题目

将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为（    ） A．2∶1         B．4∶1         C．1∶1          D．3∶1 答案：A。设每份混合物中含Fe、Al、Si的物质的量分别为x、y、z，列如下关系式： 与NaOH反应：Al ～ H2    Si～2H2                1          1   2                y    y     z   2z 与HCl反应：Al ～ H2    Fe ～ H2              1           1     1              y    y      x     x ∵Al与NaOH反应放出的H2量＝与HCl反应放出的H2量， ∴y＋2z＝y＋x， ∴2z=x， ∴ x∶z=2∶1。 技能空间：等质量的铝分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液作用的化学方程式为： 2Al + 3H2SO4Al2（SO4）3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH+2H2O2NaAlO2 + 3H2↑ 由反应方程式可知，等质量的铝产生的氢气的物质的量是相等的。则本题就归结到探讨产生等量氢气时铁与硅物质的量之比上来，由关系式：2Fe～Si～2H2，可快速得解。

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