端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质 

你的新猜想：                                       。

【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请填写小丽实验时的现象

         假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：__②__。

【实验反思】

⑴下列物质①BaCl₂溶液、②Ca(NO₃)₂溶液、③Ca(OH) ₂溶液、④Ba(OH)₂溶液，不能替代小丽实验中CaCl₂溶液的是________(填序号)。

     ⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。

【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是                       。

2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl₂）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl₂。请回答下列问题：

（1）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，使用的试剂有：①Na₂CO₃溶液    ②Ba(OH)₂溶液    ③稀盐酸。其中合理的加入顺序为                       （填序号）；

（2）实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：

①需要纯净的NaCl                   g。  

②可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码

h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______（填字母），还缺少的仪器是_______________。

③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算称量溶解        转移

          定容          装瓶

④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是                   。

A. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯       B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水

C. 定容时，俯视刻度线                   D. 称量氯化钠固体时左码右物

（3）在电解饱和食盐水过程中，还生成了H₂和NaOH，则所发生反应的化学反应方程式为                             ；

（4）将电解生成的Cl₂通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还

下列物质分类的正确组合是                                           （    ）

.质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（   ）

A．1：1         B．1：3          C．2：3         D．3：2

已知下列三个反应可以进行：2W^-+X₂=2X^- + W₂；2Y^-+W₂=2W^-+Y₂；2X^-+Z₂=2Z^-+X₂。下列结论正确的是(   )

A.还原性：X^- > Y^-             B.在X^-、Y^-、Z^-、W^- 中 Z^- 的还原性最强

C.氧化性：Z₂ > W₂            D.反应2Z^- + Y₂ = 2Y^- + Z₂可以发生

标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：

（1）所得盐酸的物质的量浓度  （2）标准状况下生成H₂的体积

高铁酸钾(K₂FeO₄) 是一~种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行（因在温度较高时KOH 与Cl₂ 反应生成的是KClO₃。）  写出①的化学方程式_____________________。

（2）在溶液I中加入KOH 固体的目的是_____________________。（填编号）

A.与反应液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B.KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行

C.为下一步反应提供碱性的环境

D.使KClO₃ 转化为KClO

（3）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄ 后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________________________________________。

（4）如何判断K₂FeO₄ 晶体已经洗涤干净___________________。

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 （     ）

A．ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)           B．ω=17c/(1000ρ)

C．ω =17V/(17V+22400)                    D．C=1000Vρ/(17V+22400)

过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取10.0g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。

（1）写出以下装置发生反应的化学方程式：

装置A：_____________________________________________。

装置B：____________________________________________。

装置C：_____________________________________________。

（2）NaOH溶液的作用是____________________________。

（3）为准确读出氧气的体积需以下操作，正确的顺序为_______。

A．调整量筒高度，使广口瓶E与量筒F内液面相平

B．将气体冷却至室温

C．平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数

读出量筒内水的体积后，折算成标准状况氧气的体积为1.12L，则样品中过氧化钠的质量分数为_______。

下列有关说法中不正确的是

A. Al(OH)₃在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性

B. 明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)₃，故明矾可作净水剂

C. Al(OH)₃可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸

D. Al₂O₃可用于制作耐火材料而Al(OH)₃不能

 用0.1 mol/L的Na₂SO₃（已知：Na₂SO₃会被氧化成Na₂SO₄）溶液30 mL,恰好可以将2×10

^－3 mol XO₄^2－还原，则元素X在还原产物中的化合价是                                                     

A．＋4  　　　 B．＋3    　　　　C．＋2  　　　　  D．＋1

 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶 液； ③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入适量的稀盐酸；⑤过滤．正确的操作顺序是

A. ②③①⑤④    B. ①②③⑤④

C. ②③①④⑤    D. ③⑤②①④

下列有关含硅物质的说法正确的是

A.二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸       B.二氧化硅可以用作太阳能光电池板

C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维   D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

下列说法不正确的是

A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法

B．漂白粉要避光密封保存

C．氯水盛放在带橡皮塞的无色细口瓶中

D．少量的金属钠应保存在煤油中

下列实验操作与安全事故处理不正确的是：

A．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

B．将CO中毒者移动到通风处抢救            

C．不慎将浓H₂SO₄溅到皮肤上，应立即用NaOH稀溶液进行冲洗

D．眼睛里不慎溅入药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼，不可用手揉眼睛

下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（    ）。

A. 液氯             B. 新制氯水           C. CaCl₂溶液       D. 次氯酸

下列物质中氧原子数目与17g H₂O₂中氧原子数一定相等的是（    ）           A．22.4 L CO    B．6.02×10²² 个CO₂  C．1 mol  SO₃     D．24.5g H₂SO₄

 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1 mol的是（   ）

A. 通常状态下22.4 L氯气    B. 16 g氧气

C. N_A个H₂分子    D. 标准状况下22.4 L酒精

等质量的下列气体，在相同的状况下，所占体积最大的是(    )

A． NH₃    B．CH₄    C． Cl₂    D．H₂S

在同温同压下，A容器中盛有H₂，B容器中盛有NH₃，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比(　　)

A. 2：1    B. 1：2    C. 2：3    D. 1：3