第3节 化学方程式 知识点题库

学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质 ”的实验，实验方案如图所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）。

请回答下列问题：

镁带在CO₂中燃烧的反应为2Mg+CO₂ 2MgO+C则下列叙述中错误的是（）

 在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．如图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是（　　）

请用化学方程式表示下列化工生产中的变化：

向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：

人类的生产和生活都离不开金属．

将等质量、等质量分数的NaOH溶液和H₂SO₄溶液充分反应后，下列物质中不能与上述所得混合物发生反应的是（   ）

将20g碳酸钙粉末投入100g稀盐酸中，恰好完全反应．

试求：

同学在实验室发现一瓶久置的盐酸，为测定该盐酸的实际浓度，她进行了如图实验．往装有50g该盐酸的烧杯中不断滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，同时测定溶液pH值，当所得溶液pH恰好为7时，共用去40g氢氧化钠溶液．

将Na₂SO₄和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H₂SO₄溶液中，恰好完全反应．请计算：

在A═B+C反应中，当7克A物质完全分解后可生成2.5克B，则该反应的生成物B 和C 的质量比是（   ）

下列四个图象分别表示四种操作过程，其中正确的是   (     )

A.           B.

C.           D.

三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。

随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量	35g	35g	35g	35g
剩余固体的质量	8.6g	7.4g	6.2g	5.6g

请回答下列问题：

氢气可被用作清洁能源，但它的制取、存储和运输都很困难。科学家开发出一种用糖类制取氢气的新技术，有望解决这几大问题。以这项技术为基础，未来的氢动力汽车将携带易于存储的糖类，如淀粉，其化学式是(C₆H₁₀O₅)_n。科学家使用由多种特殊的酶组成的混合物，将淀粉和水转变成CO₂和H₂的混合气体，将CO₂除去后，H₂进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进。燃料箱容量为55升的汽车可携带约27kg淀粉和21kg的水，完全转变，可以产生4千克H₂ ， 其余为CO₂。根据以上材料，请回答下列问题：

有一包白色固体，可能由BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的含量(杂质参不与反应)，同学们设计了如下实验装置，准确称取10克干燥样品进行实验。

在5.6g铁粉中，先逐滴加入M₁克Cu（NO₃）₂溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO₃溶液，剩余固体质量（生成溶质均未达到饱和状态）与所加溶液总质量的关系如图所示。

请根据题目所给信息回答下列问题：

向含CuCl₂和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu(OH)₂质量关系如图，据图回答：

在用稀盐酸和碳酸钙固体制取二氧化碳气体后，获得盐酸与氯化钙的混合溶液，科学实验兴趣小组对此溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，得到混合液的pH随着加入碳酸钠溶液的质量(X)变化值如图甲所示，m₁到m₅的值如下表所示。(2HCl+Na₂CO₃==2NaCl+H₂O+CO₂↑；CaCl₂+Na₂CO₃= 2NaCl+CaCO₃↓)

m1	m2	m3	m4	m5
7克	10克	15克	20克	25克