实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 知识点题库

（1） 一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）．

（2） 粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 （填“引流”或“加快溶解”）．

（3） 用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．

①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是 （填字母）．

②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 g（计算结果精确到0.1）．

（1） 配制100g10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠 g，水 mL．

（2） 用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 ．

A．增加适量氯化钠固体

B．减少适量氯化钠固体

C．添加砝码

D．调节平衡螺母

（3）

称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g砝码，则天平上的游码位置应是下图中的 （填字母）

（4） 下列仪器中，量取水时需要用到d和 （填序号），溶解时需要用到e和 （填序号）．

a．烧杯 b.10mL量筒 c.100mL量筒 d．滴管 e．玻璃棒 f．药匙蒸发皿

将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 ．

（5） 用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液中溶质质量分数 ．

A．大于10%                              B．小于10%

C．等于10%                              D．无法确定

（1） 仪器a的名称是．

（2） 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，可选用的收集装置是（填字母）．

（3） 写出实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式为．选用的发生装置是（填字母）．

（4） 实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．若配制5%的过氧化氢溶液600g，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液克，该配制过程的主要步骤有：计算、量取、、装瓶并贴上标签．

（1） 操作④中玻璃棒的作用是；

（2） 若按照②③①步骤配制50g 16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

（3） 操作⑤中停止加热是时间是       （填序号）；

（4） 除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为②③①④⑤②．以下操作中可能会导致精盐产率（产率= ×100%）偏小的有       （填序号）．

（1） 甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内容．

制取气体	所需要品	装置连接顺序	反应化学方程式
干燥的二氧化碳	大理石和稀盐酸

（2） 乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开 K₁、关闭 K₂ 时，

利用 I、Ⅱ装置可直接进行的实验是（填序号）．

①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳

②锌与稀硫酸反应制取氢气

（3） 丙同学认为在不改变 I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na₂O₂）固体与水

反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为；她的改进措施是．

（4） 丁同学打开 K₂、关闭 K₁ ， 利用 I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时 C 中盛放的物质是，可以观察到的现象是．

（5） 对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取 O₂后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：

①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是（填写选项序号a． 烘干b． 溶解c．过滤d．洗涤

②用所得氯化钾晶体配制 50g 质量分数为 5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为 g

③过滤、蒸发时都需用到的仪器是（填序号）．

A． 酒精灯B． 烧杯C． 玻璃棒D．漏斗E．量筒

（6） 小明用 6.5g 可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成 0.2g 氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是       ．

（1） 盛放过碘的汽油溶液的试管内壁往往粘有大量的植物油，可以使用洗涤剂进行清洗，这利用了原理．

（2） 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升，这种物质是       （填字母）

（3） 某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解②称量和量取③计算④装入试剂瓶并贴好标签，配制该溶液正确的实验步骤顺序是（填序号），若配置该溶液的过程中，对量筒进行俯视读数，则测定结果将会（填“偏大”、“不变”或“偏大”）．

（4） 某注射用药液的配制方法如下：

①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；

②取0.4mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b．

由于在配制过程汇总药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm² ， 则最终得到的药液（溶液b）中溶质的质量分数为．

（1） 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：

①30 ℃时，丙的溶解度是；

②50 ℃时，在100 g水中放入50 g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为(计算结果保留至0.1%)；

③若将20 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40 ℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是；

④将50 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10 ℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是。

（2） 常温下欲配置100 g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示。

请回答下列问题：

①图中操作有不正确的是(填对应字母)。

②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（1） 需要称量氯化钠的质量为g

（2） 下列操作中，会使氯化钠容液的溶质质量分数大于5%的是。

A 量取水时，俯视读数

B 称量氯化钠时，天平指针偏右

C 氯化钠和水倒入烧杯后，少量固体未溶解

D 配制的溶液向细口瓶转移后，烧杯中仍有溶液残留。

（1） A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题｡

①t₁℃时，溶解度等于20g的物质为（填字母）；

②t₂℃时，向盛有50gB物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的质量150g（填“>”､“<”或“=”）；

③t₁℃时，A､B､C三种物质饱和溶液升温到t₂℃后，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是｡

④t₂℃时，300gA物质的饱和溶液降温到t₁℃时，析出晶体的质量是g｡

（2） 配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液：

①溶解过程中玻璃棒的作用是｡

②对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有｡（填字母）

A．称量时，药品与砝码放反了（1g以下使用游码）

B．量取水的体积时，仰视读数

C．装瓶时，有少量溶液洒出

③若用50g质量分数为15%的氧化钠溶液配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量是｡

（1） 计算：氯化钠固体的质量是g。

（2） 本实验是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有不正确。实验时选择量筒规格应为（填“50mL”或“100mL”）。在量取水时俯视量筒读数（其它操作均正确），所得溶液的质量分数15%（填“大于”、“等于”或“小于”），实验过程中玻璃棒的作用是。

（3） 若用20%的NaCl溶液100g稀释成质量分数为10%的NaCl溶液，需加水mL。

（1） 请写出粗盐中难溶性杂质去除实验的步骤：溶解、、、计算产率。

（2） 操作④中玻璃棒的作用是。

（3） 图中第⑥步操作有误，改正的方法是。

（4） 小明同学欲用氯化钠配制200g5%的氯化钠溶液，配制完溶液后，发现称量时所用砝码生锈了。请问，小明同学配制的溶液其溶质的质量分数会(填“偏大”或“偏小”)。

（1） A实验中，对比铜片上白磷与热水中白磷的现象可得出结论，可燃物燃烧需要的条件之一是。

（2） B实验中，硬质玻璃管中的现象是；测量结果偏小的原因是。（写一条即可）。

（3） C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为（填序号），若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液。所配制溶液的溶质质量分数（填“偏小”或“偏大”）。

（4） D实验中，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选择的发生装置是（填字母序号，下同），若用石灰石和盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为B→→→D（已知，二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液）。G中发生的化学反应方程式为。