实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制知识点题库

配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是．

A．装瓶时，有溶液洒出 B．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 C．溶解时未用玻璃棒搅拌 D．．

某同学配制100克6%的NaCl溶液，需要NaCl g，其中钠元素的质量是
g（保留小数点后两位数字）。应选择 mL量筒量取水，该同学量取水时仰视读数，则配制溶液的质量分数将（填“＞”或“＜”或“＝”）6%；若该同学在称量氯化钠时发现天平指针向右偏转，则他应该进行的操作是。

汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸．若在实验室中用10g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/m³）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（　　）

A . 将25mL水慢慢倒入盛有54mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌 B . 将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 C . 将28mL98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入盛有100mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 D . 若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%

实验室需配制15%的氯化钠溶液50g．

（1）计算：需氯化钠的质量为，水的质量为．
（2）某同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是（填字母序号），B中仪器的名称为，E中玻璃棒的作用是．
（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码的读数为2.5g，则称得的氯化钠实际质量为．

实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）

A . 用量程为10 mL的量筒量取所需的水 B . 用托盘天平称取5.0 g蔗糖 C . 溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D . 将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

化学兴趣小组要在实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．

（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是（填写名称），其作是．
（2）在用量筒量取蒸馏水时，读数时视线应该．
（3）准确称量氯化钠18g，量取蒸馏水的体积如乙图所示，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数是（水的密度为1g•cm^﹣3）
（4）若他们在量取溶剂时，俯视量筒读数，会导致所配的溶液溶质质量分数．（填“增大”“减少”或“不变”）

进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是（）

A .

氯化钠放在右盘 B .

氯化钠洒出 C .

俯视读数 D .

配好的溶液装瓶时溅出

实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的食盐溶液，下列说法错误的是（）

A . 计算：需要氯化钠的质量为5g，需要水的体积为45mL B . 称量和量取：用托盘天平称取所需食盐，用50mL的量筒量取水，倒入烧杯中 C . 溶解：用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解 D . 转移：将配制好的氯化钠溶液转移至细口瓶中，贴上标签备用

某化学兴趣小组进行粗盐提纯、溶液配制实验的探究．

（1）粗盐提纯的实验操作步骤为、、蒸发，在蒸发操作中，玻璃棒的作用是。
（2）用得到的精盐配制100g质量分数为2%的氯化钠溶液．
①计算：需要氯化钠固体的质量为g；水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm³）
②称量：用托盘天平称得所需质量的氯化钠并转移到烧杯中．③量取：用到的玻璃仪器有、。在量取水的过程中，如果仰视读数，则配制得到的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”）2%
④溶解：用搅拌，作用是。

3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：

（1）量取水的体积：用量筒取mL水(ρ_水＝1g/cm³)。
（2）溶解：用到的玻璃仪器是。
（3）若按照上述质量称量氯化钠时，将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，则会使配制的溶液溶质质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列间题：

图片_x0020_100010

（1）实验室中用A来制取O₂的化学反应方程式为；
（2）实验室中常用大理石和稀盐酸来制取CO₂ ，可选择的装置组合为；写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：。
（3）小明同学在装置B中加入15％的过氧化氢溶液和MnO₂制取氧气。
①若用F装置收集O₂ ，则O₂应从(填“a”或“b”)端通入。

②实验中发现不能得到平稳的氧气流，小红同学提出可以从两个方面改进：

一是将制取装置B换为上图中的装置。

二是将过氧化氢溶液加水稀释，若把50g溶质质量分数为15％的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为5％的溶液，需加水的质量为g。

按下列实验装置进行相关实验，其中不能达到实验目的是（）

A . 收集氢气

B . 氧气验满

C . 配置20%的澄清石灰水图片_x0020_705893345

D . 测定空气中氧气的含量图片_x0020_1915193255

水在生产、生活中有着及其重要的作用。

①15%的氯化钠溶液具有消毒作用，其中溶剂是，配置100g该溶液，需要氯化钠g。配置过程中会导致溶液质量分数偏大的可能原因是（写出一条即可）。

②对氯化钠溶液进行焰色反应，火焰呈色；滴加硝酸银溶液，观察到生成白色沉淀，请写出该反应的化学方程式。

③下图电解水实验揭示了水的组成。实验中得到氢气的试管是（选填“1”“2”）。反应的化学方程式为。2mol水中约含个水分子。

图片_x0020_100011

④ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在不同溶剂中的溶解度如下表所示。

表1 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别在水中的溶解度（g/100g水）

t/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
0	42	7.1	35.7
10	51	122	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

表2常温下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别在100g乙醇中最多溶解的质量

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
最多溶解的质量（g）	17.3	<0.01	0.1

根据表1和表2提供的数据回答下列问题

Ⅰ. $\text{[math]}$ 在水中的溶解度随温度升高而（选填“增大”“减小”）。

Ⅱ.20℃时，饱和食盐水中溶质质量分数为。

Ⅲ.常温下，将 $\text{[math]}$ 通入饱和 $\text{[math]}$ 的乙醇溶液中，反应的方程式为，可观察到的现象。

欲配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，部分操作如图所示，正确的是（）

A .

取固体 B . 图片_x0020_240065674

溶解 C . 图片_x0020_67292971

写标签 D . 图片_x0020_1874420254

称固体

根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：

（1）操作④中玻璃棒的作用是。
（2）若按照②③①步骤配制50g16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）操作⑤中停止加热的时间是。
（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为（填序号）。
（5）以下操作中可能会导致精盐产率（产率=精盐质量/粗盐质量×100%）偏小的有（填序号）。
A.操作①中有少量溶液溅出烧杯

B.操作③中仰视读数

C.操作④中液面高于滤纸边缘

D.操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
（6）如果粗盐中含 SO₄^2-量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2- ，该钡试剂可以是____________。

A . Ba(OH)₂ B . Ba(NO₃)₂ C . BaCl₂ D . BaSO₄
（7）为了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2- ，加入试剂的合理顺序为_________________。

A . 先加入NaOH，后加入Na₂CO₃ ，再加入钡试剂 B . 先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na₂CO₃ C . 先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃ D . 先加入Na₂CO₃ ，后加入钡试剂，再加NaOH
（8）脱盐工序中，通过加热、浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在上的性质差异。
（9）检验脱盐是否完全的实验方法是。

实验课上，某同学要配制80克质量分数为10%的NaCl溶液，如图表示了他的实验操作过程。

图片_x0020_2090315920

回答下列问题:

（1）仪器①的名称是。
（2） B操作中应称NaCl的质量是g;
（3） D操作中仪器②的规格应是 (选填 “50mL”或“100mL”),读数时应使视线与
（4）若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是。
A用量筒量取水时俯视读数

B天平指针偏右就开始称量

C烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液

D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

E转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外

实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液。下图是小军实验操作过程示意图: （此实验所用托盘天平的最小砝码是5克）

图中一处明显错误的操作是（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序。

在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。

图片_x0020_100016

（1）室温时，（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液一定是饱和溶液。
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是（填“a”、“b”或“c”，下同）。
（3） t₂℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，分别蒸发5 g水，析出晶体最多的是。
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。需要氧化钠的质量为克，该同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是（填字母）；E中玻璃棒的作用是。若图A中砝码的质量为5g。游码的示数为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为克。

在实验课上，老师要同学们配制15%的氯化钠溶液50g。

（1）计算：配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为g，量取水的体积时应选取的量筒。
（2）甲同学按如图所示步骤依次操作。

其错误的操作步骤有和（填字母序号）E中玻璃棒的作用是。
（3）乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比（填“偏低”、“偏高”、或“相等”）。

农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。

（1）实验操作顺序为。
（2） ②中需称量NaCl的质量为。

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