题目

工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下： 请回答下列问题： （1） CeCO3F中，Ce元素的化合价为． （2） 酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：． （3） 向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是． （4） 溶液中的C（Ce3+）等于1×10﹣5mol•L﹣1 ， 可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为． （已知KSP[Ce（OH）3]=1×10﹣20） （5） 加热CeCl3•6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3 ， 其中NH4Cl的作用是． （6） 准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+ ， 然后用0.1000mol•l﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液．（已知：Fe2+Ce4+═Ce3++Fe3+） ①该样品中CeCl3的质量分数为． ②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 答案： 【1】+3 【1】H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑ 【1】避免三价铈以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去BF4﹣或提高CeCl3的产率 【1】9 【1】NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解 【1】82.2%【2】偏大

查看本题答案和解析