第三节化学反应中的有关计算知识点题库

要测定MgCl₂（杂质是NaCl）的质量分数，取样品10g溶于100g水中，向其中加入50g NaOH溶于至恰好完全反应，得到沉淀5.8g．已知：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，求：

（1）样品中MgCl₂的质量分数．

（2）所用NaOH溶液的溶质质量分数．

把干燥纯净的KClO₃和MnO₂的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为9.48克，求

①生成氧气的质量；

②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？

某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气，计算：

（1）负极上产生氢气的质量；
（2）通电后溶液中硫酸钠的质量分数；
（3）该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？

热水瓶胆水垢的主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃ ，可用适量盐酸清洗除去．小红为测定水垢中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取200g水垢，往其中逐滴加入足量的稀盐酸，将产生的气体缓缓通入足量氢氧化钠溶液中，同时测量8min内氢氧化钠溶液质量的变化值．所得结果如下表所示（忽略稀盐酸的挥发）．

时间（min）	0	1	2	3	4	5	6	7	8
氢氧化钠溶液增加的质量（g）	0	13	24	32	31	41	43	44	44

（1）表中有一个时间测量的“氢氧化钠溶液增加的质量”数据是错误的，此时间是第min；
（2） 200g水垢溶于足量稀盐酸中，产生CO₂的最大质量为g；
（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数．
（4）请在如图坐标图中用正确的数据描绘出氢氧化钠溶液增加的质量与时间的变化关系图．

已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠质量分数，具体的检验步骤如下：

①取一只洁净的坩埚，称其质量为ag；再向其中加入样品，称得总质量为m₁g；

②加热该盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m₂g．

（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
（2）用（填仪器名称）将加热后的坩埚放到中（填序号）冷却．
（3）根据题意，用a、m₁、m₂的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为．
（4）步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m₁﹣m₂）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克？

实验室中有一包含有少量氧化铜的铜粉．同学们欲测定这包铜粉中单质铜的质量分数．现称取20g样品放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀硫酸至固体不再减少，共用稀硫酸49g．试计算：这包含有少量氧化铜的铜粉中单质铜的质量分数．

某CuO与C的混合物，共10 g，加热至不再有气体生成的时候，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀5 g，则原混合物中CuO的质量可能为（）

A . 8 g B . 8.4 g C . 8.6 g D . 9.4 g

某同学为了测定高锰酸钾样品的纯度，取10g该样品加热时间后，冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，记录数据如下表：

加热时间	T₁	T₂	T₃	T₄
剩余固体质量g	9.12	9.08	9.04	9.04

（1）完全反应后生成的氧气的质量g
（2）求该样品中高锰酸钾的纯度

高温煅烧含碳酸钙为80%的石灰石250克，可制得二氧化碳气体多少克？在标准状况下二氧化碳气体占多大体积（CO₂在标准状况下密度为1.98克/升）？

取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）；此时溶液中的溶质是（填化学式）。
（2）当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）。

某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取20克样品，高温煅烧至完全分解，停止加热，称量反应后固体质量为13.4g，假设杂质不反应（CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑）

（1）反应中生成的二氧化碳质量为；
（2）碳酸钙的质量分数是？(写出计算过程)

硫酸、氢氧化钾、氯化钠是重要的化工原料，也是实验室常见的试剂。

（1）下列关于硫酸的说法不正确是。
A 浓硫酸是粘稠、油状的液体

B 稀硫酸可用于铁制品除锈

C 浓硫酸滴到白纸上，使纸变黑

D 浓硫酸敞口放置，质量分数变大

写出上述选项中涉及到的化学方程式。
（2）氢氧化钾的化学性质和氢氧化钠相似。小兰在实验室内发现一瓶敞口久置的氢氧化钾溶液，她取出一部分，滴入稀盐酸后有气泡生成，请写出与发生此现象有关的两个化学方程式。
（3）从海水中晒出的粗盐中含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质。为了除去杂质，有如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
①加入Na₂CO₃溶液的目的是什么？

②这个过程中发生的复分解反应一共有几个？

③最终所得的氯化钠的质量和原来粗盐中含有的氯化钠的质量相比，有什么变化？
（4）小明在家里发现了一瓶食盐水，小明想测量这瓶食盐水中氯化钠的质量分数，取130g食盐水，加入足量硝酸银溶液，充分反应后，生成2.87g白色沉淀。求食盐水中氯化钠的质量分数。

为了制作叶脉书签，需要配制125g10%的NaOH溶液。

（1）计算需要称取 NaOH 的质量：。
（2）将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，称量发现溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。为了测定剩下溶液中NaOH的质量分数，向溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸，当溶液pH=7时，消耗盐酸50g。计算：
①生成NaCl的质量。

②剩下溶液中NaOH的质量分数。

③刚好完全反应时溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%)

20g 黄铜(Cu-Zn 合金)与 100 g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g。求：

（1）反应生成氢气的质量为g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数？

图像是化学实验分析数据的重要依据，下列图像正确的是( )

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A . 图A是高锰酸钾制氧气，试管中固体质量的变化 B . 图B是过氧化氢与二氧化锰混合制氧气 C . 图C是电解水产生的氧气和氢气的质量比 D . 图D是加了二氧化锰和没加二氧化锰制氧气的对比

下图为实验室制取气体的部分装置，请根据装置回答。

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①上述仪器可以分为两类，a、b、c都属于装置，d、e、f都属于收集装置。

②用过氧化氢溶液制取氧气时，选择装置a理由为。

③装置“c”称为简易，收集CO₂的装置是（选填装置编号）。

④含10g碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应，可以生成二氧化碳的物质的量为多少?（根据化学方程式列式计算）

如图是某品牌化肥标签，为了验证该化肥的含氮量，分析和实验如下：

图片_x0020_1096841267

（1）通过列式计算判断此标签是否有不正确。计算结果保留至0.1%

（2）根据国家标准碳铵化肥中碳酸氢铵含量不得低于95%某实验小组为了验证该化肥是否合格，利用图装置进行了三次试验 $\text{[math]}$ 假设杂质不发生反应 $\text{[math]}$ ，实验结果如下：

实验次数	1	2	3	平均值
样品的质量 $\text{[math]}$	16.0	16.0	16.0	16.0
浓硫酸增加的质量 $\text{[math]}$	3.41	3.39	3.40	3.40

①小华同学认为反应后浓硫酸增加的质量是氨气的质量，反应为 $\text{[math]}$

根据小华的分析，该化肥中碳酸氢铵的质量分数为计算结果保留至0.1%。

②小青同学认为小华的计算结果不能说明该化肥是否合格，理由是。根播小青的分析，列式计算该化肥中碳酸氢铵的质量分数，并判断该化肥是否合格。计算结果保留至0.1%

锌与硫酸(H₂SO₄)反应生成氢气和硫酸锌。实验室里用6.5 g锌与足量硫酸完全反应，请计算：

（1）参加反应硫酸的质量；
（2）可制得氢气的质量和标准状况下氢气的体积 (已知：标准状况下，氢气的密度为0.0899 g/L)(结果精确至0.1L)。

服用小苏打溶液治疗胃酸过多症时发生反应的化学方程式为；21g小苏打固体加热一段时间后冷却，测得剩余物质量为14.8g，则剩余物中碳元素的质量为g。

科学探究离不开实验活动。

（1）仪器a的名称是。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用的发生装置和收集装置是。
（3）向装置A中加入少量氧化铜作催化剂，再向其中加入68g过氧化氢溶液，反应结束后，共产生1.6g氧气，写出该反应的化学方程式，所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为。
（4）实验小组同学用石灰石和6%的稀盐酸制取CO₂时，发现固体仍有大量剩余，但不再产生气泡，请写出一种可能的原因，并设计实验进行验证。
（5）以下反应均可生成NH₃（极易溶于水，密度比空气小）：
① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

结合以上装置，适合作为实验室制取NH₃的反应原理有（填序号）。

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