初中化学：九年级　 中考　

初中化学

某无色溶液中大量存在的离子有H⁺、K⁺、Cl^﹣、X，其中X可能是（　　）

A . Mg²⁺ B . Fe³⁺ C . OH^﹣ D . CO₃²^﹣

某中学为学生制定的农村义务教育阶段学生营养餐食谱如表，从营养学的角度考虑，建议学校再增加的食物为（　　）

主食	米饭
副食	花生米、清蒸鱼、炒牛肉
饮料	牛奶

A . 麻辣豆腐 B . 清炒鸡蛋 C . 炒青菜 D . 红烧排骨

如图是过氧化氢分子分解示意图。从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：（答出两条即可）

（1）。
（2）。
（3）从图中可以看出，化学反应中的最小微粒是和；

下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）

A . 化学与生活①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶③干冰用于人工降雨 B . 化学与环境①焚烧植物秸秆不会造成空气污染②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一③含磷洗涤剂的使用会导致水污染 C . 化学与安全①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭②在室内放一盆水，可防止煤气中毒③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源 D . 化学与健康①人体缺铁会引起贫血②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜③食用蔬菜和水果来补充维生素

下列属于纯净物的是（）

A . 空气 B . 盐水 C . 液氮 D . 食醋

中科大研究人员通过构成二维RhW纳米片实现高效CO₂催化剂氢生成甲醇，其反应微观示意图如下，下列关于该反应的说法正确的是（）

A . 在反应前后氢原子数发生了改变 B . 参加反应的CO₂和H₂的分子个数比为1：3 C . 反应前后的二维RhW纳米片化学性质发生变化 D . 反应中的H₂和CH₃OH的质量比为1：16

下图是实验室常用的气体制取装置，请回答下列问题:

①与A装置相比，B装置有什么优点?

②写出用C装置制取氧气的化学方程式。

③可用D装置采用“排空气法”收集并验满二氧化碳请在图中将导管补画完整。

下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）

A . 氢气、干冰、冰水共存物 B . 天然气、煤、石油 C . 液态氧、过氧化氢、洁净的空气 D . 稀有气体、酒精、石灰石

小明的妈妈为他准备了丰盛的午餐，其中富含蛋白质的是（）

A . 菠菜汤、凉拌黄瓜 B . 清蒸鲢鱼、蒸蛋 C . 米饭 D . 炒土豆丝

如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。

（1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是。
（2） t₂℃时，硝酸钾的溶解度（填“>”“=”或“<”）氯化钾的溶解度。
（3）使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法之一是。
（4）若硝酸钾中含有少量氯化钾，可用方法提纯硝酸钾。
（5） t₁℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，充分溶解后，溶液的质量是g。

下列化学反应中既是化合反应也是氧化反应的是（）

A．酒精+氧气 $\text{[math]}$ 水+二氧化碳

B．二氧化碳+水 → 碳酸

C．铁+氧气 $\text{[math]}$ 四氧化三铁

D．

对下列日常生活中的现象解释不合理的是（）

	生活中的现象	解释
A	墙内开花墙外香	分子在不断运动
B	乙醇、油漆需要密闭保存	分子质量很小，故液体均易挥发
C	湿衣服在阳光下比阴凉处干得快	温度升高，分子运动速度加快
D	石油气加压可贮存在钢瓶中	分子间有间隔，加压使得间隔缩小

A . A B . B C . C D . D

产生下列现象与向大气中排放的物质无关的是（）

A . 闪电 B . 酸雨 C . 臭氧层空洞 D . 温室效应

水是生命的源泉。

（1）净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和的作用。
（2）下列洗涤方法中，利用乳化原理的是__________________。

A . 用洗涤精清洗衣服上的油污 B . 用酒精洗去试管中的碘 C . 用汽油清洗油渍
（3）要将一瓶接近饱和石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下的方法。其中可行的是(填序号)
①加入 CaO ②加入Ca(OH)₂③升高温度 ④降低温度
（4）如下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题
①t₂℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲乙（填“>”、“<”或“=”）。
②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是结晶。
③t₁℃，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是（填“甲”或“乙”）。
（5）下图是小明配制 50.0g 质量分数为18%的蔗糖溶液的实验操作示意图：

①配制上述溶液，小明需要称取蔗糖g
②用上图所示的序号表示符合题意配制该溶液的操作顺序为。
A．DECAB
B.ECADB
C.EDABC
③认真观察，改正图中的不符合题意操作。

结合下列化学实验装置，回答有关问题。

（1）写出图中标有数字①的仪器名称。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰来制取较纯净的氧气，在A﹣E中应选择的制取装置为 (填序号)，该反应的表达式为 (写文字表达式或符号表达式均可)。
（3）硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，可溶于水。实验室通常用块状硫化亚铁跟稀硫酸溶液混合来制取硫化氢气体。实验室制取硫化氢气体，在A﹣E中应选择的制取装置为。如果用F装置收集硫化氢气体，硫化氢气体从口通入。

葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C₁₄H₁₂O₃)，它具有抗癌性.求：(1)白藜芦醇的相对分子质量；(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；(3)含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比.

如图是简易电解水装置图，试回答问题：

C试管内得到的气体是　　，D试管内得到的气体是　　，电源的正极在　　端（“A”或“B”），电解水的反应文字表达式是　　，该反应类型属于　　反应．

某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：

（1）一周后观察：试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈．探究发现铁生锈的主要条件是铁与　　直接接触，其中铁钉中的A、B、C三处中　　处锈蚀最严重．

（2）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是　　．

黄铁矿（主要成分为FeS₂，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸

的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS₂含量进行了如下的实验探究（假设

每步反应均完全）。

【查阅资料】 ①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

②Na₂SO₃+H₂O₂＝Na₂SO₄+H₂O

③Na₂SO₄+BaCl₂＝BaSO₄+2NaCl

④Na₂CO₃+BaCl₂＝BaCO₃+2NaCl

【实验探究】

Ⅰ. 称取1.60g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

【问题讨论】

（1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是。

【含量测定】

（2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是（填物质的化学式）。

（3）计算该黄铁矿中FeS₂的质量分数。（请写出计算过程）

【交流反思】

（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS₂的质量分数将会（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）Ⅱ中证明所加BaCl₂溶液过量的方法是。

【拓展应用】

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：

（6）接触室中发生反应的化学方程式为。化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是 g，稀释时，应将沿烧杯内壁慢慢注入中，并不断用玻璃棒搅拌。硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途。

（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是（填字母）。

A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

B．催化剂能够提高SO₂的反应速率和产量

C．SO₂可做为生产硫酸的原料循环再利用

D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是

A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质

B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7

C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价

D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子

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