实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制知识点题库

配制150g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液．下列有关说法正确的是（　　）

A . 配制的主要步骤依次为：计算、称量、溶解 B . 配制过程所需仪器只有天平、量筒 C . 需要准确称量15g葡萄糖 D . 量取所需水的体积时，若视线仰视，则所配得的溶液浓度偏高（其他操作均正确）

要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（　　）

A . 称取5g含杂质的蔗糖 B . 用量筒量取90mL水 C . 搅拌后玻璃棒上有液体残留 D . 量筒中的水未完全倒入烧杯中

要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是（　　）

A . 游码没有回到零位就开始称量 B . 只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸 C . 所用烧杯不干燥，有少量水 D . 溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中

配制20%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）

A . 氯化钠晶体不纯 B . 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C . 用量筒取水时仰视读数 D . 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液

现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，不能用来完成下列（填序号）实验．

①制取氢气 ②粗盐提纯 ③配制100g10%的NaCl溶液．

下列是小刚“配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是（）

A . 计算需要氢氧化钠4g，水46g B . 将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量 C . 将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解 D . 将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为4%

如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序．
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数位置见图⑥，则称取的NaCl质量为 g．
（4） NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

下列有关配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作错误的是（）

A .

用天平称取氯化钠 B .

把氯化钠粉末加入烧杯中 C .

向烧杯中加入一定量蒸馏水 D .

用玻璃棒搅拌

为了配制50g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计箅；②用托盘天平称量g氯化钠；③用（选填“10mL”或“50mL”）量筒量取mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌．

如图配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液请回答下列问题：

（1）现有下列操作：①溶解②称取氯化钠③过滤④量取水⑤计算⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（）

A . ①②③④ B . ⑤②④① C . ①③⑤②④① D . ①③⑥⑤②④①
（2）计算配制200g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g，水 g，氯化钠中若有杂质这样配得的溶液浓度会。
用称量氯化钠，用量取水。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右应。

A . 增加适量氯化钠固体 B . 减少适量氯化钠固体 C . 调节平衡螺母
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，如果水没沿着烧杯壁倒入的可能后果是用玻璃棒搅拌的目的是。
（5）在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
（6）把配好的100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好并贴上标签，放到试剂柜中。配好的试剂瓶上标签内容为。

请根据下列实验图示回答下列问题。

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出反应的化学方程式是。
（2）小明同学用30%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发现放出氧气的速率太快，原因是，用A装置来制取氧气，还是不能得到平稳的氧气流，经讨论将发生装置由A改为B，其理由是。
（3）用C装置收集氧气的最佳时机是。
（4） D实验中硬质玻璃管中的现象是，写出反应的化学方程式是。
从环保的角度考虑，装置有不足之处，改进措施是。
（5） E实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质其操作步骤为（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是，若按照②③①的步骤配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液所配置溶液的质量分数（填“偏大”或“偏小”）。若②出现了右盘低的现象操作应该是。
a.左边的平衡螺母向左调 b.右边的平衡螺母向右调 c.右盘中减少砝码 d.左盘中增加食盐

某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：

（1）配制溶液的符合题意操作顺序为(填序号，下同)，其中操作错误的是；
（2）图②中有一种塑料仪器，其名称是，需称取氯化钠g；图④中使用玻璃棒的目的是。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是(填序号)，读数时视线要与量筒内保持水平；
A.10mL
B.25mL
C.50mL
D.100mL
（4）溶液配制好以后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时不慎洒出一部分，试剂瓶中溶液的溶质的质量分数会(填“增大”或“减小”或“不变”)。

如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

请回答：

（1）应称量gNaCl，需加水mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应直到天平平衡
（3）取上述溶液10g加水稀释到g，可得到5%的NaCl溶液。

为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某化学小组设计了如图所示装置进行实验。

已知：样品中的杂质不含铁元素，且不溶于水和酸；草酸（H₂C₂O₄）在浓硫酸作用下受热分解生成CO₂、CO和H₂O，碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。请回答：

（问题讨论）

（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是（填序号）。
①浓硫酸②氢氧化钠溶液③澄清石灰水
（2） B中发生反应的化学方程式为。
（3） C和G装置的作用分别是。
（4）（数据处理）称取样品5.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置，发现比反应前增重3.3g，则样品中氧化铁的质量分数为。
（5）（实验反思）
该实验装置有一明显缺陷是。
（6）如果没有G装置，则测得的样品中氧化铁的质量分数（填“偏大”、“偏或“无影响”）。
（迁移应用）试计算，加热分解90t质量分数为20%的草酸溶液，能制得多少一氧化碳？。

制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：

（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是g，水的质量是g
（2）若用20％的氢氧化钠溶液和水配制上述所需溶液，需要20％的氢氧化钠溶液质量是多少克？（规范写出计算过程）

配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中正确的是( ) 。

A . 取出NaCl

B . 称取NaCl

C . 量取水

D . 溶解NaCl

氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。海水晒盐得到的粗盐中往往含有杂质，某化学兴趣小组做粗盐（含难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制100g10%氯化钠溶液。

（1）以上操作中有明显错误的是（填序号）。
（2）操作④中中玻璃棒的作用是。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）、称量精盐并计算产率。
（4）实验结束后称量并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是（填字母序号）
a.过滤后，滤液还是浑浊就蒸发

b.蒸发时未充分蒸干

c.蒸发时有液体溅出

d.把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上
（5）提纯后的精盐属于（填“纯净物”或“混合物”）
（6）用提纯得到的精盐配制100g10%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有（填字母序号）
a.氯化钠固体依然不纯 b.量取水时仰视读数 c.装瓶时，有少量溶液洒出
（7）若使100g10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液，下列可以达到目的的方法是（填字母序号）
a.加水 b.蒸发溶剂 c.倒出一些原溶液 d.加入一定量5%的氯化钠溶液

下列对有关实验的分析正确的是（）

A . 粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，对产率无影响 B . 测定空气中氧气含量，装置气密性不好会导致测出的氧气体积分数偏大 C . 配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小 D . 用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响

实验室要配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（）

A . 实验的步骤为计算、称量、量取、溶解 B . 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率 C . 量取水时仰视读数，使溶质质量分数偏大 D . 将配好的溶液装入试剂瓶中，标签上要写明药品名称及溶质质量分数

实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）

A . 实验步骤：量取、计算、溶解、装瓶、贴签 B . 量取水时，用规格为50 mL的量筒 C . 溶解过程中玻璃棒的作用是引流 D . 若在量取水时俯视读数量取，对实验结果无影响

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 知识点题库

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制知识点题库