第一节 化学实验基本方法 知识点题库

（1） a仪器的名称为．

（2） 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式．

（3） 小雨同学按图A方式将导管伸入试管中，溶液未出现浑浊现象，你认为可能的原因是（答出一条即可）．

（4） 为了制取方便，小林同学设计了如图B，C，D三种改进装置，你认为能起到“控制反应的发生和停止”效果的是（填序号）．

（1） 毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的．

a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管

（2） 已知：

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

加入NH₃•H₂O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）．加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是．

已知：Ksp（BaC₂O₄）=1.610^﹣7 ， Ksp（CaC₂O₄）=2.310^﹣9

（3） 利用间接酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行．

已知：2CrO₄^2﹣+2H⁺═Cr₂O₇^2﹣+H₂0     Ba²⁺+CrO₄^2﹣═BaCrO₄↓

步骤Ⅰ移取xmL一定浓度的Na₂CrO₄溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol•L^﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀mL．

步骤Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L^﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL．

试回答：滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）．BaCl₂溶液的浓度为mol•L^﹣1 ， 若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba²⁺浓度测量值将（填“偏大”或“偏小”）．

（1） 写出Mg₂B₂O₅•H₂O与硫酸反应的化学方程式．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）

（2） 利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离，“浸渣”中还剩余的物质是 （化学式）．

（3） “净化除杂”需先加H₂O₂溶液，作用是_，然后在调节溶液的pH约为5，目的是．

（4） 以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH₄），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．

（1） ①中反应易暴沸，本实验中采用方法防止此现象；乙醇的作用是。

（2） ②中过滤出的沉淀是。

（3） ③中测定熔点时，发现到130℃ 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是。

（4） 提纯苯甲酸粗产品的方法是。

（1） 仪器a的名称是。

（2） 装置B中冰水的作用是。

（3） 该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是______。

（1） 在焰色反应实验中，可用钴玻璃观察钾元素的焰色，该钴玻璃的颜色为。

（2） 溶液A中溶质除NaOH外，还有。

（3） 如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣“，也可得到Co²⁺。

①浸取时，为提高”钴渣”中浸取率，可采取的措施有（任写一条）。

②工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是。

③“钴渣”中LiCoO₂溶解时的离子方程式为。

（4） 在“滤液1”中加入20%Na₂CO₃溶液，目的是；检验“滤液1”中Fe²⁺是否完全被氧化、不能用酸性KMnO₄溶液，原因是。

（5） ”钴沉淀”的化学式可表示为CoCO₃·yCo(OH)₂。称取5.17g该样品置于硬质玻璃管中，在氮气中加热。使样品完全分解为CoO，生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱石灰中，二者分别增重0.54g和0.88g。则“钴沉淀”的化学式为。

（1） 第①步中，转化反应的离子方程式为：，该体系pH=2时，溶液呈色。

（2） 第③步中，要使Cr³⁺沉淀完全，应调整溶液的pH≥。(已知常温下，)

（3） 滴定终点的标志是。

（4） 亚硝酰氯样品中NOCl的纯度为。

（5） 若滴定终点时俯视读数，所测NOCl的纯度(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

（1） 可以提高钼精矿焙烧效率的措施有。(任写一种)

（2） NaClO的电子式。

（3） 粗产品焙烧的化学方程式。

（4） 实验室进行操作1所用的玻璃仪器是：烧杯、，操作2的步骤是：、过滤、洗涤、干燥。

（5） 操作3中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为。

（6） 钼的化合物间有如下转化关系。八钼酸铵的化学式为：。

（7） 某温度下，BaMoO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，要使溶液中钼酸根离子完全沉淀(浓度小于1×10^-5mol/L)，溶液中Ba²⁺的浓度应大于mol/L。