实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 知识点题库

（1） 茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是．

（2） 自制净水器中常加入，用于除去水中的异味和色素．

（3） 自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式．

（4） 井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是．

（5） 保护水资源，我们应该采取的措施是．

（1） “海水晒盐”的原理是，粗盐其主要成分的化学名称是，此成分属于（填“单质”或“化合物”）．

（2） 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

回答下列问题：

①步骤Ⅴ中涉及的化学方程式是．

②在海水制镁过程中，没有涉及的化学反应基本类型是．

③粗盐水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为（填字母序号）．

a．适量的盐酸       b．稍过量的Na₂CO₃溶液      c．稍过量的Ba（OH）₂溶液．

（1） 自然界中的水几乎都属于（填“混合物”或“纯净物”）．

（2） 有时我们在野外可以看见清澈的山泉水，泉水虽清澈，但也不能直接饮用，因为有可能是硬水，我们可用进行鉴别．在生活中，可用的方法来降低水的硬度．

（3） 对于“既浑浊又恶臭”的脏水，我们也可将其变成纯净物，其步骤主要有：

①静置沉淀，②加明矾，③过滤，④吸附，⑤蒸馏，这一系列净化处理后，将其变为较纯净的水．在步骤③中，会用到的仪器有漏斗、烧杯、铁架台、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是．

（1） Cu、CuO及Cu₂O均能溶于稀硝酸。“酸溶”时加入过量的稀硝酸的目的是。

（2） “酸溶”时，反应温度不宜超过70 ℃，其主要原因是，若保持反应温度为70 ℃，欲加快反应速率还可采取的措施为。

（3） “中和”时，试剂A最好选用(填字母)。

a．Fe₂O₃    

b.CaCO₃     

c.Cu(OH)₂

（4） “过滤”时所需的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒，玻璃棒的作用是，所得废渣的主要成分的化学式为。

（5） 由Cu(NO₃)₂溶液制Cu(NO₃)₂晶体的操作方法：蒸发浓缩、、过滤、冰水洗涤、低温烘干，采用冰水洗涤的目的是。

（1） 其中属于金属材料的是；

（2） 想要鉴别耳绳是否是纯棉线制成的，可用的方法是；

（3） 长时间带口罩，内侧比外面要潮湿许多，说明人体呼出的气体比空气中的含量高。

（1） 实验室去除粗盐中难溶性杂质，得到精盐的主要实验步骤有：

a 溶解            b （填操作名称）        c 蒸发

（2） 写出步骤①的化学方程式。

（3） 提取粗盐后的母液中含有较多MgCl₂ ， 从母液中可通过以上步骤提取金属镁，请写出步骤④反应的化学方程式为。

（4） 上述流程图中没有涉及的基本反应类型是。

（1） 操作①的名称是，实验室进行该操作时需要用到的仪器为铁架台、烧杯和、  ；

（2） 操作②主要是活性炭的性除去一些异味和色素：

（3） 取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是（填“硬水”或“软水”），生活中硬水软化采用方法；

（4） 请你列举一条有利于保护水资源的做法。

（1） 加入过量的纯碱溶液的目的是。

（2） 操作③的名称是。

（3） 溶液乙中加入过量盐酸其中发生中和反应的化学方程式为。

（4） 经上述提纯后得到的氯化钠比原来样品中的氯化钠的质量是（填“增多”、“减少”或“不变”）。

（1） 保持水的化学性质的最小的微粒是。

（2） 实验室电解水时，正极与负极产生气体的体积比是。

（3） 检验硬水、软水常用的试剂是；生活中常用的方法将硬水转化为软水；

（4） 净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的性。净化水的操作有①过滤；②蒸馏；③沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是(填序号)。

（5） 化学兴趣小组的同学用矿泉水瓶取回浑浊的溪水水样，同学们将水样放置一会儿观察到瓶底有一层泥浆，小樱同学建议采取过滤的方法进行处理。 小樱正确组装好过滤器后，按如图进行如下过滤操作：

①过滤操作中要用到玻璃棒，其作用是。

②小樱过滤后，发现滤液仍然浑浊，造成这一现象的原因是。(写出一条即可)

（1） 指出如图缺少的仪器。

（2） 过滤后滤液仍浑浊的可能原因是。