题目

实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下： 已知：① 反应Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2=MnSO4； ② MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100 ℃时开始分解。 （1） 反应Ⅰ属于基本反应类型中的反应。 （2） 流程中“操作”的名称为，所需要的主要玻璃仪器有。 （3） 反应Ⅱ的化学方程式为。 反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有(填化学式)。 （4） 验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。 （5） 为获得高纯MnCO3 ， 需选择“低温”干燥的原因是。 答案： 【1】化合 【1】过滤【2】漏斗、玻璃棒、烧杯 【1】MnSO4＋2NaHCO3=Na2SO4＋MnCO3↓＋CO2↑＋H2O【2】Mn(OH)2 【1】BaCl2 【1】防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度

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