第3节化学方程式知识点题库

利用图甲装置探究“MnO₂的用量对 H₂O₂分解反应的影响”，实验中H₂O₂的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计。）

（1）写出装置中发生反应的化学方程式：　2H₂O₂2H₂O+O₂↑　，MnO₂在此反应中起　　作用。

（2）图乙是“0.1克MnO₂与不同体积的3%H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以看出　　。

（3）当用“3%H₂O₂溶液8毫升与不同质量的MnO₂混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO₂的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO₂的质量有4克（一药匙），就能使如图　　（选填字母）烧杯中所装的3%H₂O₂溶液，其分解速度最接近实验要求。

清明时节，同学们相约外出踏青野炊．请用化学知识分析小丽问题：

（1）野炊食谱人表所示：

主食	馒头
配菜	红烧肉、豆腐汤、牛肉干

从合理膳食角度来看，你认为食谱中还应添加（填字母）；

A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜 D．烤野兔肉

（2）野炊后同学们准备将垃圾分类处理，其中属于不可回收垃圾的是（填字母）；

A．废纸 B．果皮 C．易拉罐 D．塑料桶

（3）小滨用洗涤剂洗去手上的油迹，是利用了洗涤剂的作用；

（4）大家在田边看到农民正在使用化肥NH₄NO₃ ，于是联想到NH₄NO₃不能和熟石灰混合施用，请用化学方程式解释原因　　．

化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（　　）

A . 2KMnO₄

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ B . Mg+O₂═MgO₂ C . Cu+FeSO₄═CuSO₄+Fe D . Na₂CO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑（黑色物质为氧化铜），电子台秤读数保持不变。下列说法正确的是（）

A . 该反应的化学方程式为Cu+O₂

CuO B . 加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变 C . 加热过程中，铜丝的质量保持不变 D . 硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变

熊健同学到舅父家做客，看到一个化肥“蛇皮袋”上印有如图所示商标，还嗅到一股刺激性气味．熊健向舅父解释说：

（1）硝酸铵属于化肥中的（填序号）．
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥
每袋该化肥中含氮元素的质量至少为 kg．
（2）硝酸铵应具有的性质是（填序号）．

A . 易溶于水 B . 有挥发性 C . 受热易分解
（3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的反应方程式为：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+X．则X的化学式为；施用该类肥料时，要避免与（选填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效．

用10mL量筒取2mL氢氧化钠溶液滴入试管中，然后用滴管向试管中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，其化学方程式是。

某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图a所示的装置继续实验，测定的部分数据如图b所示。

（1）图a最右端的酒精灯的作用是。
（2）求固体样品中氧化铁的质量。
（3）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到小数点后一位）

下面是某实验小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物。

【查阅资料】

⑴该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：

名称	分子式	颜色、状态	溶解性	熔点（℃）	密度（g/cm³）
草酸	H₂C₂O₄	—	易溶于水	189.5	1.900
草酸晶体	H₂C₂O₄·2H₂O	无色晶体	—	101.5	1.650

⑵白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色

【作出猜想】第一种：草酸分解产物CO₂和H₂ 第二种：草酸分解产物CO₂、CO和H₂O

第三种：草酸分解产物CO₂、CO和H₂

【设训实验】

【实验操作】

甲同学按其设计的实验装置(如图一)实验时观察到澄清的石灰水变浑浊，乙同学按图二的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊，且无水CuSO₄变蓝。若产物中有CO，则图一中玻璃尖嘴处用火柴点燃观察到的实验现象是。

【得出结论】若第二种猜想是正确的，请你写出草酸分解的反应方程式。

【反思评价】乙认为甲蹬计的实验装置有缺陷：由于试管口向下倾斜，草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。

①请你谈谈图二装置比较图一装置的优点(写出一点)。

②利用图二设计的装置证明产物中没有H₂的方法是：

某同学利用如图所示的实验装置验证质量守恒定律。下列各种药品组合中，他应选用( )

A . 氢氧化钠固体和水 B . 稀硫酸和碳酸钠粉末 C . 稀盐酸和铜粉 D . 氯化钠固体和硝酸银溶液

在化学方程式2A+B=3C+D中，已知A，B，D的相对分子质量分别为49、79和105，根据质量守恒定律，可以推测出C的相对分子质量为

BaCl₂是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl₂溶液，可立即服用MgSO₄溶液解毒，为测定某BaCl₂溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl₂溶液，不断加入MgSO₄溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO₄溶液的质量关系如图所示，请回答：

（1） P点时溶液的溶质名称是；
（2）反应生成沉淀的最大质量为克；
（3）求原BaCl₂溶液的溶质质量分数。

小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：

①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。

②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。

③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。

反应前总质量（克）	275.58
反应后总质量（克）	274.92
反应前后质量差（克）	0.66
容器内气体质量差（克）	m

（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？。
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ₁），反应后全部是CO₂（密度为ρ₂）。则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差m为。（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑，钙片中的其它成分不与盐酸反应）

将等容积、等质量(含瓶塞、导管和燃烧匙)的两个集气瓶置于天平的左右两盘，并调至平衡，然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭(如图所示)，使两者充分燃烧后冷却至室温。打开止水夹，此时的天平( )

A . 指针偏向右 B . 指针偏向左 C . 仍处于平衡状态 D . 指针先向左后向右偏

化学方程式书写正确的是( )

A . C＋O₂=CO₂ B . 2C＋O₂ $\text{[math]}$ 2CO C . Mg＋O₂ $\text{[math]}$ MgO₂ D . S＋O₂ $\text{[math]}$ SO₂↑

镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如图：

（1）为了使MgCl₂转化为Mg(OH)₂ ，试剂①可以选用，要使MgCl₂完全转化为沉淀，加入试剂①的量应，验证MgCl₂已完全转化为Mg(OH)₂的方法是。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的操作是。
（3）试剂②可以选用。

在一烧杯中盛有 100gBaCl₂和 HCl 的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的 Na₂CO₃溶液，烧杯中溶液的质量与所滴入 Na₂CO₃溶液的质量关系如图甲所示，溶液中钡离子的质量与所滴入 Na₂CO₃溶液的质量关系如图乙所示，请根据题意回答问题：

（1）图甲中 AB 段表示 Na₂CO₃溶液与混合液中的反应。（填化学式）
（2）通过计算求出图中 m 的数值。（写出计算过程）
（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，BaCl₂+Na₂CO₃= BaCO₃↓+2NaCl）
（3）实验过程中，溶液中氯离子浓度如何变化，并结合图及所学知识作出合理解释。