题目

黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸 的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设 每步反应均完全）。 【查阅资料】 ①4FeS2+11O2      2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O ③Na2SO4+BaCl2＝BaSO4   +2NaCl ④Na2CO3+BaCl2＝BaCO3   +2NaCl 【实验探究】 Ⅰ. 称取1.60 g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。 Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理： 【问题讨论】 （1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是                  。 【含量测定】 （2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是         （填物质的化学式）。 （3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。（请写出计算过程） 【交流反思】 （4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会         （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （5）Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是                                  。 【拓展应用】 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示： （6）接触室中发生反应的化学方程式为                 。化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是        g，稀释时，应将         沿烧杯内壁慢慢注入       中，并不断用玻璃棒搅拌。硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途               。 （7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是        （填字母）。 A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量 C．SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用 D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 答案：（1）吸收空气中的二氧化碳 （2）BaSO4 （3）硫元素的质量：4.66g*32/233=0.64g（1分）      FeS2的质量：0.64g/64/120=1.2g                 1.2g/1.6g*100%=75%（1分） （4）偏大 催化剂   （5）取滤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀，则氯化钡过量。（合理即可） （6）2SO2+O2＝2SO3         880        浓硫酸 水(这两空1分)     合理即可 （7）ACD

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