题目

水在生产、生活中有着及其重要的作用。 ①15%的氯化钠溶液具有消毒作用，其中溶剂是，配置100g该溶液，需要氯化钠g。配置过程中会导致溶液质量分数偏大的可能原因是（写出一条即可）。 ②对氯化钠溶液进行焰色反应，火焰呈色；滴加硝酸银溶液，观察到生成白色沉淀，请写出该反应的化学方程式。 ③下图电解水实验揭示了水的组成。实验中得到氢气的试管是（选填“1”“2”）。反应的化学方程式为。2mol水中约含个水分子。 ④ 、 、 在不同溶剂中的溶解度如下表所示。 表1  、 、 分别在水中的溶解度（g/100g水） t/℃ 0 42 7.1 35.7 10 51 122 35.8 20 109 21.8 36.0 30 119 39.7 36.3 表2常温下， 、 、 分别在100g乙醇中最多溶解的质量 最多溶解的质量（g） 17.3 <0.01 0.1 根据表1和表2提供的数据回答下列问题 Ⅰ. 在水中的溶解度随温度升高而（选填“增大”“减小”）。 Ⅱ.20℃时，饱和食盐水中溶质质量分数为。 Ⅲ.常温下，将 通入饱和 的乙醇溶液中，反应的方程式为，可观察到的现象。 答案：【1】水【2】15【3】量筒量取水时，俯视读数，造成实际取得的水偏少，质量分数偏大【4】黄【5】NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3【6】1【7】2H2O通电__2H2↑+O2↑【8】1.204×1024【9】增大【10】26.5%【11】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【12】产生白色沉淀

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