第一节化学实验基本方法知识点题库

铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．

（1）二氧化铈（CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺ ， CeO₂在该反应中作剂．
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
Cr₂O₇²^﹣+SO₃²^﹣+=Cr³⁺+SO₄²^﹣+H₂O
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是．
（4） NiSO₄•xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，调pH的目的是．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄ ，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄ ，这两步操作的目的是．

在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）

A . 硝基苯中混有NO₂ ，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液 B . 乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气 C . 获得无水乙醇的方法通常采用先用浓硫酸吸水，然后再加热蒸馏的方法 D . 乙酸乙酯中混有乙酸，加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液

为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）

选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	溴苯（溴）	水	分液
B	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
C	苯（苯酚）	NaOH溶液	分液
D	甲烷（乙烯）	KMnO₄酸性溶液	洗气

A . A B . B C . C D . D

某学生设计了如图实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物．

（1） B溶液是，加入过量B溶液的原因是，反应的离子方程式是．
（2）经此实验方法分离得到的NaCl，经分析含有杂质，若要得到纯净的NaCl，还应补充的实验操作步骤是：
（3）若要测定该混合物中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的C沉淀的质量（设为m₁）和混合物A的质量（设为m₂）来确定，混合物中NaCl和CaCl₂的质量比为（用m₁、m₂表示）

维生素C的分子式是C₆H₈O₆ ，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg・L^－1左右。

某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

⑴实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

⑵实验原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^－。

⑶实验用品和试剂：

①仪器和用品（自选，略）

②试剂：浓度为7.50×10^－3mol・L^－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。

⑷实验过程：

①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有。用标准液润洗的仪器是。

②打开橙汁包，目测：颜色―橙黄色，澄清度―好，将酸式滴定管用橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是。

③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是。

⑸数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是mg·L^－1。

⑹记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

⑺从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁（填序号）

A.可能是 B.一定是 C.不是

以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A . 用图a所示装置除去 $\text{[math]}$ 中含有的少量 $\text{[math]}$ B . 用图b所示装置蒸干NH₄Cl 饱和溶液制备 $\text{[math]}$ 晶体 C . 用图c所示装置制取少量纯净的 $\text{[math]}$ 气体 D . 用图d所示装置分离 $\text{[math]}$ 萃取碘水后已分层的有机层和水层

实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与澳反应制 1，2 一二溴乙烷．在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生 CO₂、SO₂ ，并进而与B几反应生成HBr等酸性气体。

已知：CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂═CH₂↑+H₂O

（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备 1，2 一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插人A中，D接A②；A③接接接接。
（2）装置C的作用是；
（3）装置F中盛有10% NaOH 溶液的作用是；
（4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为；
（5）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是。

A . 废液经冷却后倒入下水道中 B . 废液经冷却后倒入空废液缸中 C . 将水加人烧瓶中稀释后倒入空废液缸中

下列说法正确的是（）

A . 用100mL量筒量取1.3mL盐酸 B . 配制氯化钠溶液时，用托盘天平称取8.55g氯化钠固体 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶

某菱镁矿主要成分是MgCO₃ ，还含有Al₂O₃、FeCO₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质，由该菱镁矿制备高纯MgO的流程如图。回答下列问题：

图片_x0020_100010

（1）将矿石粉碎的目的是，滤渣1的成分是
（2）步骤③先加入足量H₂O₂溶液，再加MgO调节溶液pH=5，加入足量的H₂O₂溶液后发生的所有氧化还原反应的方程式为
（3）滤渣2的成分是，1mol该滤渣用3mol/L硫酸溶解，需消耗硫酸mL
（4）列举沉镁之后的滤液的一种用途，称取14.2g的 $\text{[math]}$ 在(填仪器名称)中进行高温焙烧得到的MgO质量为8.0g，则x=。

四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体（Zn_aMn_bFe_cO₄ ， Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）的重要生产原料，也常被用作氮氧化物分解的催化剂。近年来对制备高品质四氧化三锰的研究越来越受到重视。以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的工艺流程如图：

图片_x0020_100022

回答下列问题：

（1） “溶解”时需用玻璃棒，其作用为。
（2） “碱化”时反应离子方程式为。
（3）滤液X中含有的溶质为（填化学式）。
（4）简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法：。
（5） “氧化”时发生的化学反应方程式为。
（6）研究实验条件发现：在其他条件不变的情况下，加快和H₂O₂的滴加速度，氧化速率并未明显加快，其原因是（用化学方程式表示）。
（7）取30.2gMnSO₄经上述工艺过程后，生成gMn₃O₄（假设Mn元素不损失）。

下列实验操作正确的是( )

选项	实验	操作
A	检验某溶液中有无K⁺	用洁净铂丝继取待测液进行焰色反应，直接观察火焰的颜色
B	制备少量NH₃	加热氯化铵固体并将气体通入碱石灰，收集气体
C	除去CO₂中少量SO₂	将气体通过足量酸性KMnO₄溶液，干燥并收集气体
D	分离乙酸乙酯和乙酸	用分液漏斗分液，从下口分离乙酸，从上口倒出乙酸乙酸

A . A B . B C . C D . D

下列说法错误的是（）

A . 可用NaOH溶液除去苯中混有的苯酚 B . 将乙醇与Al₂O₃共热可产生使Br₂的四氯化碳溶液褪色的气体 C . 向淀粉的水解液中加入碘水，溶液变蓝，说明淀粉未水解 D . 氨基酸以两性离子的形态存在时，水中溶解度最小，可以形成晶体析出

下列物质(括号内为杂质)的除杂试剂和除杂方法均正确的是（）

选项	物质	除杂试剂	除杂方法
A	$\text{[math]}$ (HCl)	饱和 $\text{[math]}$ 溶液	洗气
B	乙酸乙酯(乙酸)	乙醇、浓硫酸	分液
C	$\text{[math]}$ (CO)	通过灼热的C	洗气
D	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )	过量的 $\text{[math]}$	过滤

A . A B . B C . C D . D

实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列选项有关操作错误的是（）

选项	A．	B．	C．	D．
实验操作
实验目的	制取氨气将其溶于饱和食盐水	用碳酸钠与稀硫酸制二氧化碳	过滤获得碳酸钠晶体	蒸发浓缩氯化铵溶液

A . A B . B C . C D . D

下列分离原理和操作均正确且能达到分离目的的是（）

选项	A	B	C	D
装置
目的	分离NaCl和I₂的固体混合物	分离Fe(OH)₃胶体中的FeCl₃	除去CO₂中混有的SO₂	用乙醇萃取碘水中的碘并分离

A . A B . B C . C D . D

下列有关实验操作的说法中，正确的是（）

A . 用50mL的量筒量取6.8mL盐酸 B . 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出 C . 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化 D . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

下列除去杂质的方法错误的是（）

	物质	杂质	试剂	主要操作
A	Cu	Fe	盐酸	过滤
B	NaCl	Na₂SO₄	BaCl₂	过滤
C	NaHCO₃溶液	Na₂CO₃	CO₂
D	Cl₂	HCl	NaOH溶液	洗气

A . A B . B C . C D . D

下列操作规范且能达到实验目的的是（）

A . 用图甲装置配制200 mL 0.1 mol·L^-1的盐酸 B . 用图乙装置进行酸碱中和滴定 C . 用图丙装置分离乙醇和乙酸的混合溶液 D . 用图丁装置研究不同催化剂对反应速率的影响

某食品合成香料(M)的一种制备流程如下(部分产物省略)：

（1） A→B在当前石油化工上称为工艺技术。E→G的反应类型为。
（2）向试管中加入的约2mLF，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰上加热，发现铜丝(写颜色变化)，然后伸入F中，铜丝恢复原来颜色，用化学反应方程式表示铜丝复色的原因。

（3）设计实验探究M的化学性质，实验结果如下：

序号	操作	现象
①	向溴的四氯化碳溶液中加入过量M，振荡	溶液褪色，不分层
②	向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量M，振荡	溶液褪色，分层
③	向NaOH溶液中加入适量M，加热	油层消失，不分层

能证明M含酯基的实验是(填序号)。

（4）利用如图装置(加热装置省略)制备M。在三颈瓶中加入一定量F、浓硫酸和G，加热一段时间后，打开油水分离器，放出水层。待反应完全后，在混合物中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置，分液得到较纯净的M。
①仪器a的名称为。
②“反应完全”的标志是。
③饱和碳酸钠溶液的作用是。
④写出F、G生成M的化学反应方程式。

$\text{[math]}$ (三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，常用于合成其他Co(Ⅲ)配合物，以下是一种制备三氯六氨合钴的实验方法，回答下列问题：

（1） Ⅰ.氯化钴的制备。
已知氯化钴(CoCl₂)易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于Cl₂ ，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。
实验室提供下图装置进行组合(连接用橡胶管省略)：
A中用于滴加液体的仪器名称是；用上图中的装置组合制备氯化钴，连接顺序为：A→。
（2）用正确的连接装置进行实验，C的作用是。
（3） Ⅱ.三氯六氨合钴晶体的制备(流程如下)。
“氧化”应控温在60℃进行，控温方式可采取。
（4）制备 $\text{[math]}$ 总反应的化学方程式为。反应中活性炭的作用是(填标号)。
a.脱色剂 b.氧化剂 c.还原剂 d.催化剂
（5）在 $\text{[math]}$ 中Co、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为；在元素周期表中，Co分布在区。

第一节 化学实验基本方法 知识点题库

第一节化学实验基本方法知识点题库