题目

现有含少量硝酸钡杂质的固体氯化钡样品，取12.5 g样品放入烧杯中，然后加入37.5 g水使其完全溶解。取10 g溶液，加入100 g硝酸银溶液，恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到107.13 g的滤液，试计算： （1） 样品中氯化钡的质量 （2） 107.13 g滤液中溶质的质量分数 答案： 解：氯化银沉淀质量="10" g＋100 g－107.13 g="2.87" g设生成的硝酸钠质量为x，反应的氯化钡质量为y。BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2208287261y2.87gx261:x＝287:2.87 g＝208:yx＝2.61 g         y＝2.08 g          解：设原样品中氯化钡的质量为m。2.08 g:10 g＝m:（12.5 g＋37.5 g）m＝10.4 g       则原样品中硝酸钡的质量＝12.5 g－10.4 g＝2.1 g    所以，取出的10 g溶液中硝酸钡的质量＝2.1 g÷（12.5 g＋37.5 g）×10 g＝0.42 g    则所得滤液的溶质质量分数为（0.42g＋2.61g）÷107.13 g×100%＝2.8%       

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