在100mLHNO₃和H₂SO₄混合溶液中，两种酸物质的量浓度之和0.6mol/L，向该溶液中加入足量铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺ 的 物质的量浓度（mol/L）最大值为

A．0.225    B．0.30    C．0.36    D．0.45

某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为________。

(2)B中发生反应的离子方程式为_______________。

(3)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。

(4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数（用a、c表示）将________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。

下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（    ）。

A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染

C．化学是一门具有极强实用性的科学

D．化学是一门以实验为基础的自然科学

下列操作使所配溶液的浓度偏小的是（     ）

A．定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线                               

B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线

C．定容时，俯视刻度线

D．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入的NaOH溶

液的体积]，下列曲线能正确表示此变化过程的是

在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(　　)

 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（　　）

A. 5 mol/L    B. 6 mol/L    C. 6.25 mol/L    D. 6.75 mol/L

实验室里需要480mL0.100mol/L的CuSO₄溶液，以下操作正确的是（    ）

A．称取7.68gCuSO₄，加入500mL水

B．称取12.5g胆矾，配成480mL溶液

C．称取8.0gCuSO₄，加入到500mL水中配成溶液

D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

氯化钠中含有少量硫酸镁、氯化钙和泥沙等杂质，需进行下列项操作：①加水溶解  ② 加入过量的氯化钡溶液 ③加热蒸发得到晶体  ④加入过量碳酸钠和氢氧化钠   ⑤ 加入适量的盐酸⑥过滤  下列操作顺序正确的是（    ）

A. ①②④③⑥⑤                               B. ①②④⑥⑤③

C. ①④⑤⑥③②                               D. ①④②⑤⑥③

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。（共10分）

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为：                                                          。装置B中饱和食盐水的作用是             （1分） ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象            。

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入          。

(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为      色（1分），打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，静置。观察到的现象是                                     。

下列离子方程式书写正确的是（     ）

    A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中
        Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O == CaSO₃¯+2HClO
    B.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液    Cu²⁺+HS^- == CuS¯+H⁺
    C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢  Pb²⁺+H₂S == PbS¯+2H⁺
    D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水
        Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^- == Mg(OH)₂¯+2CaCO₃¯+2H₂O

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法正确的是

A．在该反应中维生素C作催化剂    

B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用      D．上述反应中维生素C作氧化剂

用等体积等物质的量浓度的BaCl₂溶液可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃ 、FeSO₄ 、K₂SO₄三种溶液中的SO₄^2－完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为

A．1：3：3    B．1：1：1    C．3：1 ：1    D．1：2：3

只用一种化学试剂一次即可将Na₂CO₃、MgSO₄和AlCl₃三种溶液鉴别开来，则该试剂是

A．NaOH溶液         B．盐酸           C．氨水          D．AgNO₃溶液

下列离子方程式书写正确的是  （    ）                         

A．NaHCO₃溶液中加入盐酸：CO₃^2 + 2H⁺ == H₂O + CO₂↑

B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O

C．Al₂(SO₄)₃溶液与氨水反应：Al³⁺ +3OH^-==Al(OH)₃↓

D．Na与H₂O反应：2Na + 2H₂O == 2Na⁺ + 2OH^- +H₂↑

下列检验或实验操作正确的是(　　)

A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－

B．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO

C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－

D．已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发

将质量分数为40% (密度为1.43g·cm^-3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是(   )

A.=20%      B.<20%        C.>20%        D.≥20%

 I在热的稀硫酸中溶解11.4gFeSO₄ 固体，加入足量KNO₃溶液，使Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，并放出NO气体。

（1）反应中氧化产物是___________________ (填化学式)；当FeSO₄ 恰好完全反应时，转移电子的物质的量为________________。

（2）配平该反应的化学方程式：__________________

     FeSO₄+    KNO₃+     H₂SO₄=      K₂SO₄+       Fe₂(SO₄)₃+      NO↑+     H₂O。

Ⅱ（3）用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目：2Mg+CO₂ 2MgO+C。_______

己知3.01×10²³个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（    ）

A.16g           B.32g      C.64g·mol^-1               D.32g·mol^-1

将152g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液时，金属离于全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2

B.该硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是20%

D.该硝酸中HNO₃的质量分数为60%