第三节化学反应中的有关计算知识点题库

某工厂需要200kg氢气制备高纯度硅。若用电解水的方法制取这些氢气，需消耗水的质量是多少？（2H₂O2H₂↑+O₂↑）

实验室用高锰酸钾制取氧气，取一定量高锰酸钾加热，完全反应后，产生氧气1.6g。求高锰酸钾的质量。

有一种不纯的K₂CO₃固体，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、CuSO₄、NaCl中的一种或几种．取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g．下列判断正确的是（　　）

A . 完全反应得到无色溶液，样品中一定无CuSO₄ B . NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl C . Na₂CO₃和MgCO₃都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na₂CO₃和MgCO₃ D . 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	5	2	20	22
反应后质量/g	待测	11	28	5

下列说法错误的是（　　）

A . 该反应是分解反应 B . 甲可能是该反应的催化剂 C . 乙、丙变化的质量比为9：8 D . 反应后甲的质量为0g

实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳．现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和73g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．求：

（1）生成二氧化碳的质量．
（2）该稀盐酸的溶质质量分数．

火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。

（1）请补全其反应原理的化学方程式。2CaCO₃+ O₂+ 2SO₂= 2CaSO₄+ 。
（2）若处理含有1.6kg二氧化硫的废气，计算至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少千克才能将其完全吸收。（写出计算过程，小数点后保留1位有效数字）

某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。他们取六份样品，分别加稀盐酸反应测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题。

	第1份	第3份	第4份	第5份	第6份
样品质量	33.5	33.5	33.5	33.5	33.5
加入盐酸质量	50	150	200	250	300
气体质量	0	a	3.3	5.5	6.6

求该样品中各成分的质量。

（1） a的数值。
（2）第六次实验结束后，所得溶液中溶质的化学式。
（3）计算该样品中碳酸钙的质量分数。
（4）求所用盐酸的溶质质量分数？（保留至0.1%）

在2CO＋O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂的反应中，CO、O₂、CO₂的质量比为(　　)

A . 2∶1∶2 B . 7∶4∶11 C . 7∶8∶11 D . 14∶4∶11

小明同学测某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，取2g该药品，加入足量稀盐酸，生成0.44g二氧化碳，请计算此钙片中碳酸钙的质量分数。

碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu₂（OH）₂CO₃ ，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。

（1）碱式碳酸铜的相对分子质量是。
（2）铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是。

24g镁在氧气中完全燃烧，求生成氧化镁的质量是多少克？

在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）

A .

B .

C .

D .

酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确是。
A 酸碱盐之间都能发生复分解反应 B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应

C 酸和碱都含有氢元素 D 盐都是由金属离子和酸根离子构成的
（2）海水经蒸发、结晶制得的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图：

①海水制盐选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是。

②写出流程图中加入过量Ca(OH)₂溶液所发生的化学反应方程式。步骤④中加入适量盐酸的目的是什么？

③操作a中用到的玻璃仪器都有什么？
（3）用提纯的NaCl配制200克质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为克。在配制溶液的过程中，用量筒量取水时仰视读数（其他操作正确），则所得溶液的质量分数0.9%（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）为测定部分变质的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品10g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为57.8g。计算该样品中氢氧化钠的质量分数为。

某工厂化验室用稀硫酸测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数。取废水样品100 g倒入烧杯中，逐滴加入9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸50 g。请计算：(温馨提示：H₂SO₄＋ 2NaOH= Na₂SO₄＋2H₂O)

（1）中和废水所用硫酸的质量。
（2）废水中氢氧化钠的质量分数。

小杰在做铁丝在纯氧中燃烧的实验时，发现燃烧产物是一种不溶于水的黑色固体，小杰想进一步探究该黑色固体的成分。

（1）在做铁丝燃烧实验时，除了生成黑色固体外还观察到的现象是：。
（2）对黑色固体的探究：
【查阅资料】

①FeO和Fe₃O₄都是黑色固体，而且都可和稀盐酸或稀硫酸反应。其中Fe₃O₄和稀硫酸反应生成铁盐、亚铁盐和水，请你写出该反应的化学方程式：。

②KSCN溶液遇铁离子显血红色。
（3）【猜想】
猜想a：该黑色固体不是Fe₂O₃ ，因为；

猜想b：该黑色固体是；

猜想c：该黑色固体是Fe₃O₄；

猜想d：该黑色固体是FeO和Fe₃O₄的混合物。
（4）【实验设想】向黑色固体加入过量稀硫酸的实验过程中，如果猜想b成立，则反应后溶液中所含的金属离子为（写化学符号）；如果猜想c成立，则反应后溶液中所含的溶质有（写化学式）。
（5）【实验方案】
方案一：

取上述固体于烧杯中，加入适量的稀硫酸，过滤后向滤液中滴加KSCN溶液，若观察到现象，则猜想b不成立。
（6）方案二：
如图，向该黑色固体通入足量的氢气充分反应。通过称量反应前、后的固体质量，再通过简单计算来分析确定固体的成分。

①在进行方案二时，小杰称得的固体质量如下：

反应前

反应后

玻璃管的质量为91克，固体质量为A克

玻璃管和固体物质的总质量为（91+B）克

②有同学认为如图所示装置，加热先通一会儿气体X再通入氢气，停止加热后再通一会儿氢气，这样可使实验测得的数据更加准确。你认为在O₂、N₂和Ne三种气体中，气体X最没有可能的是。

③通过计算后，你认为A：B的范围是时，猜想d成立。

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应后剩余物为97.14g。（假设其他物质不与盐酸反应）

（1）产生二氧化碳气体g。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

某同学将20g铁和铜的混合物放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸100g，恰好完全反应后，测得反应后烧杯中剩余物的质量为119.6g。请计算：

（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是g。
（2）原20g混合物中铜的质量分数（写出计算过程）。

将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题：

已知： $\text{[math]}$

（1） B点溶液中所含溶质是（填化学式）。
（2）求图中A点的坐标：。
（3）原混合溶液中MgCl₂的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

C919是中国完全自主知识产权的国产干线客机，建造C919的特种钢由赤铁矿石冶炼而成。小华为测出某赤铁矿石样品中Fe₂O₃的含量，取15.0g样品于烧杯中，将200g的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水，也不与酸反应)，实验数据记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量/g	50	50	50	50
剩余固体的质量/g	11	m	4.5	n

请回答：

（1） Fe₂O₃中铁、氧元素的质量比为(填最简整数比)。
（2）表中m=；n=。
（3）赤铁矿石样品中Fe₂O₃的质量分数为。
（4）计算所加稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

某工业品碳酸钠中含有少量氯化钠，为测定其中碳酸钠的质量分数，称取11 g样品放入烧杯，向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液至110 g时恰好完全反应。请完成下列分析与计算：

（1）参加反应的氯化钙的质量是g。
（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数。（结果保留一位小数）

反应前	反应后
玻璃管的质量为91克，固体质量为A克	玻璃管和固体物质的总质量为（91+B）克

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第三节化学反应中的有关计算知识点题库