题目

某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应中除生成NO2气体外还会有少量的NO生成。查阅资料得知：常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为此，他们设计了如图所示的验证实验装置(图中略去了不必要的装置)。 请回答下列问题：(1)写出A瓶中铜与硝酸可能发生反应的化学方程式；______________________。(2)实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是______________________________________________；装置中B瓶的作用是____________________________________________________________________。(3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是__________________；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入___________(填“冷”或“热”)的氧气。(4)已知合金的质量为a，且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作就可以达到目的。请简述实验过程：_____________________。 答案：(1)Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)====3Ca(NO3)2+2NO+4H2O(2)排除系统内的空气，防止一氧化氮氧化成二氧化氮 吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与二氧化氮反应产生一氧化氮(3)出现红棕色气体  热(4)在A中加入过量的含Cl-的溶液，过滤、洗涤、干燥并称取沉淀的质量(四个给分点关键词①过量；②Cl-；③过滤、洗涤；④干燥称重)

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