题目

过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下： （1）气体X是CO2，其名称是      ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是  。 （2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在      中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式   。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是    。 （3）CaO2的相对分子质量为   ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为   。 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。 答案：二氧化碳过滤冰水混合物  CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶  72   1∶10 解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x       2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑                432                              32                 x                                3.2                            ∴x＝43.2（g）     ∴ 样品中CaO2·8H2O的质量分数为＝86.4% 答：样品中CaO2·8H2O的质量分数为＝86.4%

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