第三节化学反应中的有关计算知识点题库

节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务．

（1）海水、河水、湖水都是天然水，天然水是物（填“纯净”或“混合”）；

（2）资料一：我国部分省市人均水量图

资料二：水资源紧缺指标

紧缺程度	轻度缺水	中度缺水	重度缺水	极度缺水
人均水量（m³/α）	1700～3000	1000～1700	500～1000	＜500

上述资料显示，上海属于城市，我们每个人都应该节约用水．你家中的节水办法是（写出一条即可）．

（3）水在日常生活中有很多用途，在工业上水是制取H₂的主要原料，如果用54g水制取H₂ ，所得H₂ mol．

氯化钡溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：BaCl₂+H₂SO₄="BaSO₄" ↓+2HCl。某同学将80g氯化钡溶液与20g稀硫酸混合，恰好完全反应，过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g，求氯化钡溶液的溶质质量分数。

60g铁、镁、锌混合物与足量的稀硫酸充分反应后得到混合溶液，蒸干得到156g固体。则反应产生的氢气质量为（）

A . 2.0g B . 3.0g C . 4.0g D . 无法计算

叠氮化钠(NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．

（1）【应用研究】：汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃ ，迅速分解为Na、N₂ ，反应方程式为。
（2）【制备研究】：将金属钠与液态氨反应得NaNH₂ ，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₃＋N₂O = NaN₃＋NaOH＋X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的。
（3）【Na₂CO₃质量分数测定】：工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃ ，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图，装置（已知H₂SO₄溶液与NaN_3,反应不生成气体）。
装置A的作用是。
设计的实验步骤为：
①精确称量样品，检查装置气密性；
②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；
③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；
④再打开弹簧夹，；
⑤再次称量装置C。
计算碳酸钠含量至少需要测定（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因。
（4）【NaN₃纯度测定】
精确称量0.140 g NaN₃样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN₃ $\text{[math]}$ 3N₂(NaN₃中的N全部转化为N₂ ，其他产物略），反应中放出大量的热。
检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
（5）使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是。
（6）使用冷水冷凝的目的是。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是。
（7）常温下测得量气管读数为67.2 mL(N₂的密度为（1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是（填字母序号）。

A . 100 mL B . 1 L C . 2 L
（8）计算NaN₃样品的纯度（写出计算过程）。

将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO₃溶液（杂质不与AgNO₃溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO₃溶液的质量关系如右图所示。试计算：

（提示：NaCl + AgNO₃ = AgCl↓+ NaNO₃ ）

（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为g；
（2）硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？

下列图像中，能体现对应变化关系趋势的是（）

A . A B . B C . C D . D

浓度相同，质量相等的a、b两份过氧化氢溶液，在b溶液中加入少量二氧化锰的同时，将a溶液加热，放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系图像正确的是（）

A .

B .

C .

D .

某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO₃的质量分数，设计并进行如下实验。实验装置如图所示：称取研细的2.50g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表：

（1）反应生成二氧化碳的质量为。
（2）计算石灰石样品中CaCO₃的质量分数。

（3）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。

反应前，整套装置+样品的质量/g

共加入：稀盐

酸的质量/g

反应后，整套装置+锥

形瓶中剩余物的质量/g

104.60

20.00

123.72

下列实验过程与图象描述相符的一组是（）

A .

加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 B . 图片_x0020_512308633

用酒精灯加热一定量高锰酸钾固体 C . 图片_x0020_1047651675

向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D . 图片_x0020_846938172

两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无MnO₂的情况下产生氧气

将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液不能与下列物质发生反应的是（）

A . CuSO₄ B . FeCl₃ C . HCl D . Fe

某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验。

请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）：

（1）反应生成沉淀的质量为g。
（2）样品中硫酸钠的质量为g。
（3）求滤液中氯化钠的质量分数。

某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸，现在进行了技术改造，采用Ca(OH)₂中和这些残余硫酸。请你计算：

（1） 1000kg该石油产品中含有H₂SO₄的质量为kg。
（2）每处理1000kg这种产品，需要用Ca(OH)₂的质量是多少？请写出具体的计算过程。
化工原料市场信息

工业级化工原料市场批发价

试剂

Ca(OH)₂

NaOH

价格(元/kg)

1.00

3.00
（3）进行技术改造，采用Ca(OH)₂中和这些残余硫酸的目的是。
（4）请你在图中画出用氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线。(请注明具体的坐标)
（5）石油产品中的残余硫酸，经过清洗、回收、转化……等生产工艺，最终可生产出硫酸产品。若不考虑整个过程中硫元素的损失，1000kg该石油产品中的残余硫酸可生产出98%的硫酸产品的质量为kg。

取0.18g炭在一定量氧气中燃烧，全部转化为一氧化碳和二氧化碳的混合气体．将混合气体通入足量石灰水中，充分反应后，得到0.5g碳酸钙．计算：

（1）混合气体中二氧化碳的质量．
（2）混合气体中一氧化碳的质量分数．

分别取两份质量和浓度都相同的过氧化氢溶液，一份①直接制取氧气，另一份②加入少量的二氧化锰制取氧气。假设过氧化氢完全反应，则下列图像正确的是（）

A .

B .

C .

D .

下列说法正确的是（）

A . 等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为5：2 B . 铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能为0.2g C . 将100mL 50%的某溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数一定为25% D . 现有氧化铜和氧化铁的混合物10g与100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为24%

某同学从山上采集到一种石灰石，他取160g该样品进行煅烧实验(反应化学方程式为 $\text{[math]}$ ，样品中杂质不参加反应)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t) 的关系如表：

反应时间t/s	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅	t₆
反应后固体的质量m/g	160	150	140	132	124	116	116

请回答下列问题：

（1）生成物氧化钙中钙元素和氧元素的质量比为；其中钙元素的质量分数为 (结果保留两位小数)。
（2） t₅时，该石灰石样品中CaCO₃(填“已”或“未”)完全反应，共生成CO₂的质量为；
（3）求该石灰石中CaCO₃的质量分数，写出计算过程。

硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。工业上可用镁与三氧化二硼（B₂O₃）固体生产硼，反应原理为 $\text{[math]}$ ，要生产4.4t的硼。请计算：

理论上需要B₂O₃的质量是多少？理论上可以得到MgO的质量是多少？

现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3g向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：

（1）反应生成二氧化碳的质量为。
（2）求恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

某化学兴趣小组通过二氧化碳的质量，计算石灰石中碳酸钙的含量，将30g石灰石样品放入大烧杯，称得大烧杯和石灰石样品的总质量为100g，再把300g稀盐酸平分五份，依次加入大烧杯，每次反应后，记录数据如下

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
入稀盐酸的质量	60	60	60	60	60
大烧杯所盛物质的的总质量	155.6	211.2	269	329	a

（1）其中a的值是。
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数（有计算过程）
（3）计算稀盐酸的溶质的质量分数
（4）画出在30g样品中加入稀盐酸的质量与生成气体的质量变化关系示意图

某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）分解的实验探究。

【查阅资料】白色无水硫酸铜CuSO₄固体遇水会变成蓝色CuSO₄·5H₂O。

【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO₂和H₂O三种气体。

【实验方案】按照下图装置进行实验，验证猜想（夹持装置部分未画出）。

（1）【问题讨论】
实验开始前需要先鼓入一段时间的N₂ ，该操作的目的为。
（2） E中碱石灰的作用是。
（3）【结果分析】
定性分析：
①证明分解产物中存在CO的现象是（需要从D、F、G三装置中的现象答全）；
②小明认为应增加H装置，则H装置应放在两个装置之间，若观察到H装置的现象，则证明草酸亚铁晶体分解有水生成。
（4）定量分析（假定每一步反应进行完全）：
取3.6g草酸亚铁晶体进行上述实验，测得装置A玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO，装置F中玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体分解得到的CO₂的质量为。
（5）【反思评价】
从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是。
（6）文献显示：FeC₂O₄·2H₂O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①写出加热到400℃时，FeC₂O₄·2H₂O受热分解的化学方程式：
②根据图象，若有3.6gFeC₂O₄·2H₂O在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体1.60g，则该物质的化学式为。

工业级化工原料市场批发价
试剂	Ca(OH)₂	NaOH
价格(元/kg)	1.00	3.00

第三节 化学反应中的有关计算 知识点题库

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