实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 知识点题库

（1） 海水是（填字母），纯水是（填字母）。

A．纯净物    B．混合物     C．单质     D．化合物     E．氧化物

（2） 通过如图所示操作可以对水进行一定程度的净化。该操作的名称

是，用到的玻璃仪器有，通过

该操作可以除去水中的。

（3） 实验室用蒸馏的方法软化硬水，硬水中需要加入几粒沸石以防

，用比较水蒸馏前后的硬度变化。

（4） 用下图表示化学式H₂O的各种意义，请填空：

（5） 电解水的实验装置如右图所示，电解水的化学方程式为。切断装置中的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，

请在下表中填写发生的现象：

	正极端玻璃管	负极端玻璃管
现象

（1） 生活中常用来区分硬水和软水．

（2） 纯净的金刚石是无色透明、形状的固体．

（3） 过滤是化学常用的基本操作，其中用到的玻璃仪器是。

（1） 反应Ⅰ属于基本反应类型中的反应。

（2） 流程中“操作”的名称为，所需要的主要玻璃仪器有。

（3） 反应Ⅱ的化学方程式为。

反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO₃粗产品中将混有(填化学式)。

（4） 验证MnCO₃粗产品表面附着有Na₂SO₄杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。

（5） 为获得高纯MnCO₃ ， 需选择“低温”干燥的原因是。

（1） 下图是利用海水提取粗盐的过程：

上图中①是池（填“结晶”或“冷却”）。

（2） 粗盐中含有少量 CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。

①将样品加适量水溶解，然后进行，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液。

②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl₂ 溶液、NaOH 溶液和（填化学式）溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl 溶液。

③蒸发溶液时，当蒸发皿中出现时，停止加热，利用余热蒸干滤液。

（1） 步骤⑦的操作名称为。

（2） 步骤⑥中加入过量盐酸的目的是。

（3） 步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是。

（4） 检验步骤④中Na₂CO₄溶液已过量的方法是。

（1） 自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其性。

（2） 向NaCl溶液中滴入AgNO₃溶液至恰好完全反应。反位前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“ ”、“ ”、“ ”、“ ”表示不同离子)。

①写出该实验的现象。

②写出下列图形表示的离子符号： 、

（3） 下列有关水和空气的叙述中正确的是。

A 地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕

B 充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生

C 目前计入空气质量日报的主要污染物中包括二氧化碳

D 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的21%

（4） 在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如右图所示的实验操作。

①操作B中玻璃棒的作用是；在操作B中，过滤速度慢可能是因为(写出一点即可)。

②操作C中看到时，停止加热。

③若要配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，需要精盐的质量是g。

（1） 其中明矾的作用是，操作③的名称是，在进行操作①时，小明发现液体C有些浑浊，其原因不可能是(填写序号)。

a 漏斗内的滤纸有破损       b 承接液体C的容器不干净

c滤纸没有紧贴漏斗内壁      d 漏斗内液面高于滤纸的边缘

（2） 操作②是杀菌消毒，属于变化，日常生活中降低水硬度的方法

（1） 地震中许多原有的水源被破坏。新水源需检测和处理后才能成为饮用水。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。

①感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过（填操作名称）实现（见下图）。

图中还缺少的一种仪器是，其作用是。

②化学指标中含有水源的pH和硬度两项。日常生活中可用区分硬水与软水。

③日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是。

（2） 某学生用量筒量取液体的体积，量筒放平稳且面对刻度线，初次仰视凹液面的最低处读数为19 mL，倾出部分液体后，俯视液体凹液面的最低处读数为10 mL，则该学生实际倾出液体的体积是______mL。

（1） 探究气体生成物

金属罩的作用是。A处溶液是，其目的是为了检验是否有生成。在B处看到黑色粉末变成红色时，证明有CO生成，B处反应的化学方程式为。

（2） 探究固体生成物

查阅资料：氧化亚铜(Cu₂O)呈红色、且能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水。

提出问题：试管中生成的红色固体是否含有氧化亚铜？

实验步骤	实验现象或数据	实验分析与结论
I.称取试管中的红色固体2g于烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应	观察到固体部分溶解，溶液变色	红色固体中含有氧化亚铜，其质量为g
Ⅱ.对步骤I中烧杯内的剩余物进行，洗涤，干燥，称量	固体质量为1.5g

（3） 实验反思：从实验安全的角度分析，本实验存在的不足是。