第一节化学实验基本方法知识点题库

下列实验操作中正确的是（）

A . 蒸馏原理适用于分离互不相溶的液体混合物 B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C . 蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应该是上口进下口出 D . 蒸馏操作时，沸点高的物质先被蒸出来

除去MgO中的Al₂O₃可选用的试剂是（）

A . NaOH溶液 B . 硝酸 C . 浓硫酸 D . 稀盐酸

食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（）

A . 硅胶可用作食品干燥剂 B . 烧碱固体可用作食品干燥剂 C . P₂O₅不可用作食品干燥剂 D . 具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置是（）

A .

B .

C .

D .

下列对于NaHSO₄的分类中错误的是：（）

A . NaHSO₄是盐 B . NaHSO₄是酸式盐 C . NaHSO₄是钠盐 D . NaHSO₄是酸

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）

A . Na₂CO₃固体(NaHCO₃)：加热 B . FeCl₂溶液(FeCl₃)：加入足量铜粉，过滤 C . Na₂O₂粉末(Na₂O)：将混合物在氧气中加热 D . NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：通入过量的CO₂气体

某化学兴趣小组为探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质进行了一系列试验。请回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L^-1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是。
（2）甲组同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明氯水可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为。
（3）乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨，请你改进一下，并简述实验方案：(可选用药品：01mol• L^-1FeCl₂溶液、氯水、KSCN溶液、煤油)。
（4）丙组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为。
（5）丁组同学取10mL 0.1mol• L^-1KI溶液，加入6mL0.1mol• L^-1FeCl₃溶液，充分反应。取1mL反应后溶液加入1mLCCl₄充分振荡、静置，观察到的现象是。
（6）四个小组的同学通过实验探究，得出结论：Fe²⁺有性；Fe³⁺、Cl₂、I₂的氧化性由大到小的顺序是。

下列仪器名称错误的是（）

A . 量筒

B . 圆底烧瓶

C . 容量瓶

D . 分液漏斗

下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的试剂及分离方法中，正确的是（）

A . CH₄（C₂H₄）：酸性高锰酸钾溶液，洗气 B . 乙酸乙酯（乙酸）： NaOH溶液，分液 C . 苯（Br₂）： NaOH溶液，分液 D . 乙酸（水）：生石灰，蒸馏

（1） Ⅰ.实验室常用MnO₂ 与浓盐酸反应制备Cl₂（装置如图所示）。

制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：（填序号）。

①往烧瓶中加入MnO₂粉末 ②加热 ③往烧瓶中加入浓盐酸
（2）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式。
（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法（填编号）。
a．将Cl^-转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量

b．与足量NaHCO₃固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量

c．与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积
（4） Ⅱ. 为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置（装置图中夹持仪器已省略）进行实验。反应完全后，取C中溶液，加入过量BaCl₂溶液，过滤、操作①、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：

操作①的名称是。
（5）装置B的作用是。
（6）上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，针对装置可采取的改进措施是(写两种）。

氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它不溶于H₂SO₄、HNO₃和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂(OH)_4-nCl_n]，n随着环境酸度的改变而改变。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图：

（1）还原过程中主要反应的离子方程式为。
（2）实验室为了加快过滤速度，往往采用抽滤的操作(如图)。仪器A的名称，有关抽滤，下列说法正确的是

A．抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出

B．在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

C．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸

D．减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀
（3）操作1为马上再洗涤，然后在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却、密封包装。其中最合理的洗涤试剂
A．浓盐酸 B．浓氨水 C．无水乙醇 D．水+乙醇

真空干燥的原因是。
（4）随着pH减小，Cu₂(OH)_4-nCl_n中铜的质量分数__________

A . 增大 B . 不变 C . 减小 D . 不能确定

镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，以下是从该矿渣中回收NiSO₄的工艺路线：

已知：(NH₄)₂SO₄在350℃以上会分解生成NH₃和H₂SO₄。

（1）焙烧过程中NiFe₂O₄发生反应的化学方程式是。
（2） “浸泡”过程中Fe₂(SO₄)₃生成FeO(OH)的离子方程式为，“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO(OH)、Fe(OH)₃外还含有、（填化学式）。
（3） “浸泡”过程中温度低于95℃，可能导致的主要问题有（写出一点即可）。
（4） “浸出液”中c(Ca²⁺)=1.0×10^－³mol·L^－¹ ，当除钙率达到99%时，溶液中c(F^－)=mol·L^－¹。[已知Ksp(CaF₂)=4.0×10^－¹¹]
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（ $\text{[math]}$ ）对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图所示， $\text{[math]}$ 的最佳取值是。

蒸馏时须用到的仪器是（）

A .

B .

C .

D .

某同学设计了如下实验方法分离KNO₃和Ba(NO₃)₂两种固体混合物并测定其含量：

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（1）操作①的名称是，试剂a是(填化学式)。
（2）加入K₂CO₃溶液所发生反应的离子方程式是。
（3）按此实验方案分离得到的KNO₃ ，经分析含有杂质K₂CO₃ ，除去K₂CO₃的操作为
（4）过滤后洗涤沉淀B的实验操作为。
（5）验前称量混合物A的质量为m g，称量经洗涤干燥后的沉淀B的质量为w g，则混合物中Ba(NO₃)₂质量分数为。

碳酸镧[ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]可用于治疗肾病患者的高磷酸盐血症。其制备反应的原理为： $\text{[math]}$ 。利用下列装置在实验室中模拟制备 $\text{[math]}$ 。

完成下列填空：

（1） Y中盛放浓氨水的仪器名称为。
（2）制备 $\text{[math]}$ 实验流程中装置接口的连接顺序为F→→→；C→。
（3） Y中发生反应的化学方程式为。
（4） X中盛放的试剂是。
（5） Z中应先通 $\text{[math]}$ ，后通入过量的 $\text{[math]}$ ，原因是。
（6） $\text{[math]}$ 质量分数的测定(杂质不与盐酸反应)：准确称取10.000g产品试样，溶于足量稀盐酸中，将生成的 $\text{[math]}$ 全部通入过量的 $\text{[math]}$ 溶液中，得到沉淀8.865g。 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

山西南部中条山地区采矿炼铜历史悠久。黄铜矿[主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量氯磷灰石 $\text{[math]}$ 等]为原料的火法炼铜主要流程如下：

已知：氯磷灰石高温下易被氧化为 $\text{[math]}$ 。某化学兴趣小组以黄铜矿为原料进行如下实验探究。请根据题意回答相关问题：

（1）燃烧碘量法测定黄铜矿中硫元素的含量。将 $\text{[math]}$ 矿样与足量 $\text{[math]}$ 混合，以氮气为载气，在1250℃左右高温炉中加热，将产生的 $\text{[math]}$ 气体用含淀粉及碘化钾的稀硫酸溶液吸收，同时连续用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液缓慢滴定。装置如图所示( $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 价化合物比 $\text{[math]}$ 价稳定)。

①酸性高锰酸钾溶液的作用是。

②滴定过程中涉及反应有： $\text{[math]}$ 、(写离子方程式)，终点现象为。

③滴定至终点时，消耗标准液体积 $\text{[math]}$ ，矿样中硫元素的质量百分含量为(结果保留两位有效数字)，若 $\text{[math]}$ 不通过 $\text{[math]}$ ，则测定结果会(填“偏高”、“偏低”、“不影响”)。
（2）利用如下装置制取粗铜。

实验开始时的操作依次为(填写序号)。

①检查装置的气密性 ②通入 $\text{[math]}$ 气体 ③收集 $\text{[math]}$ 并检验其纯度 ④组装仪器 ⑤点燃酒精灯 ⑥加装药品
（3）由熔渣制得绿矾 $\text{[math]}$ 的流程如下(已知 $\text{[math]}$ 难溶于水)。
$\text{[math]}$

步骤①溶解熔渣选用的试剂最好是，步骤②加入 $\text{[math]}$ 的目的是将 $\text{[math]}$ 还原(硫元素被氧化为 $\text{[math]}$ )，发生反应的离子方程式为，步骤③的系列操作为、(用乙醇)洗涤、干燥。

合成环己酮缩乙二醇的原理为

+ HOCH₂CH₂OH $\text{[math]}$

+H₂O。在反应体系中加入适量苯，利用如图装置(加热及夹持装置省略)可提高环已酮缩乙二醇产率。下列说法错误的是（）

A . b是冷却水的进水口 B . 对甲基苯磺酸可能起催化作用 C . 苯可将反应产生的水及时带出 D . 当苯即将回流烧瓶中时，必须将分水器中的水和苯放出

下列实验能达到预期目的的是（）

A . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B . 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含碳酸盐 C . 用蒸馏水鉴别乙醇、乙醛和四氯化碳 D . 用分液漏斗分离溴和苯

下列说法错误的是（）

A . 可利用二氧化碳制造全降解塑料 B . 钠和钾的合金在常温下是液体 C . 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D . 硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

利用烟道气中的SO₂生产 Na₂S₂O₅(焦亚硫酸钠)的工艺如图，已知：NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得 Na₂S₂O₅。下列说法不正确的是（）

A . 步骤Ⅰ中为 NaHSO₃溶液 B . 步骤Ⅱ的目的是使 NaHSO₃转化为 Na₂S₂O₅ ，可用 NaOH溶液代替 Na₂CO₃固体 C . 工艺中加入 Na₂CO₃固体、并再次充入 SO₂的目的是得到 NaHSO₃过饱和溶液 D . 在测定某葡萄酒中 Na₂S₂O₅残留量时，可用一定浓度的碘标准液进行滴定

第一节 化学实验基本方法 知识点题库

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