第3节 化学方程式 知识点题库

实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则

废弃的定影液中含有一定量的AgNO₃ ， 某课外活动小组从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质形式全部回收．他们设计了如下的实验方案：

 科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH₃+3O₂2X+6H₂O，则X的化学式为（　　）

某地的硅砂矿的主要化学成分X能与氢氟酸（HF）发生如下反应：4HF+X=SiF₄+2H₂O，由此推出X的化学式为（ ）

现有73克10%的盐酸溶液，若用40克氢氧化钠溶液来完全中和上述盐酸，通过计算，需加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？

实验室购买了一批双氧水（H₂O₂）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计了如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：

①组装仪器，并检查气密性；

②在A、B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g;

③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g；

④关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；

⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体。

⑥第二次称量整套装置的总质量为497g；

军事上常用氢化锂（LiH）来制取氢气，反应的化学方程式为：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑。现将12克氢化锂与991克水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。求：

下列关于化学方程式：C₂H₆O+3O₂ 3H₂O+2CO₂的认识，错误的是（   ）

神舟六号载人航天飞行圆满成功，标志着我们在探索太空的伟大征程中取得了重大进展，发射时所用“长征”二号F系列火箭的发动机使用的燃料是联胺，助燃剂是液态四氧化二氮．反应化学方程式是：xN₂H₄+yN₂O₄ zN₂+ωH₂O，则x、y、z、ω分别为（   ）

实验室制取氧气的原理（写一个化学方程式）

玻璃容器不能盛放氢氟酸（HF），这是因为玻璃中SiO₂的与氢氟酸能发生如下反应：SiO₂+xHF═SiF₄↑+2H₂O，则该反应的化学方程式中的x的值应为（   ）

炭火炉燃烧时，在往炉膛底的热灰上喷洒少量水的瞬间，炉子的火更旺，这是因为；如果烧去同质量的炭，喷洒过水和没有喷洒过水的炭火炉放出的总热量（填“相等”或“不相等”）。

我国第一位诺贝尔生理学或医学奖获得者——屠呦呦曾坦言青蒿素提取的成功，灵感来源于葛洪的著作。葛洪是我国古代著名的道教学者、炼丹家、医药学家，他的许多观点对我国后世的科学发展产生了很大的影响。

小明为了测定一瓶久置的氢氧化钠溶液变质情况（氢氧化钠溶液变质会混有碳酸钠），进行了如下探究：取氢氧化钠溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示，生成气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图甲所示，溶液的温度变化如图乙所示(不考虑反应过程中热量损失)。试分析：

有一包白色固体可能含Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、Ba(NO₃)₂、NaOH中的一种或几种。 某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ.取少量固体放入烧杯中，逐渐加水并不断 搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。

Ⅱ. 取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。

Ⅲ. 继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

请回答下列问题：

钴(Co）的化合物在锂电池中有很好的应用。如LiCoO₂(钴酸锂）在酸性介质中会发生如下化学反应：2LiCoO₂+H₂O₂+3HSO₄==Li₂SO₄+2CoSO₄+4X+O₂↑，该反应中Li元素的化合价始终为+1价。则下列说法正确的是（   ）

“绿色化学"能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)。CO和H₂在一定条件下，按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料，根据零排放的要求，CO和H₂合成的有机物中，不可能有的是(    )

我国矿物种类齐全、储量丰富。工业上从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：

Ⅰ．铁制品广泛应用于生产、生活中。

小科同学向一定质量的石灰石中（杂质不与酸反应且不溶于水）加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。