实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 知识点题库

（1）

海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：

①加入过量Na₂CO₃溶液目的是除去CaCl₂和 ， 流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是；

②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是；

③流程图中制备金属钠的化学方程式为 ．

（2）

工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质．补充并配平化学方程式：

 NaCl+ H₂O NaOH　+ H₂↑　+ Cl₂↑ ．

（3） 刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液，欲对其成分进行实验探究．

【查阅资料】

I．NaOH与CO₂分两步反应：

  2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

Ⅱ．NaOH与NaHCO₃反应方程式为：NaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O

Ⅲ．物质的溶解性：

	CO32﹣	HCO3﹣	OH﹣
Ba2+	不溶	溶	溶

溶液的酸碱性：BaCl₂溶液呈中性．

【提出猜想】刘廷根据资料中的I、Ⅱ对其成分提出了5种合理猜想，请将猜想补充完整，

猜想1：只有NaOH，猜想2： ， 猜想3：只有Na₂CO₃ ， 猜想4： ，

猜想5：只有NaHCO₃ ．

【实验验证】

步骤	操作	现象	结论
步骤1	取该NaOH溶液，加入过量BaCl2溶液	产生白色沉淀	证明猜想  不成立（填数字）
步骤2	取步骤1中上层清液，滴加	无气泡产生	证明原溶液不含 （填“离子”）
步骤3	另取步骤1中上层清液，滴加	溶液未变红	证明原溶液不含 （填“离子”）

【实验结论】

通过以上实验操作得出结论：猜想 是正确的（填数字）．

（1） 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上；

（2） 步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是；

（3） 操作a的名称是；

（4） 步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是．

（1） 【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品放入试管中，滴加一定量的．用带异營的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另 一端伸入澄清石灰水中．	试管中固体逐漸减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊．	样品中一定含有， 不含Fe2O3 ．
②取少量样品放入试管中，加水 溶解，静置后取上层清液滴加无 色酚酞试液．	试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色．	样品中含有．

（2） 【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是、（用化学方程式表示）．

为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验．

（3） 【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照图2流程进行实验，请回答相关问题：

①操作二、操作三名称是．

②固体I的成分是．（填物质化学式，下同）；

③烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为．

（1） 下面是某学习小组的同学依据物质的溶解性及溶解规律从30gNaCl和2gKNO₃的固体混合物中提纯NaCl的实验：

①上述两固体（填“能”或“不能”）全部溶解，操作m的名称是，蒸发结晶后NaCl的质量 30g（填“大于”或“小于”或“等于”）；

②小红同学认为：“可用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO₃ ， 从而达到分离的目的”，请你判断此方法是否可行，并说出理由．

（2） 利用不同物质化学性质的差异，可以用化学方法来进行物质的分离与提纯，除去食盐水中的CaCl₂和Na₂SO₄杂质的操作有：①加过量BaCl₂溶液②过滤③加过量Na₂CO₃溶液④蒸发结晶⑤加适量稀盐酸，其正确的操作顺序为（填操作编号）；加入适量稀盐酸的目的为．

（1） 写出在反应器中发生的化学反应方程式

①Fe₂(SO₄)₃+Fe=3FeSO₄；②；③

（2） 滤液M中肯定含有的溶质的化学式是（填化学式）

（3） 在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和

（4） 滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）

温度/℃	0	10	30	40		50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4		48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出晶体	FeSO4•7H2O				FeSO4•4H2O				FeSO4•H2O

根据上表，从滤液M得到硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）的最佳方案为：将M加热至℃，浓缩接近饱和后，再经过操作得到硫酸亚铁晶体

（5） 将无水硫酸亚铁（FeSO₄）隔绝空气加强热，生成产物有氧化铁和两种硫的氧化物，试写出该反应的化学方程式

（1） 实验一：图 1 是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：

仪器 A 的名称是。

（2） 图②中有处明显的读数不正确，请指正。

（3） 操作④中玻璃棒的作用是  。

（4） 粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）、称量精盐并计算产率。

（5） 实验二：除去粗盐中的可溶性杂质

为将这些杂质除净，先将实验一得到的食盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯 的氯化钠：①加过量的 NaOH 溶液；②加过量的 Na2CO3 溶液；③过滤；④加过量的盐酸；⑤蒸发

①请写出除去氯化钙反应的化学方程式。

②其中，加过量的盐酸的目的是。

（1） 从化学角度看，佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的操作。

（2） 酒精的为化学式为C₂H₅OH，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒。请回答：

①使用酒精消毒时能闻到酒精的香味，这一现象的微观原因是。

②酒精由种元素组成；酒精分子中碳、氢原子的个数比是(最简整数比)。

③92g酒精中含碳元素的质量是g。

（1） 写出仪器a的名称。

（2） 操作前需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序号）。

（3） 图中缺少的仪器是，它的作用是。操作中的另一个不正确是。

（4） 改正不正确后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因。（填序号）

①漏斗中液面高于滤纸的边缘

②滤纸与漏斗之间没贴紧，留有气泡

③过滤时玻璃棒靠在三层滤纸的一边

④滤纸有破损

⑤烧杯尖嘴没有紧靠玻璃棒

⑥接滤液的烧杯本身不干净

（5） 上述步骤中加入明矾的作用是。

（6） 改进后过滤，小明向过滤后略带颜色的滤液中放入来除去颜色和异味，得到澄清透明的水。

（1） 请写出粗盐中难溶性杂质去除实验的步骤：溶解、、、计算产率。

（2） 操作④中玻璃棒的作用是。

（3） 图中第⑥步操作有误，改正的方法是。

（4） 小明同学欲用氯化钠配制200g5%的氯化钠溶液，配制完溶液后，发现称量时所用砝码生锈了。请问，小明同学配制的溶液其溶质的质量分数会(填“偏大”或“偏小”)。