题目

用表示阿伏加德罗常数的值，判断下列说法的正误： (1)7.8 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2。(2)在室温常压下，1 mol氖气含有的原子数为。(3)1 mol白磷分子中所含共价键数为4。(4)常温常压下，个CH4分子的体积大于22.4 L。(5)标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含分子数为。(6)只有在熔化时，1 mol NaCl中才含有个Cl-。(7)1 mol金刚石和1 mol二氧化硅中所含C—C键、Si—O键数目均为2。(8)在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1 L，则阴极析出的气体的分子数为0.5。(9)在常温常压下，46 g NO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3。(10)1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3。(11)常温常压下，1 mol NO2气体与水在无氧条件下反应生成个NO。(12)1 mol·L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-共个。(13)1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中离子总数为2。(14)6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1个阳离子。(15)7.8 g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3。(16)电解精炼铜时转移0.1个电子时阳极溶解3.2 g铜。(17)23.4 g NaCl晶体中含有0.1个图3-1所示的结构单元。图3-1 答案：(1)错。Na2O2与CO2反应时1 mol  Na2O2转移1 mol e-。 (2)对。氖气等稀有气体是单原子分子。(3)错。白磷是由4个磷原子构成的正四面体结构，六条边对应每个分子中有六个共价键。(4)对。标准状况下(0 ℃，1.01×105 Pa)1 mol气体的体积约为22.4 L，变到常温常压(25 ℃，1.01×105 Pa)是升高温度，气体体积增大。(5)错。一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是液体。(6)错。NaCl是离子晶体，在任何状态下都含有Na+和Cl-。(7)错。金刚石中每个碳原子与另外4个碳原子结合，平均每个碳原子有2个共价键，1 mol金刚石中含C—C键2na；二氧化硅中每个硅原子与4个氧原子结合，1 mol二氧化硅含Si—O键4NA。(8)对pH=14c(OH-)=1 mol·L-1，由关系2H+～2e-～2OH-～H2知n(H2)=n(H+)无=n(OH-)生=×1 mol·L-1×1 L=0.5 mol，所以阴极析出0.5NA个H2。(10)错误。苯分子中无碳碳双键。(11)错误。3NO2+H2O2HNO3+NO，1 mol NO2与水反应只生成mol HNO3。(12)错误。没有溶液体积，不能求出溶质的物质的量。(13)错误。CH3COOH是弱电解质，只有部分电离。(14)错误。熔融的KHSO4中只有K+是阳离子，KHSO4K++HSO-4。(15)正确。Na2O2中的离子为Na+、O。(16)错误。电解精炼铜时阳极除了Cu失电子外，还有比Cu活泼的杂质Fe、Zn。(17)正确。1个NaCl晶胞中含4个NaCl单元，23.4 g NaCl晶体含晶胞单元为

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