第三节 化学反应中的有关计算 知识点题库

（1） m的值为 　g．

（2） 12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 　 g．

（3） 反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）

（1） 为了满足植物生长所需要的养分，工业上生产的一种优质氮肥尿素，化学式为CO（NH₂）₂ ， 请计算填空：

①尿素的一个分子中含有个原子；

②尿素的相对分子质量是；

③尿素中碳、氢、氧元素的质量比是；

④尿素中氮元素的质量分数为（精确到0.1%）．

（2） 碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若需制备二氧化碳8.8克，至少需要碳酸钙多少克？

（1） 写出有标号的仪器名称：①，②．

（2） 实验室要制得干燥的O₂ ， 选择的实验制取装置是，反应的化学方程式为．

（3） 实验室制取CO₂选择F制取的优点为，利用该装置也可制备 气体．

（4） 现配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸，若量取浓盐酸时俯视读数，则所配制的稀盐酸的质量分数将（填“偏大”、“偏小”）．将准确配制的上述稀盐酸全部加入盛有20g的石灰石样品的烧杯中，恰好能与石灰石样品中的碳酸钙完全反应（杂质不与稀盐酸反应），则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

（1） X的化学式是， 图中用过量空气的目的是 。

（2） ①~④中属于化合反应的是。

（3） Zn(填“能”或“不能 )与PbCl₂溶液反应。

（4） 写出反应③中生成ZnO的化学方程式。

（5） 结合下表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是。

物质	Zn	Pb	C
沸点℃	907	1749	4827

（6） 反应②中固体质量随反应时间的变化图示如下图，计算产生Y的质量。(写出必要的计算过程)

（1） a =；

（2） 盐酸中溶质的质量分数？

（1） 石灰石样品中碳酸钙的质量是g；

（2） 计算稀盐酸溶质的质量分数。

（1） 工业上制取烧碱的方法之一是电解食盐水法，在生成烧碱的同时还在两电极上产生两种气体（经检验均不是氧气），则该反应的化学方程式为。

（2） 某化学小组在化工商店购得某品牌的烧碱样品，准备用于化学实验。当将其配制成溶液时，小刚同学观察包装袋标签发现了问题：根据生产日期，这包烧碱存放时间较长，会不会变质呢?于是对这包烧碱进行如下探究：

（一）这包烧碱含有什么成分?

打开后发现样品表面出现一层白色粉末，初步判断已经变质，出现该现象的原因是（用化学方程式表示）；

（3） 小刚同学猜想：该包烧碱的成分可能是NaOH和Na₂CO₃、也可能完全是Na₂CO₃；

实验探究：

实验操作	现象	结论
①   取少量样品于试管中，完全溶于水，加足量BaCl2溶液	产生白色沉淀	①   含有Na2CO3
②   取①中上层清液，滴加 试液		还含有NaOH

（4） 反思1：小红同学在实验完成后提出个人质疑：化学反应中的原料往往不能完全转化为产品，所以电解食盐水法制得的烧碱中往往会含有杂质（填化学式）。所以需要进行再探究：

另取上述实验①中的上层清液，滴加足量稀硝酸和AgNO₃溶液，产生白色沉淀，得出结论，说明小红的质疑是正确的。

反思2：小亮认为，小红的实验设计有缺陷，要想证明其结论是正确的，需要对上述实验探究作一改进后，才能得出小红质疑是正确的结论。改进的方法是。

（5） （二）成分含量测定

a．取样品mg放入如右图装置中加水完全溶解，后放在电子天平上称量为m₁g；

b．打开分液漏斗活塞加入足量稀硝酸溶液，待反应停止再称量为m₂g；

c．逐滴向上述反应后容器中加入M溶液至不再产生沉淀；

d．将上述混合物过滤、洗涤、烘干，称得沉淀质量为m₃g。

e．计算样品中Na₂CO₃的质量分数=106（m₁-m₂）/44m×100%试完成下列问题：

M是溶液（填化学式）；

（6） 利用沉淀物的质量（m₃g)计算样品中氯化钠的质量分数，若沉淀未洗涤，则氯化钠的质量分数将（选填“偏大“偏小”或“没影响"）。

（1） 根据化学方程式计算，5.8g氢氧化镁完全反应，理论上生成氧化镁的质量。

（2） 现将5.8g氢氧化镁加热一段时间后，测得剩余干燥的固体中氧元素的质量为2.4g。计算已反应的氢氧化镁的质量。

（1） 自然界的水循环如图所示。从分子、原子角度分析，水变为水蒸气时，变化的是。自然界的水可分为硬水和软水。硬水中溶有较多的，遇到肥皂水会产生较多的。

（2） 如图是某种自热饭盒内部结构的简单示意。使用时，水与生石灰接触就会反应并放出大量的热，发生反应的化学方程式是要保证反应恰好完成，配料时生石灰与水的质量比应为(填最简整数比)

（3） 按图所示装置进行电解水实验，试管(填“a”或"b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。试管a、b中气体的体积比为；密度比为(填最简整数比)

（1） 根据，生成氧气的质量为g；

（2） 计算参加反应的高锰酸钾质量是多少？

（1） 写出ab段有关反应的化学方程式；

（2） 若将反应至d点时的混合物过滤，请分析所得滤液中溶质的成分；

（3） 请解释bc段溶液质量增加的原因。

（1） 将50g98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸需加水的质量为g。

（2） 假设氢氧化钠溶液样品没有变质，实验后称得烧杯内溶液质量为44.5g（酚酞质量忽略不计），请计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

（1） 如图可模拟工业炼铁的主反应。充分加热时，a处固体逐渐变为色。反应中，参加反应的CO和生成的CO₂的分子个数比为。

（2） 用480t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁t。

（3） 铬是一种银白色金属。下列实验能探究铬的金属活动性的是    (填编号)。

（4） 工业镀铬常用氯化铬(CrCl₃)溶液作电镀液。请设计利用含铬原料来制备氯化铬的三种方案，并用化学方程式表示。要求含铬原料分别属于不同类的化合物。

①。②。③。