下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是(    )

A. A    B. B    C. C    D. D

下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是(  )

A．BaCl₂        B．KOH         C．H₂SO₄        D．Na₂CO₃

下列属于电解质的是(　 )

A. 硫酸溶液            B. 铜            　　C. NaCl         　　D. CO₂

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式__________________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是____________(填序号)。

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

(3)若缓缓加入稀H₂SO₄直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力是先逐渐_____，后来又_____。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)₂溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)₂溶液等密度的稀H₂SO₄至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________________________________________                   ___。

 设定下图所示装置中的反应是完全进行的：

（1）分别写出A、B、C装置中的化学反应方程式：_______________________________________；

（2）若D装置中的澄清石灰水是少量的，将可能观察到的现象：___________________；用化学方程式解释上述现象：_____________________________________________。

关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法不正确的是

A．热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO₃＜Na₂CO₃

C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

D．等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量盐酸反应产生的CO₂质量相同

铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝（   ）

A．化学性质不活泼    B．熔点高    C．表面有致密氧化膜    D．密度小

当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（　　）

A． NaCl溶液     B． 蒸馏水     C． 盐酸      D． 稀豆浆

将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H₂SO₄溶液中，然后滴加

1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中, 沉淀质量m随加入

NaOH溶液的体积V变化如右图所示。请回答：

(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

                                               (2分)

   (2)若当V₁=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=_________mol，V₂=__________m L。(共4分)

(3)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积应为__________mL。(2分)

 分类是人们认识事物时常用的科学方法，下列关于碳酸钾分类的说法错误的是（    ）

A. 属于电解质    B. 属于化合物

C. 属于碳酸盐    D. 属于分散系

某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为

_____________________________________________________________________。

加入试剂b所发生反应的化学方程式为

_______________________________________________________________________。

(4)该方案能否达到实验目的：

________________________________________________________________________。

若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________________________________

________________________________________________________________________。

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________________的质量。

在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（    ）

A.C生成的速率与C分解的速率相等     B. A、B、C的浓度相等

C. A、B、C的分子数比为1:3:2          D.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

某实验室需要配制480mL 0.10 mol/L Na₂CO₃溶液。

（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、胶头滴管、                          。

（2）实验时图中所示操作的先后顺序为                                (填编号)

（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒                。

②向容量瓶加水定容时俯视液面                 。

③摇匀后液面下降，再加水至刻度线                  。

④使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥               。

（4）所需Na₂CO₃固体的质量为          g；若改用浓溶液稀释，需要量取2 mol/L Na₂CO₃溶液        ml。

某研究性学习小组为测定某含镁3%~ ~5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。

实验方案： 铝镁合金测定剩余固体质量。

问题讨论：

（1）实验中发生反应的化学方程式是______________________________。

（2）若实验中称取5.4 g 铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/LNaOH 溶液中，充分反应。则NaOH 溶液的体积V≥_________mL。

（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为_______________、洗涤、_________________。

将10 mL 5mol/L的HCl溶液稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为（     ）

A．0.5mol/L    B．0.25 mol/L    C．0.1mol/L    D．1 mol/L

下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是 (    )

A. Na和H₂O                      B. Na₂O₂和H₂O 

C. Ca(OH)₂溶液和Na₂CO₃溶液      D. Ca(OH)₂溶液和NaCl溶液

 相同质量的两份铝，分别加入足量的盐酸和氢氧化钠溶液，放出的氢气在同温同压下的体积之比是（   ）

     A．1:1           B.1:6              C.2:3               D.3:2 

把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）

A. Al³⁺    B. Al(OH)₃     C. AlO₂^-     D. Al³⁺和Al(OH)₃

羟氨（NH₂OH）是一种还原剂．将25.00mL 0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺又恰好被24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO₄溶液所氧化．在上述反应中，羟氨的氧化产物为

A. NO₂    B. NO    C. N₂O    D. N₂

实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：

(1)实验室需要450 mL  1 mol·L^－1硫酸溶液。

①配制1 mol·L^－1的硫酸时，下列仪器肯定不需要的是_________（填标号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是　　　　　　　（填写序号）。

a．使用容量瓶前检验是否漏水

b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

c．配制硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加水。

(2)如图装置中，若Ａ中盛有品红溶液，Ｂ中盛有氢氧化钠溶液。

①向A中通入足量的SO₂气体，然后加热，A中的现象　　　　　　　　　　　　　。

②向A中通入足量的Cl₂气体，然后加热，A中的现象是_　　　　　　　　　　　　。

③若将SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）同时通入A中，则溶液不褪色。原因是SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是                      。

(3)若(２)中的A中盛的是浓硫酸，加入足量的锌后，关闭止水夹并加热，进入Ｂ溶液的气体的化学式为　　　　　      　；Ｂ中发生反应的离子方程式                                

　　　　　　　　　。