第3节化学方程式知识点题库

下图是常见物质的转换关系图。其中A、B常温下都为液体且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，F为白色沉淀，I为蓝色絮状沉淀。

请回答下列问题：

（1） E的化学式；F的化学式。
（2）反应⑥的化学方程式。
（3）反应①—⑥涉及的基本反应类型有种。

硫化氢气体与X反应的化学方程式为2H₂S+X=3S↓+2H₂O，其中X是（　　）

A . SO₃ B . O₂ C . SO₂ D . O₃

甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．说法正确的是（　　）

	甲	乙	丙	丁
反应前质量分数/%	70	15	6.25	8.75
反应后质量分数/%	35	7.5	48.75	8.75

A . 丁一定是这个反应的催化剂 B . 参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 C . 甲一定是化合物，乙一定是单质 D . 该反应可能是分解反应

小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：

①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。

②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。

③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。

反应前总质量（克）	275.58
反应后总质量（克）	274.92
反应前后总质量差（克）	0.66
容器内气体质量差（克）	m

（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？。
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ₁），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ₂），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差m为。（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，钙片中的其它成分不与盐酸反应）

烧杯中有一定质量的MgO和MgCO₃的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）

A . 16.6% B . 6.1% C . 12.2% D . 9.1%

某校初三某班学生去春游，带回了几小块石灰石样品，为了检测样品中碳酸钙的含量．甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如表：

	甲同学	乙同学	丙同学	丁同学
所取石灰石样品质量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
加入盐酸的质量（g）	10.0	20.0	30.0	40.0
烧杯中剩余物质的总质量（g）	19.0	28.0	37.0	46.7

试问答：

（1）四位同学里面，同学的实验样品完全反应；10.0g样品与 g盐酸恰好完全反应．
（2）求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）
（3）请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系（标注必要的数值）

某同学为了测定实验室中样品中氯酸钾的质量，称取 15g 该样品，和 3g 二氧化锰均匀混合，加热一段时间后（假设杂质不参加反应），冷却、称量剩余固体的质量，重复以上操作，加热时间与剩余固体的质量数据如下表：

加热时间	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余固体质量/g	15	14.5	13.2	13.2

（1）由表中数据分析可知，氯酸钾完全反应的时间是．
（2）完全反应后产生氧气的质量为．
（3）求：15g 样品中氯酸钾的质量（请写出详细的计算过程）：．

写出配平下列化学方程式

① C₂H₂+O₂ $\text{[math]}$ CO₂+H₂O

② Al+O₂ $\text{[math]}$ Al₂O₃ ．

为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应)

（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是。
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？(碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na₂CO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋H₂O＋CO₂↑)
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由。

镁在氧气中燃烧，下列叙述中正确的是( )

A . 5克镁在3克氧气中反应生成8克氧化镁 B . 3克镁与5克氧气反应生成8克氧化镁 C . 4克镁与4克氧气反应生成8克氧化镁 D . 4.8克镁与3.2克氧气反应生成8克氧化镁

铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu＋4HNO₃=Cu(NO₃)₂＋2X↑＋2H₂O，对该反应的下列说法中正确的是（）

A . 生成物X的化学式为H₂ B . 反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1∶1 C . 浓硝酸属于纯净物 D . 反应物Cu与生成物H₂O的质量比为32∶9

小李同学为探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素时，进行了如下实验：步骤 1：调节天平平衡；

步骤 2：将等质量，质量分数都为 10%的稀盐酸倒入烧杯内，分别放在天平的左右两盘；步骤 3：将等质量的锌粉和铁粉分别放入左，右烧杯内，观察天平的平衡情况；

步骤 4：根据观察到的现象，得出结论。

（1）根据实验，我们会观察到，天平开始会向倾斜。由此可以得出什么结论。
（2）利用天平，我们还可以计算出，金属与酸反应产生的氢气的质量，从而建立相应的坐标关系。如图2是小李做出的等质量的铁和锌与稀盐酸反应的坐标图，请帮他补充完整。

在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：

（1） b点溶液中的溶质为。
（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%）

写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：；氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式：。由此可归纳出碱具有的一条共性是，同样也可推得氢氧化铜能与稀盐酸反应，该反应的化学方程式为。

将相等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则( )。

A . 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B . 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C . 混合前后水分子总数不变 D . 混合前后阳离子总数不变

PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定7.2g PLA样品中氧元素的质量，某化学兴趣小组进行了以下探究。

实验设计：查阅资料，白色无水硫酸铜遇水变成蓝色五水硫酸铜。

将7.2g PLA样品充分燃烧，为分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序：A→ (填写装置的字母序号)。

分析与结论：①实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是；

②装置E的作用是；

③正确连接装置后，确认气密性良好。充分燃烧7.2g PLA样品，测得相关实验数据见下表(已知燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计)。

装置	B	C	D	E
实验前质量(g)	160	150	150	100
实验后质量(g)	163.6	150	163.2	100

通过分析与计算，该PLA样品中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简整数比为。

1823年德贝莱纳发现氢气遇到金属铂会起火，根据此原理制成了世界上第一支打火机，如甲图所示。用一只小玻璃筒盛上适量的稀硫酸，筒内装一内管，内管中装入锌片，玻璃筒装一顶盖，顶盖上有喷嘴、铂网和开关，其结构简图如乙图所示。

（1）请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。
（2）反应产生氢气，氢气和氧气遇铂在常温下就会发生化学变化，过程如丙图所示，铂在该反应中的作用是。
（3）当将顶盖上的开关关闭，堵住喷嘴时，打火机便停止工作，氢气也随之停止产生。氢气停止产生的原因是。

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小衢和小州同学进行了如下实验：他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸。实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：

（1）小衢根据“蛋壳残渣4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙质量分数为。
（2）小州根据“反应过程中减少的质量”也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请写出计算的过程。
（3）小州与小衢求得的结果有明显差别，请你分析其中可能的原因。

某实验小组的同学做了如下实验：

（1） A中反应的化学方程式为，将带火星的木条置于a处，若观察到，说明已有氧气产生。
（2） B中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H₂O₂在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为。

为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20 g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：

加热时间/min	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅	t₆
剩余固体的质量/g	20	20	19.6	18.8	18.6	18.4	18.4

（1）反应中产生氧气的质量是。
（2）求样品中高锰酸钾的质量分数。
（3）该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的%。

第3节 化学方程式 知识点题库

第3节化学方程式知识点题库