第一节化学实验基本方法知识点题库

取10ml盐酸注入25ml酸式滴定管中，则液面读数（）

A . 大于15mL B . 小于10mL C . 恰好在15mL处 D . 在10mL到15mL之间

某课外实验小组设计的如图实验合理的是（）

A .

配制一定浓度硫酸溶液 B .

制备少量氨气 C .

制备并收集少量NO₂气体 D .

制备少量氧气

分别除去下列括号中的杂质，所选试剂或操作不正确的是（）

A . SiO₂（CaO）：HCl B . MgO（Al₂O₃）：NaOH C . CO₂（SO₂）：Ca（OH）₂ D . NaCl（NH₄Cl）：加热

兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂．以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO₂等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：

（1）在形成Ni（CO）₄的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）₄中的Ni的化合价为；
（2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni₂O₃ ，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni²⁺ ，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式；
（3）向浸出液A中通入H₂S气体，还原过程中发生反应的离子方程式是；
（4） “高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因
（5） “碱浸”的目的是使镍铝合金产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为．浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al（OH）₃沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：；
（6）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用．请设计简单的回收流程：浸出液B→．（示例：CuOCu²⁺Cu）

以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水

②加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品

④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞

⑤H₂还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯

⑥使用托盘天平称物质质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码

⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热

⑧用98%的浓硫酸配制2mol/L的硫酸时，稀释浓硫酸后先放置至室温后转移到容量瓶中．

用下列装置完成相关实验，不合理的是（）

A . 用a趁热过滤提纯苯甲酸 B . 用b制备并检验乙烯 C . 用c除去溴苯中的苯 D . 用d分离硝基苯与水

锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂.6H₂O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

请回答：

（1）常温下，氯化锶溶液pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（2）步骤③所得滤渣的主要成分是（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为。
A.稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
（3）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。

A . 水 B . 稀硫酸 C . 氢氧化钠溶液 D . 氯化锶饱和溶液
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。

A . 50～60℃ B . 70～80℃ C . 80～100℃ D . 100℃以上
（5）若滤液中Ba²⁺浓度为1×10^-6mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr²⁺物质的量浓度为。

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是( )

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A . 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B . 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C . 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应 D . 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果

有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，分离和提纯下列物质所用的方法不正确的是（）

A . 酒精和水——分液 B . 淀粉中混有氯化钠——用半透膜进行渗析 C . 汽油和柴油——分馏 D . 三氯甲烷和水——分液

下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为（）

序号	物质	杂质	选用的试剂或操作方法
A	Al₂(SO₄)₃溶液	MgSO₄	加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液
B	FeCl₃	CaCO₃	溶解、过滤、蒸发结晶
C	CCl₄	Br₂	用NaOH溶液洗涤、分液
D	CO₂	SO₂	通过盛有品红溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

A . A B . B C . C D . D

硝基苯中溶有少量CaCl₂ ，适宜的提纯方法是（）

A . 过滤 B . 蒸馏 C . 分液 D . 纸上层析

下列说法正确的是（）

A . 糖类、油脂和蛋白质一定条件下都能发生水解反应 B . 相同条件下等质量的苯、甲烷、氢气完全燃烧，耗氧量依次增加 C . 除去乙烷中混有少量的乙烯杂质，可将该混合气通入足量的溴的四氯化碳溶液中 D . 将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明溴丙烷与氢氧化钾发生了反应

用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所加物质能达到除杂目的的是（）

A . Cl₂(HCl)用NaOH溶液 B . Na₂CO₃(NaHCO₃)固体用HCl溶液 C . 溶液NaHCO₃ (Na₂CO₃)通入足量二氧化碳 D . CO₂(HCl)用饱和碳酸钠溶液

（1） I. 甲小组的同学用如图装置制备干燥纯净的Cl₂ ，并进行性质实验。

装置A中制取氯气，三种玻璃仪器的名称分别是酒精灯、和，反应的化学方程式为。该反应中盐酸体现了（填字母）。

a．氧化性 b．还原性 c. 酸性 d. 碱性
（2）装置B的作用是。
（3）装置C中盛放的是，目的是除去水蒸气。
（4）装置D可以用作不同的用途。
a. 若装置D用于收集Cl₂ ，请将图中装置D的导气管补充完整。

b. 若装置D中放入湿润的蓝色石蕊试纸，可以看到的现象是。
（5） II. 乙小组的同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验。

实验进行一段时间后，取少量试管①中的溶液，检验其中有Cl^-的方法是。

III. 甲、乙两个小组的同学都用到了NaOH溶液，目的是，反应的离子方程式为。

下列实验中，所选装置不合理的是（）

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A . 从碘的CCl₄溶液得到碘和CCl₄ ，选④ B . 将Fe（OH）₃胶体中的FeCl₃杂质除去选① C . 分离Na₂CO₃溶液和苯，选③ D . 粗盐提纯，选①和②

钛白粉学名二氧化钛(TiO₂)是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿(FeTiO₃)中往往含有Fe₂O₃、MgO、CaO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：

已知：①酸解后，钛主要以TiOSO₄形式存在。强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离出SO $\text{[math]}$ 和一种阳离子。

②H₂TiO₃不溶于水和稀酸。

（1）磨矿的目的是。
（2）滤渣①的主要成分是。
（3）酸解过程中，写出FeTiO₃发生反应的化学方程式。
（4）还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的Fe³⁺。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试。
①在其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图1，试分析在pH介于4~6之间时，Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：。

②保持其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图2，55℃后，Fe(Ⅲ)含量增大的原因是。
（5）水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：
①水解过程中得到沉淀③的化学式为。

②一定量Fe²⁺的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中Fe²⁺的含量。实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理。

“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：

下列有关说法错误的是（）

A . 氧化1所用的氯气可通过电解饱和 $\text{[math]}$ 溶液制得 B . 吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 吸收过程发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴

软锰矿浆(主要成分 $\text{[math]}$ )可吸收烟气中的 $\text{[math]}$ ，同时可制备 $\text{[math]}$ ，工艺流程如下：

资料：①吸收 $\text{[math]}$ 后的软锰矿浆中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等阳离子；

②金属离子沉淀的pH如下表。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	6.2
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	8.2

（1）脱硫的产物是 $\text{[math]}$ ，软锰矿中 $\text{[math]}$ 所起的作用是。
（2）过程1向浆液中通入 $\text{[math]}$ 的目的是。
（3）滤渣1的成分是，过程2中发生反应的离子方程式为。
（4）制备 $\text{[math]}$ 的过程中，一般控制溶液的pH范围为5~7，不宜过大或过小，原因是。
（5）已知：常温下， $\text{[math]}$ 溶液的pH约为9.3， $\text{[math]}$ 溶液的pH约为7.8.请推测物质A，并写出制备 $\text{[math]}$ 时发生反应的离子方程式：。
（6）取m g碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定，至滴定终点时，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。(已知：反应产物为 $\text{[math]}$ ，杂质不参与反应)，样品中 $\text{[math]}$ 质量分数的计算式为(用质量分数表示)。

无水二氯化钴（ $\text{[math]}$ ）常用作干湿指示剂、氨的吸收剂、防毒面具和肥料添加剂等。 $\text{[math]}$ 为蓝色粉末，易溶于水和有机溶剂，易升华，吸水潮解会变成红色。某化学实验小组拟选取下列装置来制备无水二氯化钴（装置不能重复使用）。

（1）仪器①的名称是，装置 $\text{[math]}$ 中发生反应的离子方程式为。
（2）根据气流的方向，装置导管口的连接顺序为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（3）连接装置，检查气密性，装入药品后，先让 $\text{[math]}$ 中发生反应，再点燃 $\text{[math]}$ 处酒精灯的目的是。
（4） $\text{[math]}$ 中发生反应的化学方程式为。实验过程中发现，用上述装置制备得到的 $\text{[math]}$ 不是蓝色的，而是红色的，原因可能是，若要避免此现象的发生，可采取的措施是。
（5）实验过程中，装置 $\text{[math]}$ 所起的作用是。

下列除去杂质(括号内物质为杂质)的方法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ：加过量 $\text{[math]}$ 溶液、过滤 B . $\text{[math]}$ ：通过足量灼热的铜粉，收集气体 C . $\text{[math]}$ ：通入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，洗气 D . CO气体( $\text{[math]}$ )：通入氧气点燃

第一节 化学实验基本方法 知识点题库

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