题目

碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2 ，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：已知：还原焙烧的主反应为2MnO2＋C 2MnO＋CO2↑。可能用到的数据如下：氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀pH 1.5 6.5 4.2 8.3 沉淀完全pH 3.7 9.7 7.4 9.8 根据要求回答下列问题：（1）在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器名称为。（2）步骤C中得到的滤渣成分有CaSO4、CaCO3、C和，步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3）步骤E中调节pH的范围为，其目的是。（4）步骤G发生的离子方程式为，若Mn2+恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为2.2×10-6mol·L-1 ，则Ksp(MnCO3)=。（5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为_Mn2+＋_S2O ＋_H2O→_H＋＋_SO ＋_MnO 。试配平该离子方程式。答案：【1】坩埚【1】Cu(写上C也可)【2】1∶2 【1】3.7≤pH＜8.3(或3.7<pH<8.3)【2】使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去，不影响Mn2＋【1】Mn2+＋2 HCO3- =MnCO3↓＋CO2↑＋H2O【2】2.2×10－11 【1】2Mn2+＋5 S2O82− ＋8H2O=16H＋＋10 SO42- ＋2 MnO4-

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