物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。

(1) 铝的活动性比铁强，但是铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，原因是什么？

(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中；

     ②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种

金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）

工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有 NaCl，还含有少量 Na₂SO₄、CaSO₄、MgSO₄、CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃。用火碱和烟道气中的 CO₂为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：

（1）反应器1 中主要除去的离子是                  （填符号）

（2）烟道气通入反应器 2 前要脱硫，是为了除去有害气体                （填化学式）。反应器2 中生成沉淀的化学方程式                   （写一个）

（3）下表为NaCl和 Na₂SO₄在不同温度时的溶解度：

从析盐罐中排出的溶液 a，在温度不变的条件下，每10g水中含有 NaCl约            g。为提高Na₂SO₄纯度，析硝罐中析出 Na₂SO₄，需采用                         （填“升温”或“降温”）结晶方法。

同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外。”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：

【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？

【查找资料】(1)少量钠通常保存在煤油中；

(2)钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81 ℃，沸点882.9 ℃，密度为0.97 g/cm³；

(3)钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。

【做出猜想】猜想Ⅰ：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；

猜想Ⅱ：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜。

【实验探究】

【现象分析】

(1)钠熔成小球是因为______________________。

(2)钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生。

(3)析出蓝色沉淀是因为______________________________(用化学方程式表示)。

【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖。于是他们进一步探究：

【实验结论】

在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na必须除外)能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。K、Ca、Na必须除外是因为_________________。

已知常见强酸（盐酸、硫酸、硝酸）和常见强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性．现将白色固体化合物A放入某一无色中性液体中，按如图所示过程进行实验：（已知同体E不溶解于稀硝酸）．

请根据上述条件填写：

（1）溶液M中溶质的化学式为　

（2）若B是纯净物，则中性液体B的化学式为　　

（3）若B是只含一种溶质的溶液，则其溶质化学式可能为　　（写一种即可）

（4）写出下列步骤中一定会发生的化学反应方程式：

向C中加适量D溶液生成沉淀　，

向F中加适量M溶液生成沉淀　　．