初中化学：九年级　 中考　

初中化学

人类使用的燃料大多来自化石燃料．

（1）煤主要含有碳元素，将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的．煤还含有少量的元素，燃烧产生的气体溶于雨水会形成酸雨．
（2）将石油加热炼制，利用石油中各成分的不同，将它们分离，可得到的产品之一是．
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为．

在实验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液．请你参与探究并填空：

（1）【进行实验】

实验操作

实验现象

实验结论

①

分别用A、B、C三支试管取三种溶液各少量，然后再各加入一定量的碳酸钠溶液

A中

B中

C中无明显现象

A中的原溶液是氯化钡溶液

B中的原溶液是稀硫酸

C中的原溶液是氢氧化钠溶液

上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得到滤液①．为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究：

实验操作

实验现象

实验分析

②

取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液；过滤，得沉淀和滤液②，向沉淀中加入足量稀硝酸

产生白色沉淀

白色沉淀部分消失

根据实验现象可知，滤液①中含有

（填写溶质的化学式）

③

取少量滤液②于试管中，

根据实验现象可知，滤液②中含有氢氧化钠

（2）【实验结论】同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有种溶质．
（3）【实验反思】向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是．

下列关于催化剂的说法正确的是（）

A . 催化剂必定加快反应速率 B . 反应前后催化剂的质量和性质不会发生改变 C . 不加催化剂，过氧化氢就不能分解生成氧气 D . 用氯酸钾或过氧化氢溶液制取氧气时，加入二氧化锰不能使生成氧气的质量增加

火是推动人类文明进步的重要因素，使用不当时可能成为吞噬生命的恶魔．请回答下列问题：

（1）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响警钟．因此，在生产、运输、使用和贮存易燃易爆物时绝不允许违章操作．如图1所示的图标与燃烧和爆炸有关的是　．（填标号）

（2）分别点燃两根火柴，将一根火柴头竖直向上，另一根火柴头斜向下，如图2所示火柴在那种情况下更容易持续燃烧，原因是．

化学用语是学习化学的基本工具。按要求回答下面问题：

（1）写出2个二氧化氮分子的符号；
（2）标出Fe₂O₃中铁元素的化合价；
（3）写出CH₄中右下角数字“4”的意义；
（4）写出CO₃^2-中右上角数字“2”的意义。

材料与人类生活密切相关。下列物品的主要成分属于有机合成材料的是（）

A . 大理石瓷砖 B . 塑料水管 C . 棉花 D . 黄金面具

甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法正确的是

A . 20℃时甲物质的溶解度为60g B . 升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 C . 将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时两溶液均析出晶体 D . t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

2019年4月，中国海军建军70周年，盛大的阅兵仪式彰显大国风采。

（1）军舰外壳材料为合金钢，具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是（填序号）。
a．合成材料 b．复合材料 c．无机材料
（2）制造国产航母的升降机需要用到铝合金。用石墨作电极电解氧化铝，在阴极区得到铝，阳极区得到氧气。反应过程中，能转化为化学能。在电解过程中阳极区的石墨易消耗的原因是（用化学方程式表示）。
（3）航母的螺旋桨由铜合金制造。铜合金比纯铜的硬度（填“大”或“小”），铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是。

现有含少量硝酸钡杂质的固体氯化钡样品，取12.5 g样品放入烧杯中，然后加入37.5 g水使其完全溶解。取10 g溶液，加入100 g硝酸银溶液，恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到107.13 g的滤液，试计算：

（1）样品中氯化钡的质量
（2） 107.13 g滤液中溶质的质量分数

向一定质量FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中加入锌粉，反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示，该反应过程中混合物中的溶液和固体的有关说法正确的是（）

A . a点时，溶液中只含有两种溶质 B . c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C . d点时，溶液中的溶质为ZnCl₂ D . e点时，固体中只含两种物质

“黑块块、烧就红，投入宝瓶仙气中，银光耀眼白光闪，无影无踪瓶中空；一杯钙泉入宝瓶，化作牛奶无人用。”以上描述的实验现象是指下列哪种物质发生的变化（）

A . 木炭 B . 蜡烛 C . 铁 D . 磷

清代医学著作《本草纲目拾遗》中“强水”（含硝酸）的条目下写到“性最烈，能蚀五金”。五金是指金、银、铜、铁、锡，其中银和浓硝酸反应的微观过程如图所示。

下列有关该反应说法错误的是（）

A . 参加反应的甲、乙物质的质量比为12：7 B . 反应生成的丁、戊分子的个数比为1：1 C . 反应前后原子的种类、数目不变 D . 甲物质由原子构成

某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究，请填写下列空格．

（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水．
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，约1s后取出，可以看到火柴梗的（填外焰、内焰、焰心）处最先变黑．结论：蜡烛火焰的外焰温度最高．
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾．取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊．结论：石蜡中一定含元素．

经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）．

（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是．
（2）为了验证反应③能够发生，可选用CuSO₄溶液与NaOH反应生成另一种碱（不溶于水）和另一种盐，写出有关化学方程式：
（3） NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：．

化学老师告诉同学们，不仅是二氧化锰，红砖粉末等物质也可以作为过氧化氢分解的催化剂。化学兴趣小组同学据此开展了如下探究。

（提出问题）

红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂？如果能，效果如何？

（实验探究）

实验步骤	实验现象
Ⅰ.分别取5mL5%的过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向B试管中加入ag红砖粉末(如图所示)，然后分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。	A试管中无明显现象，B试管中产生气泡，带火星木条复燃。
Ⅱ.待B试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。	试管中均产生气泡，带火星木条复燃
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将滤渣进行洗涤、干燥、称量	所得固体质量仍为a克
Ⅳ.分别量取5mL 5%的过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag红砖粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。	两试管中均产生气泡且……

（实验结论）

（1）实验Ⅰ得出的结论是。
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：红砖粉末的和在反应前后均没有发生变化。
（3）通过实验Ⅰ﹣Ⅲ，可以得出的结论是。
（4）过氧化氢在红砖粉末催化条件下分解放出O₂的文字表达式为：。
（5）（实验评价）
设计实验Ⅳ的目的是。
（6）若通过实验Ⅳ得出结论：红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好，那么实验Ⅳ中可以观察到的现象是：两试管中均产生气泡，。
（实验拓展）

查阅资料得知：氧化铜、硫酸铜溶液、猪肝、马铃薯、水泥块等也能作过氧化氢分解的催化剂。若用水泥块作为过氧化氢分解的催化剂，可以通过改变水泥块的提高反应速率。

4种化合物；CH₄ ， C₂H₆ ， C₂H₂ ， C₂H₄ ，若每种物质中碳元素的质量相同，则氢元素的质量比为( )

A . 4∶3∶2∶1 B . 4∶6∶2∶1 C . 4∶3∶1∶2 D . 4：1：2：3

下列关于空气各成分的说法中，错误的是

A ．氧气可作火箭发射的燃料

B ．二氧化碳在空气中的含量增多，会引起温室效应的加剧

C ．液氮可作制冷剂

D ．氦气可用来填充探空气球

在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。

（1）写出化学式：甲是，G是；

（2）写出H与J反应的化学方程式：；

（3）J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：。

某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该有机物组成说法正确的是

A. 只含有碳、氢元素 B.含有碳、氢、氧三种元素

C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.无法确定

关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（　　）

A．纸燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律

B．2克镁在空气中燃烧生成生成5克氧化镁，则消耗3克空气

C．1克食盐溶于10克水中，得到11克盐水，该反应符合质量守恒定律

D．一切化学反应都遵守质量守恒定律

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