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初中化学： 九年级　中考　

初中 化学

蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种。

请回答下列问题：

  1. （1） 丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为；
  3. （2） 丙氨酸中氮元素的质量分数为（计算结果精确到0.1％）。
  5. （3） 合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。（写出计算过程）
某同学用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，主要操作步骤有：①将高锰酸钾装入试管；②检查装置的气密性；③将试管口略向下倾斜固定在铁架台上，加热；④收集氧气； ⑤停止加热；⑥将导管移出水面。其操作顺序正确的是（   ）
A . ①一②一③一④一⑤一⑥ B . ①﹣②一③一④一⑥一⑤ C . ②一①一③一④一⑤一⑥ D . ②一①一③一④一⑥一⑤
下列属于氧气化学性质的是（   ）
A . 支持燃烧 B . 无色气体 C . 难溶于水 D . 密度比空气大
铜在空气中锈蚀会生成铜绿【Cu2（OH）2CO3】铜绿加热分解后不可能生成的物质是（   ）
A . CuO B . H2O C . SO2 D . CO2
浓硫酸具有脱水性，能把蔗糖中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
  1. （1） 在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是。
  3. （2） 如果蔗糖完全脱水，则生成 C 和 H2O 的质量比是。
整理归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请回答下列问题：

（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性，你认为Hg与其它四种金属的不同之处是 ．

（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ， 反应的化学方程式 ．

（3）在这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其它四种金属反应，该金属是 ，写出其中一个反应的化学方程式：　 ．

（4）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想，用镁粉制作烟花，在夜空中发出耀眼白光，这是利用镁的 性．

煤属于不可再生资源，将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇（C2H5OH）和气体燃料．乙醇可用作燃料．我国乙经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少，请计算：
  1. （1） 69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？（要求写出计算过程）
  3. （2） 在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若69g乙醇不完全燃烧生成88g二氧化碳，则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为．
2003年6月5日世界环境日的主题为：“水﹣20亿人生命之所系”．请你参与下列有关问题的讨论：
  1. （1） 自来水的生产过程大体如下：

    过滤池中有活性炭层，活性炭起作用．处理水时，通常通入一定量氯气（或加入漂白粉），其作用是．

  3. （2） 在实验室中要除去天然水中的固体杂质，可以采用的方法．
  5. （3） 长期饮用硬水对人体健康不利，要区分硬水和软水，可用检验．现要降低水的硬度，在家庭里通常采用的方法．
  7. （4） 蒸馏水是．（“硬水”或“软水”）
  9. （5） 在日常生活中硬水的危害有．
某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示：

图片_x0020_100016

  1. （1） 在废气A中，一定含有的有害气体是（填化学式）。操作①的操作名称
  3. （2） 溶液D中含有的溶质是（填化学式）。
  5. （3） 写出加入Zn后发生的化学方程式 、 。
用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液100g，量取蒸馏水的正确操作是(    )。
A . 用10mL的量筒量取9次 B . 用50mL的量筒量取2次 C . 用100mL的量筒量取1次 D . 用250mL的量筒量取1次
下列气体可用固体氢氧化钠干燥的是（　　）


A . CO  B . CO2 C . SO2 D . HCl
化学就在我们身边，它与我们生活息息相关，请从Ca、Na、O、H、S、Cl、C、N这些元素中选出适当元素，按要求写出化学式。
  1. （1） 形成酸雨的氧化物是；
  3. （2） 不含金属元素的碱是；
  5. （3） 汽车用铅酸蓄电池中含有的酸是
  7. （4） 由三种元素组成的一种盐是；
  9. （5） 炉具清洁剂中含有的碱是；
  11. （6） 汽水中含有的一种酸是；
独山玉是中国明玉（主要成分是NaAlSi2O6）．关于的NaAlSi2O6的说法正确的是（　　）


A . 该物质由三种元素组成 B . 该物质由10个原子构成 C . 该物质中硅元素的化合价为+6价 D . 各元素的质量比为23：27：56：96
下列变化中，属于化学变化的是（   ）
A . 玻璃破碎 B . 纸张燃烧 C . 酒精挥发 D . 冰雪融化

小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如图：

  1. （1） 小华同学应称取氯化钠的质量是 g．

  3. （2） 指出图示操作中的一处错误：．

  5. （3） 在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘右侧，他接下来的操作是．

  7. （4） 如果小华配制的NaCl溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有     ．

    A . 装入试剂瓶时，烧杯内残留少量液体 B . 量取水时仰视读数 C . 向烧杯中倒水时，有少量水溅出烧杯外 D . 称量纸上残留少量氯化钠．

如下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读，根据相关信息计算：

（1）欲配制溶质质量分数5％的稀盐酸溶液100g。需要溶质质量分数为37％的浓盐酸多少毫升?（计算结果精确至0.1 mL）

（2）化学兴趣小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为了测定污水中氢氧化钠的质量，他们取50g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5％的稀盐酸至36.5g时恰好完全反应（污水中的其它成分不与盐酸反应）。求污水中氢氧化钠的质量分数?（计算结果精确至1％）。

归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．

（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变　　色．

（2）图中A所代表的物质类别是　．

（3）盐酸的性质③决定了可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是　．

（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是　（填一种即可）．

碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是　(　　)

A.能使紫色石蕊溶液变蓝色

B.能与盐酸反应生成水

C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀

D.能与CO2反应生成水

原子是由居于原子中心的          和核外           构成的。其中          带正电荷，           带负电荷。所带正电荷         (填“大于”、“小于”或“等于”)负电荷。原子核又是由         和           两种微粒构成的，其中        不带电，每个质子带一个单位的    电荷。

经过学习，我们知道了下列反应：

①

②

③

通过对上述3个反应的化学方程式的分析，你能总结出哪些规律性的结论（写出3点）？

（1）_________；（2）_________；（3）_________。

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