题目

（13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是                   。(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。①稀HNO3溶液②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2i写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。写出试管C中发生反应的离子方程式___________________________。由此判断，元素N、C、Si 非金属性由弱到强的顺序为___________。(3) 乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为         ___        。  答案：(1) (1分)防倒吸； (2)①；④。2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑。H2O+CO2+ SiO32-= H2SiO3↓+ CO32-, Si  C  N(2) (1+1+1+2分)双氧水；二氧化锰；氢硫酸或硫化钠溶液。；2H2S+O2=2S↓+2H2O解析:实验目的为N、C、Si的非金属性强弱比较的研究。烧瓶用于产生二氧化碳，再通入硅酸钠中。元素N、C、Si 非金属性由弱到强的顺序为N>C>Si.2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑。H2O+CO2+ SiO32-= H2SiO3↓+ CO32-2H2S+O2=2S↓+2H2O 

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