题目

(2011·南通调研)相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器 编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系 能量的变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量：23.15 kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q 下列叙述错误的是(　　)A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJD．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量<23.15 kJ  答案：C解析:23.15 kJ÷92.6 kJ/mol＝0.25，说明平衡时生成NH3的物质的量为0.5 mol，此两种状态是等容等效A项正确；NH3所占体积分数＝故B项正确；②编号平衡时生成NH3为0.3 mol，因而Q<23.15 kJ，故C项错误，增大体积，平衡左移，生成NH3的量减少，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ，故D项正确。 

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