用氧化钙除去二氧化硅对学生来讲比较陌生，Al的冶炼，同学们对典型的金属与非金属形成了共价化合物AlCl3理解起来困难。 答案：用NaOH固体配制480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②把①所得溶液小心转入容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1㎝~2㎝处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 ⑥计算、称量NaOH固体的质量。 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）                                 ； （2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器 有                         ； 使用容量瓶前必须进行的操作是            ，实验所需称量的NaOH固体为          g。 （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”） ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：             。 ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：                 。 ③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：             。 ④称量的NaOH固体中混有Na2O杂质，对所配溶液浓度的影响：            。

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