海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．由反应①可知：相同温度下，NaHCO₃的溶解度大于Na₂CO₃

B．通过电解MgCl₂·6H₂O晶体可以获得Mg单质

C．反应②的离子方程式为：Br₂＋SO₂＋2H₂O＝SO＋2Br^—＋4H⁺

D．粗盐中含有的Mg^2＋、SO等杂质离子，可通过依次加入BaCl₂溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除

如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（    ）

A、过滤             B、蒸馏           C、分液           D、萃取

在一密闭的2L容器里装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应生成SO₃。2 min末测得容器中有3.6 mol SO₂，试计算：

（1）2 min末SO₃的浓度。  

 （2）2 min内SO₂的平均反应速率。

 （3）O₂的转化率。

下列有关物质鉴别与除杂的方法描述错误的是

 A．用稀盐酸除去铜粉中混有少量铁粉

 B．只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末

C．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子

 D．用水可以鉴别四氯化碳和苯两种无色液体

工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂．下列说法错误的是（ ）

A．硫元素既被氧化，又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

C．相同条件下，每吸收10m³SO₂就会放出2.5m³CO₂

D．若生成2.24LCO₂，则转移0.8mol电子

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.5mol Na₂O₂中阳离子数为N_A，则阴离子数也为N_A

B．1.0 mol·L^-1的ＮaOH溶液中OH^-的数目为N_A

C．1molNa₂O₂与足量的CO₂反应转移电子数为2 N_A

D．标准状况下，18g H₂O所含的分子数为N_A

硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：

①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO₃+O₂=2Cu（NO₃）₂+2H₂O

下列说法正确的是(　　)

将一定体积的密度为1.19g /cm³，HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释到50mL，使溶液中HCl的物质的量浓度为1.19mol /L。计算所用浓盐酸的体积。

实验中的下列操作正确的是(　　)

A．取用试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量

C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO₂气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1 mol•L^-1的HCl溶液，产生的CO₂气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：

（1）A溶液中的溶质为_________（化学式），其物质的量之比是_______。

（2）通入CO₂气体体积__________________（标准状况）。

（3）NaOH溶液的物质的量浓度______________________。

四种基本反应类型与氧化还原反应的关系表述错误的是（    ）

A、化合反应不一定是氧化还原反应

B、分解反应不一定是氧化还原反应

C、置换反应一定是氧化还原反应

D、复分解反应一定是氧化还原反应

下列离子方程式正确的是                                         

A．NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至沉淀完全：SO₄^2﹣+ H⁺+ Ba²⁺+ OH^﹣═ BaSO₄↓+ H₂O

B．NaHCO₃溶液中加入过量石灰水：2HCO₃^﹣+ Ca²⁺+ 2OH^﹣═ CaCO₃↓ + 2H₂O + CO₃^2﹣

C．NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：AlO₂^﹣+ CO₂ + 2H₂O ═ Al(OH)₃↓ + HCO₃^﹣        

D．Na₂CO₃溶液与醋酸溶液混合：2H⁺ + CO₃^2﹣═ CO₂↑   +H₂O

已知铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO₃＝Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O对该反应的下列说法中正确的是（　　）

A．生成物X的化学式为H₂

B．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1  

C．浓硝酸属于纯净物

D．反应物Cu与生成物H₂O的质量比为32：9

下列说法中正确的是

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L^－1

B．从1 L 2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L^－1

C．配制500 mL 0.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液，需62.5 g胆矾

D．中和100 mL 1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，需NaOH 4 g

在2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O反应中

A． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1

C． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2

D． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑, 蒸

令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指(       )

A.萃取               B.过滤              C.蒸馏               D.分液

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（　  　）

A.试剂X氢氧化钠溶液

B.反应①、过滤后所得沉淀为红褐色Fe₂O₃

C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D.反应②的化学方程式为2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃

下列电离方程式错误的是（    ）

A．KClO₃K⁺+Cl^-+3O^2-     B．H₂SO_42H++SO42-

C．Mg(NO₃)_2Mg2++2NO3-     D．Na₂SO_42Na++SO42-

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（    ）                       

A．金刚石属于金属单质               B．制造过程中元素种类没有改变

C．CCl₄是一种化合物                 D．这个反应是置换反应

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca^2＋＋OH^－＋HCO===CaCO₃↓＋H₂O

B．明矾(　KAl(SO₄)₂·12H₂O　)溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀：

Al^3＋＋Ba^2＋＋SO＋3OH^－===BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

C．将过量SO₂通入冷氨水中：SO₂＋NH₃·H₂O===HSO＋NH

D．小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO＋H^＋===CO₂↑＋H₂O